Презентации, доклады, проекты без категории

Напишите химические знаки металлов Свойства металлов электропроводность теплопроводность пластичность Металлический блеск ковкость

Первый объект Постройка Схемы Началось уничтожение Закончилось уничтожение План Шиханы – небольшой уютный городок Вольского района Саратовской области, расположенный на правом берегу Волги в 130 км от Саратова.

тест Ток зурлыгының үлчәү берәмлеген табыгыз 1) В 2) Вт 3) А 4) Ом 2 кВ ны вольтларга әйләндерегез 1) 0,002 В 2) 2000 В 3)200 В 4) 0,02 В Электр лампасы кылындагы ток зурлыгы 10 А , лампаның каршылыгы 300 Ом Лампаның нинди көчәнеш астында януын табыгыз. 1) 3000 В 2) 3 В 3) 30 В 4) 0,3 В Электр плитәсе 220 В көчәнешкә һәм 2 А токка исәпләнгән. Плитәдәге токның егәрлеген исәпләп табыгыз. 1) 110 Вт 2) 22 Вт 3) 440 Вт 4) 500 Вт 5. Плитәнең 20 минутта күпме җылылык бирүен исәпләгез 1) 528 кДж 2) 440 кДж 3) 528 Вт 4) 8800 Дж 6. R1=3 Ом, R2=2 Ом һәм алар параллель тоташкан. Чылбырдагы гомуми каршылыкны табыгыз 1) 2 Ом 2) 5 Ом 3) 6 Ом 4) 1,2 Ом

Периодический закон Д .И Менделеева и его высказанные на его основе гипотезы явились стимулом к выяснению строение атома. Атом (др.-греч. ἄτομος — неделимый)  1.      Атом – микрочастица, имеющая форму шара. 2.      Атом состоит из ядра и электронов. 3.      Ядро имеет очень маленький размер (r (атома) / r (ядра) = 100000). 4. Ядро имеет положительный заряд.  5. Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.  6. Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра.

РЕБЯТА!!! ЗА МНОЙ!!! К ВИКТОРИНЕ «ЧТО ЭТО?». ОПРЕДЕЛЯЕМ, О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ??? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ВЫБИРАЙ!!

Цель урока. Обобщить знания о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов. Оксиды Оксиды — это сложные вещества, в составе которых два Химических элемента и один из них всегда кислород. Оксиды железа входят в состав красного, бу­рого и магнитного железняка, из которых полу­чают железо и его сплавы — сталь, чугун. Оксид кальция — негашеная известь. Из не­гашеной извести получают гашеную (известь Са(ОН)2), которую широко применяют в строи­тельстве. Оксид кремния — это кварц, горный хрус­таль, песок кварцевый, речной и морской, вхо­дит в состав окрашенных в разнообразные цвета минералов и поделочных камней — аметисты, топазы, агаты, опалы, яшмы. Оксид углерода — углекислый газ содер­жится в выдыхаемом нами воздухе, в выбросах автомобильных двигателей, заводов, ...

План: Состав чугуна. Структура чугуна. Влияние примесей на свойства. Состав чугуна Чугунами называют железоуглеродистые сплавы содержащие углерода свыше 2% (до 6%). Состав чугуна: Железо (Fe ) – основа чугуна. Углерод (С) 1 - 4,5% Кремний ( Si) 0,2 – 3,75% Марганец (Mn) 0,2 - 1,75% Фосфор (P) 0,1 – 1,2% Сера (S) 0,02- 0,08% Хром (Cr) Никель(Ni) Молибден(Mo) Легирующие компоненты Вредные примеси

Углеводы Углеводы широко распространены в природе и играют большую роль в биологических процессах живых организмов и человека. К ним относятся, например, виноградный сахар, или глюкоза свекловичный ( тростниковый ) сахар, или сахароза, крахмал и клетчатка. Название «углеводы» возникло в связи с тем, что химический состав большинство соединений этого класса выражается общей формулой Cn(H4O)m. Дальнейшее исследование углеводов показало, что такое название является ниточным. Во-первых, найдены углеводы, состав которых не отвечает этой формуле. Во-вторых, известны соединения (формальдегид СН2О, уксусная кислота С2Н4О2 ), состав которых хотя и соответствует общей формуле Сn(Н2О)m, но по свойствам они отличаются от углеводов. Углеводы в зависимости от их строения можно подразделить. Классификация углеводов отражена в схеме. Углеводы Моносахариды Дисахариды Полисахариды Глюкоза Рибоза Фруктоза Сахароза Целлюлоза Крахмал

Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот.

