Презентации, доклады, проекты без категории

ПРИМЕРНАЯ СХЕМА НАКОПЛЕНИЯ БАЛЛОВ Самостоятельная домашняя работа 7 – 9 неделя Составление алгоритма выполнения заданий Составление тематического плана урока (темы) или составление конспекта урока (темы) 10 - 14 неделя Составление заданий для контрольных мероприятий 15 - 17 неделя

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Дано: N(N2) =6*1027 Найти: n - ? m - ? V - ? Решение: M (N2)= 28кг/кмоль m (N2)=10 кмоль*28кг/кмоль = 280 кг V(N2) = 10кмоль* 22.4м3/кмоль= 224м3 Ответ: m (N2)= 280кг М(N2) =224м3 n(N2) = 10 кмоль

Впервые выделен в 1923-1927 гг. Зильва (S.S. Zilva) из лимонного сока. Витамин С является водорастворимым витамином. Витамин С - мощный антиоксидант. Он играет важную роль в: регуляции окислительно-восстановительных процессов участвует в синтезе коллагена и проколлагена обмене фолиевой кислоты и железа синтезе стероидных гормонов и катехоламинов Аскорбиновая кислота также: регулирует свертываемость крови нормализует проницаемость капилляров необходима для кроветворения оказывает противовоспалительное и противоаллергическое действие.

Тема и цели урока: Тема: «Ацетилен. Алкины». Цель урока: Дать представления об углеводородах с тройной связью. О их физико-химических свойствах и области применения. Воспитательная цель: Развитие умственных способностей у студентов. Определение алкинов Алкинами называются УГ в которых есть тройная связь и отвечающие формуле CnH2n-2 где n ≥ 2.

Классификация волокон Искусственные волокна Вискоза; Ацетатное волокно;

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония. Свойства солей аммония. Разложение солей аммония при нагревании. Применение аммиака и солей аммония. Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 7N II период V группа 2s 2p На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три p-орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства соли Общяя классификация Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ

Задачи урока: Познакомиться с принципами классификации органических веществ; Знать классификацию углеводородов; Уметь различать углеводороды по общей формуле; Знать классификацию кислородсодержащих и азотсодержащих веществ по функциональным группам. Сколько разных веществ здесь записано? Поясните 1). C3H8 2). CH3 – CH3 3). CH3 – CH2 – CH3 4). CH2 = CH2 5). C2H6 6). C4H10 7).CH2 – CH2 CH3 CH3 8). CH3 – CH – CH3 CH3 9). CH3 – CH2 – CH2 CH3

Лаборант химического анализа Общая характеристика профессии 1.Проводит химический и физико-химический анализ различных веществ: руд, нефти и нефтепродуктов, сталей различных марок, сплавов металлов, кислот, солей и др. необходимый для контроля соответствия продуктов технологического процесса и готовой продукции заданным нормам. 2.Осуществляет синтез веществ в лабораторных условиях Требования к индивидуальным особенностям специалиста Для успешной деятельности требуются: тонкие цветоразличение, обонятельная и осязательная чувствительность, точная зрительно-моторная координация на уровне движений кистей рук, хорошая зрительная память, аккуратность, педантичность.

Химия и повседневная жизнь человека Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Домашняя аптечка Пероксид водорода - отличный антисептик. Нашатырный спирт водный раствор аммиака возбуждает дыхательный центр. Аспирин, или ацетилсалициловая кислота - один из препаратов, который широко применяют как жаропонижающие, противовоспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Лекарства для лечения сердечно-сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитро глицерин.

СЛОВО О ПОЛЬЗЕ ХИМИИ, В ПУБЛИЧНОМ СОБРАНИИ ИМПЕРАТОРСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК СЕНТЯБРЯ 6 ДНЯ 1751 ГОДА, ГОВОРЕННОЕ МИХАЙЛОМ ЛОМОНОСОВЫМ... ...Широко распростирает Химия руки свои в дела человеческие, слушатели... Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются пред очами нашими успехи ее прилежания... Химия, выжимая из трав и цветов соки, вываривая коренье, растворяя минералы и разными образы их между собой, соединяя, желание человеческое исполнять, старалась и тем самым сколько нас украсила, не требуете слов моих и доказательству, но очами вашими завсегда ясно видите.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl (k) = 3Cl2 + 2 CrCl3 +2KCl + 7H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. + H2O Mn+7 +5 e = Mn+2 Fe+2 - 2e = Fe+3 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH ─ + H+ + Cl─ = Na+ + Cl─ + H2O Секунды и доли секунд + + + + _ _ _ _ MgO(к) + H2O = Mg(OH)2 (к) при 25оС - 5 ÷ 6 месяцев (медленно) при 50оС - 1÷ 2 недели (относительно быстро) Н2О MgO Н2О2 О2 Н2О Время протекания реакции скорость реакции кинетика «kinẽtikos”, что означает “движущийся”. Кинетика – раздел физической химии, изучающий механизм и скорость протекания реакций Мономолекулярные реакции полимеризации либо разложения: CH3 – N =C → CH3 – C ≡ N Br2 → 2Br. Бимолекулярные реакции: 2 NOCl (г) → 2NO (г) + Cl2 , Br• + H2 → HBr + H•. Тримолекулярные реакции встречаются очень редко: 2NO + O2 → 2NO2 2I• + H2 → 2HI, где I• - свободный радикал йода – активная частица, имеющая неспаренный электрон. По количеству участвующих в реакции частиц:

