Презентации, доклады, проекты без категории

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую Энергия объекта Кинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энергия, Взаимное Внутриядерная энергия взаимного связанная с отталкивание энергия движения притяжения движением ē, ē и ядер атомов, и отталкивания их притяжением молекул, к ядру ионов

Работоспособность двигателя зависит от качества бензина Гипотеза Качество бензина поставляемого на АЗС г.Лысьва соответствует стандартам не по всем показателям.

Своя игра Нахождение водорода 1. В состав какого вещества не входит атом водорода: А) Вода Б) Соли В) Кислоты Г) Основания 2. Водород самый… А) Распространенный элемент во Вселенной Б) Редкий элемент на Земле В) Ядовитый Г) Тяжелый газ 3. Водород –это газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде. Его формула… А) H2O Б) O2 В) H Г) H2 4. Какова молярная масса водорода? А) 1 Б) 1 г/моль В) 2 Г) 2 г/моль

ХРОМ I. Исторические сведения II. Хром – химический элемент: 1.Положение хрома в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева 2. Строение атома. III.Хром – простое вещество 3. Нахождение в природе 1. Состав. Физические свойства. 2. Получение. 3. Химические свойства 4. Биологическая роль и физиологическое действие. 5. Применение IV. Соединения хрома

Цели урока: На примере свойств воды повторить и обобщить типы химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; Систематизировать знания о распространенности воды в природе о её значении в жизни живых организмов; Сформировать понятия: электролиз, фотолиз, гидролиз, гидроксиды.

Цель урока Учить учащихся понимать суть таких тепловых явлений, как плавление и кристаллизация. Фронтальный опрос Какие вы знаете три состояния вещества? Какими свойствами обладают вещества в разных состояниях? Изменяются ли молекулы одного и того же вещества в разных состояниях? Чем объясняется то или иное состояние вещества?

1.Определение спиртов. 2.Гомологический ряд спиртов. 3.Изомерия. 4.Физические свойства, водородная связь. 5.Химические свойства спиртов. 6.Получение спиртов. План

А.М. Чибиряев "Биологически активные соединения живых организмов", 2009 Монотерпеновые ациклические соединения. 1 «голова-к-плавнику» «голова-к-плавнику» А.М. Чибиряев "Биологически активные соединения живых организмов", 2009 Монотерпеновые моноциклические соединения. 2

Цель проектной работы. Создании альтернативного способа производства аммиака. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций. Создать производство, основанное на современных принципах. Термодинамические основы химического производства. Скорость химической реакции - это быстрота изменения количества вещества в единицу времени. Скорость химической реакции зависит: От природы реагирующих веществ От поверхностей реагирующих веществ (для твердых веществ) От концентрации реагирующих веществ (только для газов) От температуры (при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза) От присутствия некоторых веществ: -катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химические реакции. -ингибиторы- вещества, замедляющие скорость химической реакции.

Золотодобыча до революции Добыча российского золота началась в XV в. Открытие в 1814 г. на Урале месторождений россыпного золота и разработка Львом Брусницыным технологии его добычи явилось мощным толчком развития старательских работ. К 1884г. удельный вес россыпного золота в годовой добыче России составлял 95,8%. Это было в основном золото, добытое старателями Золотодобыча до революции К 1913г. общая добыча золота составила в России 61,8 т, из них 59% было добыто старателями вручную. На Урале доля старательской добычи составила – 49,8%. В Западной Сибири – 33%. В Восточной Сибири – 62,7%.

Условия игры. В игре принимают участие 12 пар. Игра включает 3 тура. 1 тур – отборочный. задаются 10 вопросов и предлагают 4 варианта ответов, из которых необходимо выбрать один правильный. за каждый правильный ответ – 1 балл, время обсуждения 30 с. шесть пар, набравших наибольшее количество баллов, проходят во 2 тур. 2 тур – полуфинал «Заморочки из таблицы». представлено игровое табло. - команде из двух человек, набравшей наибольшее количество баллов, даётся право выбора категории вопроса. Обсуждение в течение 1 мин, затем команда дает ответ на вопрос устно. - остальные команды могут дать ответ на вопрос в письменной форме или отказаться. - если ответ правильный – команде присуждаются баллы, в соответствии с категорией вопроса. - если ответ не верный – у команды отнимаются баллы в соответствии с категорией вопроса. - если команда не давала ответ на вопрос, то она остаётся при своих баллах. - три пары, набравшие наибольшее количество баллов по результатам двух туров, выходят в финал. 3 тур – финал «Самый умный». - победитель игры определяется по итогам финала. 1.Какой элемент распространён в космосе? 2. Элемент, названный в честь планеты Земля. теллур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. 1) кислород, 2) водород, 3) сера, 4) фосфор.