Цель урока Изучить состав и строение молекулы бензола, рассмотреть гомологический ряд аренов, выяснить физические свойства бензола. Задача №1 Анализ жидкости показал, что данное вещество содержит 92, 3% углерода, 7,7 % водорода. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Определите формулу данного вещества. 1825 год Майкл Фарадей

Изомерия КС Изомерией называется такое явление, когда вещества, имеющие одинаковый состав, обладают различным строением и, следовательно, различными свойствами. В химии комплексных соединений это явление весьма распространено. Различают геометрическую, оптическую, гидратную, ионизационную и другие виды изомерии. Геометрическая изомерия Геометрическая изомерия комплексных соединений наблюдается в тех случаях, когда лиганды во внутренней сфере располагаются по-разному относительно друг друга, число изомеров, т. е. число вариантов расположения лигандов, зависит как от строения комплексного соединения, так и от количества неодинаковых лигандов. Октаэдрические комплексы Если все 6 лигандов одинаковы, то отсутствует возможность различного расположения лигандов по отношению друг к другу, т. е. геометрические изомеры в таком случае существовать не могут. Этот вывод полностью согласуется с опытными данными. До сих пор, действительно, не известен ни один случай геометрической изомерии комплексных соединений типа МеА6 (Me — комплексообразователь, А — лиганд). Заменой одного лиганда А на другой лиганд В получаем комплексные соединения типа МеА5В. Совершенно ясно, что независимо от того, в какой вершине октаэдра осуществлена замена, положение лиганда В по отношению к остальным пяти лигандам А будет совершенно одинаковое. Поэтому комплексные соединения типа МеА5В, например, нитропруссид-ион [Fe(CN)5NO]2- и другие сходные с ним ионы не имеют геометрических изомеров.

СТРОЕНИЕ ХИЛОМИКРОНА Роль липопротеинлипазы Н

Цель урока: Изучить новый вид химической связи - ионную связь. Дать представление об условиях и механизме ее образования. Сформировать понятия о положительно и отрицательно заряженных ионах. Познакомиться со свойствами ионных соединений и ионной кристаллической решетки. Развивать навыки составления схем образования ионной связи. Теория ионной связи 1916 год немецкий ученый В.Коссель разработал теорию ионной связи

Названия Первоначально именовался «Порцелиновой мануфактурой», с 1765 – Императорский фарфоровый завод, с 1917 – Государственный фарфоровый завод (ГФЗ — аббревиатура — аббревиатура клейма), в 1925 году заводу в связи с 200-летием Российской Академии наук — аббревиатура клейма), в 1925 году заводу в связи с 200-летием Российской Академии наук было присвоено имя М. В. Ломоносова; предприятие получило официальное наименонование — Ленинградский фарфоровый завод имени М. В. Ломоносова, наряду с которым имела употребление краткая форма — Ломоносовский фарфоровый завод (ЛФЗ — аббревиатура клейма истолковывалась и как Ленинградский фарфоровый завод) — до 2005 года. История В XVIII веке в России отмечался высокий интерес к фарфору. 1 февраля1 февраля 17441 февраля 1744 года камергер1 февраля 1744 года камергер императрицы Елизаветы Петровны1 февраля 1744 года камергер императрицы Елизаветы Петровны, барон1 февраля 1744 года камергер императрицы Елизаветы Петровны, барон Николай Корф1 февраля 1744 года камергер императрицы Елизаветы Петровны, барон Николай Корф, находившийся с дипломатическим поручением в Стокгольме, заключил по поручению императрицы договор с Христофором Гунгером, который обязался организовать в Санкт-Петербурге производства фарфора. Организация будущей Порцелиновой мануфактуры и надзор за ней были поручены управляющему кабинета Её Императорского Величества барону Ивану Черкасову. 1)Барон Н.Корф 2)Барон И.Черкасов.