Гидроксиды Щ.М. называют – ЩЕЛОЧАМИ (МОН) МОН + ФЕНОЛФТАЛЕИН = МОН + ЛАКМУС = МОН + МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ = © Осиевская И.А Является важнейшим сырьем в промышленности. Электролизом из NaCl получают: Na, Cl2, NaOH, HCl, СОЛИ NaCl - поваренная соль © Осиевская И.А

В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно на этих этапах рождаются теории, общие модели, позволяющие объяснить уже установленные факты и предвидеть новые события Результат органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных свойств органических соединений Теория кислот и оснований имеет свою историю Теория электролитической диссоциации Аррениуса Теория кислот и оснований Бренстеда Теория кислот и оснований Льюиса

Вещества клетки Неорганические Органические Вода Минеральные соли белки жиры углеводы Элементы клетки микроэлементы биоэлементы макроэлементы H, O, C, N H, O, C, N, S, P Zn, Cu, J, F, Co, Mn, Mo, B и др. K, Na, Ca, Mg, Fe, Cl, S, P

Сравнительная характеристика температур кипения дистиллированной и морской воды. Свойства веществ при смешивании

Открытия в области химии: ОПРЕДЕЛЕНИЕ БИОЛОГИЧЕСКОГО ВОЗРАСТА ЧЕЛОВЕКА ПО БИОМАРКЕРАМ. ГАФНИЙ. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ. ПРОЯВЛЕНИЕ «ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС» ПРИ ОБЫЧНЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. И ДРУГИЕ… OLED - ЖИВОЕ ИЗОБРАЖЕНИЕ Долгое время в индустрии использовались исключительно неорганические вещества для создания большинства ключевых компонентов компьютерных систем и электронных устройств. Зародившаяся в середине 20 века технология дала повод видеть большие перспективы в использовании органических соединений для создания дисплеев нового поколения, которые по своим качествам должны были значительно опередить ныне властвующие LCD.

Протонов, возникает – Нейтронов, возникает - Электронов, возникает - При изменении числа: новый атом изотоп того же элемента ион того же элемента Какой из двух элементов более сильный: Na или Al Ca или Be Mg или S Si или С. Металл Неметалл

Содержание О меди Физические и химические свойства меди Медь и здоровье Применение меди История меди Народная медицина Медь – первый металл, который впервые стал использовать человек в древности за несколько тысячелетий до нашей эры. Первые медные орудия изготовлялись из самородной меди, которая встречается довольно часто. Самый крупный самородок меди был найден на территории США, он имел массу 420 т. Но в виду того, что медь – мягкий металл, медь в древности не смогла вытеснить каменные орудия труда. Лишь когда человек научился плавить медь и изобрел бронзу (сплав меди с оловом), металл заменил камень. Широкое использование меди началось в IV тысячелетии до н.э.

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества. Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Цели и задачи. Основополагающий вопрос. Главной целью нашей работы является глубокое изучение различных свойств и характеристик платины, способа добычи и применения этого редкого элемента. Что же такое платина и каковы ее свойства? В ходе нашей дальнейшей работы мы попытаемся ответить на этот и другие, возникающие вопросы. Адрес элемента. Свойства платины. Платина - лат. Platinum - Pt, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 78, атомная масса 195,08, относится к платиновым металлам. Платина - серовато-белый, тяжелый, тугоплавкий, тягучий, очень ковкий металл. По твердости он выше серебра и золота. Путем прокатки из него можно получить листы толщиной до 0,0025 мм. Платина также вытягивается в тончайшую проволоку. Плотность платины 21,5; температура плавления 1773,5°С; твердость по Моосу 4-4,5. Платина также, как и золото, мало подвержена химическому воздействию.

Проверка знаний Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число энергетических уровней у элементов одного периода и одной группы? Какие свойства элемента называются металлическими? Как изменяются металлические свойства элементов в периодах и группах? В чем суть периодического изменения свойств химических элементов? Ионы и ионная химическая связь. Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь