Презентации, доклады, проекты по химии

Условие Микеланджело Буонарроти был талантлив практически во всех видах искусства – скульптура, живопись, поэзия, архитектура и т.д. Но гений Микеланджело не заканчивался на этом. Считается, что он изваял статую «Спящий Амур», причём сделал это так, что она была признана подлинно античной и продана кардиналу Рафаэлю Риарио за очень приличную по тем временам сумму. Допустим, что вы оказались в конце XV века, и именно вам нужно установить подлинность этой статуи — химическим путём. Каким образом вы бы это сделали? Упростилась бы задача в наше время, и если да, то насколько? 2 Анализ задачи: Материал – мрамор Виды мрамора: доломитовый – MgCa(CO3)2 кальцитовый – CaCO3 Под действием времени на поверхности образуется корка выветривания 3

Фенольные соединения – вещества ароматической природы, которые содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с атомами углерода ароматического ядра. Пути синтеза Шикиматный путь Ацетатно-малонатный путь (поликетидный)

Цель урока Повторить пройденный материал органической химии и систематизировать основные теоретические положения темы; Развить познавательный интерес, логическое мышление, умение быстро и качественно применять полученные знания на практике. Алкены Аминокислоты Гормоны Каучук Полимеры Предельные углеводороды Карбоновые кислоты Алкадиены Арены Алканы Гомологи Изомеры Ферменты Спирты Белки Амины Полисахариды Сложные эфиры

Сталь — сплав железа с углеродом (и другими элементами), содержащий не менее 45 % железа, и в котором содержание углерода находится в диапазоне от 0,02 до 2,14 %. Углерод придаёт сплавам прочность и твёрдость, снижая пластичность и вязкость. Свойства стали Закаливается Поддается ковке Прокатывается Имеет высокую прочность, и значительную пластичность Хорошо обрабатывается резанием Обладает достаточной жидкотекучестью для получения отливок (в расплавленном состоянии)

Нобелевские лауреаты 1911 г. – Мария Склодовская-Кюри (за открытие радия и полония). 1935 г. – Ирен Жолио-Кюри (за синтезирование новых радиоактивных элементов). 1964 г. – Дороти Кроуфут-Ходжкин (за определение применимости рентгеновских методов для структур важных биохимических веществ). Первые женщины-химики в России Анна Федоровна Волкова Юлия Всеволодовна Лермонтова Вера Евстафьевна Богдановская

Принцип действия. Уравнение В. Нернста Принцип действия основан на зависимости потенциала измерительного электрода от концентрации потенциалопределяющих ионов в растворе где Ех – поверхностный равновесный потенциал измерительного электрода; Е0 – стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал данного металла в растворе, активность которого равна единице; R =8, 31 (универсальная газовая постоянная); T–температура раствора, К; n–валентность металла; F =96500 число Фарадея; См+ –активная концентрация ионов металла в растворе, моль/дм3.

Результаты Результаты

окислительно-восстановительные реакции в жизни человека окислительно-восстановительные сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов домашнего обихода, изготовление обуви, парфюмерных, текстильных изделий Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная известь. 

Литература Лахтин Ю.М., Леонтьева В.П. Материаловедение. – М.: Альянс, 2013. Фетисов Г. П., и др. Материаловедение и технология металлов // 7-е изд., пер. и доп. - М.: Юрайт, 2015. – 737 с. Материаловедение / Под ред. Б.Н. Арзамасова. – М.: МГТУ им. Баумана, 2008. Справочник по конструкционным материалам / Под ред. Б.Н. Арзамасова. – М.: МГТУ им. Баумана, 2009. Стали и сплавы. Марочник: Справочное издание / Научн. ред. В. Г. Сорокин, М. А. Гервасьев. – М.: Интермет инжиниринг, 2001. Методические материалы Методические указания к лабораторным работам и практическим занятиям можно скачать по адресу: http://yadi.sk/d/35CJ5AL5He8ah

Химико-аналитический контроль Шачек Т.М., к.т.н., доцент кафедра ФХМСП, БГТУ Введение в предмет * Схема производственного контроля Химико-аналитический контроль Шачек Т.М., к.т.н., доцент кафедра ФХМСП, БГТУ Объект контроля; Контролируемый параметр; Периодичность контроля; Средство контроля (техническое устройство, вещество и (или) материал для проведения контроля); Методика контроля (ТНПА); Ответственный за контроль; Регистрация результатов. *