«Открытие алюминия» В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера. «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием. А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

Материал может рекомендуется как при изучении органических веществ в 9 классе, так и в 10 классе. Практика показывает, что при изучении этой темы при помощи только учебника, уровень усвоения низкий, а при использовании данной презентации картина становится совершенно другой: интерес учащихся и качество изучаемого материала намного выше. «Жизнь – это форма существования белковых тел ». Цель: 1.Расширить знания о белках как природных полимерах. 2.Знакомство с составом, строением, свойствами и функциями белков.

Давайте вспомним, что мы знаем о важнейших классах углеводородов, сравним их строение, физические и химические свойства. Возможно нам удастся: увидеть закономерности, проследить взаимосвязи доказать положения теории А.М. Бутлерова Мы будем работать по одному, в парах и группах. Мы будем доказывать свою точку зрения Но мы не будем забывать, что могут быть и другие точки зрения Мы будем помнить, что «терпение – это ключ, открывающий все двери» Не допустимо: Сравнительная характеристика углеводородов

Тема урока практическая работа1. Определение среды некоторых растворов и соков фруктов и овощей 2.Определение соответствия содержания некоторых ионов в воде и указаний к примененнию Реактивы и оборудование: растворы: соляной кислоты, щелочи, индикаторы, колбы с соками: лимонным, апельсиновым, огуречным, картофельным, капустным, томатным, раствор уксуса, раствор пищевой соды, раствор поваренной соли пробирки, штатив, стаканы, пипептки, рисунки, схемы, образцы и этикетки питьевой и минеральной моды.    

"Уровень культуры нации измеряется количеством потребляемого ею мыла« Юстус фон Либиг Возможно ли приготовить качественное мыло в рамках школьной лаборатории и изменить процесс мыловарения таким образом, чтобы исключить вредное воздействие на организм человека? Проблема Получение мыла путем омыления смеси твердых жиров, последующее изучение свойств получившихся образцов мыла и сравнение натурального мыла с фабричным. Цель работы

Чем многоатомные спирты отличаются от одноатомных?

Цель программы: Фундаментальная подготовка магистрантов в области аналитической химии со знанием современных физико-химических методов анализа (хроматографических, хромато-масс-спектрометрических), хемометрики и химической метрологии Специальные дисциплины Прикладной химический анализ (д–р хим.наук, профессор С.В. Качин); Актуальные задачи современной химии (д–р хим.наук, профессор Г.В. Бурмакина); Хроматографические методы анализа (д-р хим.наук, профессор А.А. Ефремов); Радиохимические методы анализа (канд. хим. наук, доцент Л.Г. Бондарева); Аналитическая химия благородных металлов (канд. хим. наук, доцент Н.В. Мазняк).

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

ВОДА Н2О самое распространенное вещество на нашей планете. Вода покрывает 71% площади поверхности Земли. Льдом покрыто 20% суши. Вода влияет на климат. Тело человека на 2/3 состоит из воды. Без воды невозможно представить жизнь человека. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2, (кроме фторида кислорода OF2 ). Называют их просто – «оксид» «элемента»(степень окисления, если она переменна . Например: оксид железа (III) Оксиды образуют практически все элементы Д.И.Менделеева, кроме благородных газов. Оксиды, загрязняющие окружающую среду: оксид углерода (II), оксид серы (II), оксид азота (II), оксид азота (IV). ОКСИДЫ Fe2O3

Цель исследования: Изучить некоторые свойства воды Задачи исследования: Определить: 1. Цвет 2. Форму 3. Вкус 4. Запах Узнать: Какие вещества вода растворяет, а какие не растворяет? Все данные исследования занесите в «Дневник юного исследователя» Техника безопасности