© Vasilyeva E.A. Химическая промышленность Химическая промышленность — отрасль промышленности, включающая производство продукции из углеводородного, минерального и другого сырья путём его химической переработки. Валовой объём производства химической промышленности в мире составляет около 2 трлн. долл. © Vasilyeva E.A. Химическая промышленность выделилась в отдельную отрасль с началом промышленного переворота. Первые заводы по производству серной кислоты — важнейшей из минеральных кислот, применяемых человеком, были построены в 1740г в Великобритании, в 1766г. во Франции, в 1805г. в России, в 1810 в Германии. Для обеспечения потребностей развивающихся текстильной и стекольной промышленности возникло производство кальцинированной соды во Франции (1793г.), в Великобритании (1823г.) в Германии (1843г.), в России (1864г.) С развитием в середине XIX в. сельского хозяйства появились заводы минеральных удобрений: в 1842 в Великобритании, в 1867 в Германии, в 1892 в России. Сырьевые связи, раннее возникновение индустрии способствовали становлению Великобритании, как мирового лидера в химическом производстве, на протяжении трёх четвертей XIX в. С конца XIX в. с ростом потребности экономик в органических веществах лидером в химической промышленности становится Германия. Благодаря быстрому процессу концентрации производств, высокому уровню научно-технического развития, активной торговой политике Германия к началу XX в. завоёвывает мировой рынок химической продукции. В США химическая промышленность начала развиваться позже, чем в Европе, но уже к 1913 по объёму производства химической продукции США заняли и с тех пор удерживают 1-е место в мире среди государств. Этому способствуют богатейшие запасы полезных ископаемых, развитая транспортная сеть, мощный внутренний рынок. Лишь к концу 80-х годов химическая индустрия стран ЕС в общем исчислении превысила объёмы производства в США.

Содержание Введение Цель проекта Задачи проекта Основные источники Качество овощей и условия их выращивания Вредное воздействие нитратов на организм человека Основные признаки нитратных отравлений Пути попадания нитратов в организм человека Способы снижения вреда нитратов (в растениях) на организм человека Выводы Введение Всем известно, что самое дорогое у человека – это его здоровье, которое невозможно купить и которое во многом зависит от его правильного питания. Недаром существует пословица : «Скажи мне что ты ешь, и я скажу чем ты болеешь!» Для большинства уже не секрет, что для укрепления здоровья лучше есть больше фруктов и овощей.

Цель работы Исследовать вопрос о взаимосвязи жизни и деятельности Д.И. Менделеева с живописью Задачи ИССЛЕДОВАНИЯ: Рассмотреть многогранность личности ученого и его отношение к живописи Исследовать, как образ Д.И. Менделеева связан с именами выдающихся художников Разработать и провести химические опыты, связанные с окраской веществ и цветом пламени при сгорании некоторых соединений

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. II. Чтение химических формул. * Примеры: NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5 Fe2O3 BaCO3 Na2SO4 Ca(OH)2 (NH4)3PO4 KHCO3 PbSiO3 AlCl3 CH3COOH AgNO3 ZnMnO4 C8H18 Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы. * I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= mат(O)/ 1,674 10-24г = 2,6667 10-23г/ 1,674 10-24г≈16 Ar(O)=16 Проверка знаний

Цель сформировать понятия кислород как атом и молекула; изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе; рассмотреть способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; способах собирания кислорода; способствовать закреплению умения составлять уравнения реакций.    Общая характеристика Химический знак Х.Э. – О Относительная атомная масса Аr(О) = 16 Химическая формула Х.Ф. - О2 Относительная молекулярная масса Мr(О2) = 32 Молярная масса М(О2) = 32г/моль В соединениях двухвалентный I II I II VI II Н2О Na2O SO3

Мы хотим выяснить: Что называется раствором? Какие вещества встречаются в природе при взаимодействии с водой? От чего зависит растворимость (эксперимент) ? Как и в чем выражается концентрация растворов?

Бром — 35 элемент периодической таблицы, атомная масса 79,904, галоген, тяжёлая красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. История Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Происхождение названия Греческое др.-греч. βρῶμος — зловоние.

Коррозия - проблема XXI века! Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В. Шефнер Наша гипотеза: можно ли замедлить процесс коррозии, изучив скорость ее протекания в различных средах и на различных металлах

Что такое аморфные тела? Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры. Сравним атомарные решетки кристаллов и аморфных тел

План месячника Оформление газеты Олимпиады (8-11классы) Конкурсы: «Химия в рисунках», «Составление кроссвордов, викторин» «Химическая эстафета» ( 8 класс) Итоговое мероприятие «Знатоки химии» (9-10класс) ГАЗЕТА

В природе Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. В создании почвы Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

Цели урока: Познакомить учащихся с распространением химического элемента углерода в природе Вспомнить электронное строение атома углерода Закрепить понятие « аллотропные модификации» Установить связь между строением вещества, его свойствами и применением Распространение углерода в природе Содержание химических элементов в организме человека в атомных процентах