Повторение изученного ранее Что такое атом? Что такое ион? Чем отличается ион от атома? Какие типы реакций вам знакомы? Что такое степень окисления? Как определять степень окисления? Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr H2SO3+2H2S=3S+3H2O H2SeO3 H2SeO3+4HCl(конц)=Se+2Cl2+3H2O H2SeO3+E2+H2O=H2SeO3+2HE, E=Cl;Br; H2TeO3 H2TeO3+4HCl(конц)=Te+2Cl2+3H2O 5H2TeO3+2HClO(конц)+9H2O=5H6TeO6+Cl2

Цели урока Обобщение сведений о важнейших открытиях физики XIX-XX веков в области строения атома Объяснение строения атома на основе современной теории Первоначальные представления об атомах Представления древних: Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и пр. характеристиками образующих его атомов. Так, скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды — гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов. 460-370) Демокрит (ок. 460-370 до н.э.)

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH)2 H3 PO4 Кислотные оксиды Кислотные оксиды - это оксиды, которые реагируют со щелочами с образованием соли и воды, но они не реагируют с кислотами. Например, при взаимодействии кислотного оксида – оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O К кислотным оксидам относятся, как правило, оксиды неметаллов (например, SO2, CO2, P2O5), и те оксиды металлов, в которых металл находится в валентности более III (например, Mn2O7, CrO3).

Ход работы: Задание №1. В трех пронумерованных пробирках находятся одинаковые по внешнему виду растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, дистиллированная вода. С помощью индикатора лакмуса определить, в какой пробирке находится каждое вещество. Задание № 2. Опытным путем из карбоната кальция (мел) получить хлорид кальция. В пробирку поместить измельченный мел и добавить 2-3 мл раствора соляной кислоты. Наблюдения: Уравнение реакции, тип реакции:

3D модель ацетилена — простейшего алкина Эдмунд Дэви

Алканы химически инертны, т.е. химически неактивны. При комнатной температуре они: не реагирует даже с концентрированными растворами кислот и щелочей, не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия, не вступают в реакции присоединения, так как каждый атом углерода уже связан с четырьмя другими атомами. Для них характерны радикальные реакции замещения атомов водорода на другие атомы или группы атомов.

Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакции, сопровождающийся разрывом связей в исходных веществах и образованием связей в продуктах реакции. Процесс разрыва связи – эндотермический; Процесс образования связи – экзотермический; Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света или работы расширения образовавшихся газов Энергетика химических превращений Физико-химические закономерности протекания химических реакций Химическая термодинамика изучает позволяет определить превращение энергии в ходе химических реакций и физико-химических процессов: растворение, диссоциация, изменение агрегатного состояния, … возможность осуществления данного процесса; направление изменений в данной системе; предел изменений в данной системе

Задание Ознакомьтесь с видеороликами: https://www.youtube.com/watch?v=S2wHtdhl4Eg https://www.youtube.com/watch?v=6LrBX4VvOvU https://www.youtube.com/watch?v=viZbG6foAFU На основании просмотренных материалов составьте отчет. Пришлите фото отчета на эл адрес учителя [email protected] Оформление отчета Цель: Реактивы и оборудование: Ход работы: Общий вывод:

Цели урока: 1. Сформировать представление о химическом уравнении. 2. Начать формировать умение составлять уравнения химических реакций. Проверка домашнего задания 1. Какие явления называются химическими? 2. Внешние признаки химических реакций. 3.Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Работа на карточках.

Результаты 1 Наибольшее количество химических элементов, названных в честь ученых.

7.2.2.4 исследовать реакции ряда карбонатов с разбавленной кислотой; Цель обучения Критерии оценивания Исследует реакции разбавленных кислот с некоторыми карбонатами. Воспроизводит качественную реакцию на углекислый газ. Acids + Carbonates - Key H Cl H Cl Хлороводородная кислота Кислород Водород Хлор Цинк Zn O C Углерод

Цели урока составлять уравнения электролитической диссоциации кислот составлять уравнения электролитической диссоциации щелочей одна молекула азотной кислоты: катион водорода и нитрат-анион две молекулы азотной кислоты: катион водорода и нитрат-анион