Презентации, доклады, проекты по химии

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Преподаватель: доцент, к.т.н. Зеличенко Е.А. КУРС АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 3 Семестр Лекции - 16 ч. Лаб/работы - 48 ч. Сам/работа - 44 ч. 4 Cеместр Лекции - 16 ч. Лаб/работы - 32 ч. Сам/работа – 78 ч. ИТОГО: 234 ч. 108 ч. 126 ч.

Строение кристаллов Условием термодинамической устойчивости любого кристаллического состояния при данной температуре является минимум свободной энергии Кристаллическая структура описывается в пространстве с помощью периодически повторяющейся элементарной части кристаллической решетки, называемой элементарной ячейкой, с каждой точкой которой связана некоторая группа атомов, называемая базисом. Симметрия. Элементы симметрии. Симметричной фигурой называется такая фигура, в которой отдельные части мысленно могут быть совмещены друг с другом посредством симметричного преобразования. Точечную группу (класс) симметрии кристаллической решетки можно определить как совокупность операций симметрии, т.е. симметричных преобразований, осуществленных относительно какой-нибудь точки решетки, в результате которых решетка совмещается сама с собой.

Электронный слой – это совокупность электронов с близкими значениями энергии. МАХ количество е- на 1 слое равно: МАХ количество е- на 2 и 3 слое равно: 2 8 Количество электронных слоёв в атоме любого химического эле-мента равно: номеру периода Электроны внешнего слоя назы-ваются ВАЛЕНТНЫМИ. Количество валентных электро-нов в атоме любого химического элемента равно: номеру группы

План 1. Основные закономерности протекания реакций 2. Классификация реакций и реагентов 3. Факторы, определяющие реакционную способность 4. Кислотные и основные свойства биомолекул Основные закономерности протекания реакций Термины Реакционная способность – способность вещества вступать в химическую реакцию и реагировать с большей или меньшей скоростью. Субстрат – вещество, вступающее в реакцию. Как правило, это вещество, в котором у атома углерода происходит разрыв старой и образование новой связи. Реагент – соединение, действующее на субстрат Реакционный центр – это атом или группа атомов, непосредственно участвующие в данной химической реакции. В биохимических процессах реагентами считают ферменты (биокатализаторы), а вещества, подвергающиеся их действию, называют субстратами.

Общая классификация веществ по составу Неорганические вещества Простые вещества Сложные вещества Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом

Состав вещества Строение Свойства Применение Получение аммиак Состав вещества +7N ) ) 2 5 2s2 2p3 электронная формула 2s2 1s2 1s2 2p3 валентные возможности III, IV +1H ) 1 1s1 1s1 I неметалл неметалл

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I II III IV V VI 1 1 2 2 3 3 4 4 VII 5 5 6 7 периоды VIII 6 8 9 10 ряды Р 15 фосфор 30,9738 Na 11 22,9898 натрий Mg 12 магний 24,312 Al 13 алюминий 26,9815 кремний Si 14 28,086 S Cl Ar 18 17 16 сера хлор аргон 39,948 35,453 32,064 7 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 периоды ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 10 4 5 6 7 8 9 С 0 12 +6 - -

Классификация веществ Минеральные (неорганические) -тысячи веществ Органические -более миллиона веществ Органические вещества – углеводороды и их производные Органические вещества Белки Жиры Углеводы Эфиры (простые и сложные) Карбоновые и аминокислоты Альдегиды и кетоны Спирты и фенолы Углеводороды и амины

Строение атомов и степени окисления Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. На внешнем энергетическом уровне они содержат по 7 электронов. У атомов всех галогенов, кроме фтора, в возбужденном состоянии увеличивается количество неспаренных электронов, поэтому они могут проявлять степени окисления +1, +3, +5 и +7. F: 2s2 2p5 Cl, Br, I: ns2np5 nd0   +7 Hal2O7, HHalO4, HalO4- +5 Hal2O5, HHalO3, HalO3- +3 Hal2O3, HHalO2, HalO2- +1 Hal2O, HHalO, HalO- 0 F2 0 Hal2 -1 HF, F- -1 HHal, Hal- Простые вещества  

Метан – простейший углеводород Радикал – это одновалентная частица, получившаяся в результате отщепления атома водорода от молекулы углеводорода Гомологический ряд, номенклатура Гомологический ряд – ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся по составу на одну или несколько групп –СН2–

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ КАУЧУКА История открытия каучука натурального берет свое начало с тех времен, когда из Нового Света Колумб привез в Испанию необычный эластичный мяч, обладающий таким свойством, как прыгучесть. Такие мячи делали индейцы из сока растения гевея, этот сок они называли «каучу», что значило «слезы млечного дерева». Благодаря свойству сока застывать на воздухе и становиться эластичным, индейцы использовали его для изготовления непромокаемой ткани, сосудов для воды, детских игрушек, обуви. В отличие от натурального каучука, история открытия каучука синтетического берет свое начало в 19-20 веках. 1879 год ознаменовал собой получение впервые каучукоподобного вещества. Химическую реакцию осуществил Г. Бушарда, обработав изопрен соляной кислотой, а в 1901 году И. Кондаков смог получить эластичный полимер путем синтеза диметилбутадиена. И.Л. Кондаков

Учебные вопросы: 1. Средства и методы специальной обработки. 2. Выявление и оценка химической обстановки методом разведки. 3. Выявление и оценка радиационной обстановки методом разведки. Основные понятия и определения Специальная обработка (СО) – это комплекс организационных и технических мероприятий по обезвреживанию и удалению с поверхности тела человека и различных объектов аварийно химически опасных веществ (АХОВ), радиоактивных веществ (РВ) и биологических средств (БС).

Скорость химической реакции. Обратимость реакций. Задание 2. Равновесие в гетерогенной реакции CaO + CO2 = CaCO3 + Q сместится влево при: Добавлении CaO Добавлении CaCO3 Сжатии Нагревании Водные растворы. Растворимость. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена Задание 1. Сильный электролит - это C6H5OH CH3COOH C2H4(OH)2 HCOOK

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ПРОЕКТА Цель проекта: Изучение изменения формы кристаллов индолин-2,3-диона (изатина) при использовании растворителей разной полярности. Задачи проекта: Осуществить кристаллизацию индолин-2,3-диона (изатина) из растворителей различной полярности. Провести корреляцию между формой кристаллов и свойствами растворителей, применяющихся для кристаллизации. АКТУАЛЬНОСТЬ ПРОЕКТА Известно, что одни и те же вещества могут существовать в разных кристаллических формах и обладать, в зависимости от этого разными физическими и химическими свойствами Карбонат кальция (CaCO3) Кальцит Арагонит Мрамор Травертин

Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты. Д. И. Менделеев Реакции разбавленной серной кислоты с активными металлами 2Li + H2 SO4 = Li2SO4 + H2 ↑ Li 0 - 1 e → Li+ *2 восстановитель 2H + + 2e → H2 0 окислитель Ca + H2 SO4 = CaSO4 + H2 ↑ Ca 0 - 2 e → Ca 2 восстановитель 2H + + 2e → H2 0 окислитель

Влияние температуры на селективность Последовательные реакции Например, две реакции 1-го порядка: W А= -r1 ; W R = r1 - r2; W s = r2;

«Скажи мне, что ты ешь, и я скажу тебе, чем ты болеешь…» Нитраты – это соли азотной кислоты или продукты обмена азотистых веществ любого живого организма. Нитраты образуются в растениях в процессе роста, а также после применения азотистых удобрений. При неправильном применении азотистых удобрений в большей степени овощи и фрукты накапливают в себе опасное для человеческого организма количество нитратов. Нитраты в продуктах питания В животных продуктах (мясо, молоко, рыба) содержание нитратов незначительно. Но нитраты и нитриты добавляют в готовую мясную продукцию с целью улучшения её потребительских свойств и для более длительного её хранения (особенно в колбасных изделиях). У растений максимальное накопление нитратов происходит в период созревания плодов. Поэтому недозрелые овощи (кабачки, баклажаны) и картофель, а также овощи раннего созревания могут содержать нитратов больше, чем достигшие нормальной уборочной зрелости. Кроме того, содержание нитратов в овощах может резко увеличиться при неправильном применении азотистых удобрений (не только минеральных, но и органических). Например, при внесении их незадолго до уборки урожая.