Презентации, доклады, проекты без категории

вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Дмитрий Иванович Менделеев - ученый с мировым именем. Цель работы: Определить место ученого в мире

Основными источниками углеводородов являются газообразные вещества – горючие природные и попутные газы, газы переработки нефти и каменного угля. Сравнительная характеристика природных и попутных газов

«Дерзайте Отчизну мужеством прославить» (М.В.Ломоносов) «Для пользы общества коль радостно трудиться» (М.В.Ломоносов) «Химия и физика так соединились, что одна без другой в совершенстве быть не могут» (М.В.Ломоносов) «Он создал первый университет. Он, лучше сказать, сам был первым нашим университетом» (А.С.Пушкин) Михаил Васильевич Ломоносов (1711- 1765) родился в селе Мишанинском Холмогорского уезда Архангельской губернии в ноябре 1711 года.

Содержатся ли нитраты в природе? Одно из самых больших природных залежей нитратов – большие запасы калиевой и натриевой селитры в пустыне Атаками в Чили. Из Чилийского порта Ирике отчаливали суда, которые доставляли это ценное удобрение во все уголки земного шара. Атаками были частичкою в море и не могли удовлетворить растущие потребности человечества в азотных удобрениях. Немецкий ученый Габер разработал метод получения аммиака из азота и водорода. Так была решена проблема «связанного азота», так необходимого для питания растений. Умели получать селитру и казаки, из которой потом получали порох. Центром солеварения был Миргород. На территории Украины находятся небольшие залежи солей натрия. В с/х с нитратами нужно обращаться особенно осторожно: неукоснительно придерживаться норм внесения их в почву.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛИКОЛЕЙ АНАЛОГИЧНЫ СВОЙСТВАМ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ. ОДНАКО У ГЛИКОЛЕЙ МОГУТ ВСТУПАТЬ В РЕАКЦИИ КАК ОДНА, ТАК И ОБЕ ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ. 1.С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ ГЛИКОЛИ ОБРАЗУЮТ ПОЛНЫЙ И НЕПОЛНЫЙ ГЛИКОЛЯТЫ: CH2OH CH2ONA 2 +2 NA 2 CH2OH CH2ONA В ОТЛИЧИЕ ОТ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ЛЕГКО ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ(II), ОБРАЗУЯ ЯРКО-СИНИЙ ГЛИКОЛЯТ МЕДИ: H CH2OH CH2O O - CH2 2 + Cu(OH)2 Cu +2H2O CH2OH CH2O O - CH2 H ГЛИКОЛЯТ МЕДИ- СЛОЖНОЕ (КОМПЛЕКСНОЕ) СОЕДИНЕНИЕ (СТРЕЛКОЙ ПОКАЗАНО ВОЗНИКНОВЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ).

Актуальность

Описание: Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.  электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах.  Электрохимическая коррозия Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д.

цель урока: Формирование у учащихся представлений о совершенстве механизмов синтеза различных веществ в природе задачи урока: Повторить строение и структуры белков. Повторить строение и структуры нуклеиновых кислот. Повторить функции нуклеиновых кислот в клетке. Вспомнить строение клетки. Вспомнить механизм синтеза белка из аминокислот в лаборатории. Изучить механизм синтеза белка в клетках живых организмов.

Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам. ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Составить уравнение химической реакции. 2. В уравнении подчеркнуть формулы веществ, массы или объёмы которых указаны, и веществ, массы или объёмы которых необходимо найти. 3. Над формулами соответствующих веществ записать известные по условию данные. 4.1 Под формулами соответствующих веществ записать: а) Количество вещества ( n ) , определяемое по коэффициентам в уравнении реакции; б) Молярную массу ( M ) , рассчитываемую по относительной молекулярной массе. 4.2 Под формулами соответствующих газов записать: а) Количество вещества ( n ) ; определяемое по коэффициентам в уравнении реакции; б) Молярный объём ( Vm ) для газов, при нормальных условиях (н.у.) составляющий 22.4 л/моль . 6. Составить пропорцию в молях и решить её. 8. Записать полный ответ. Решение задач по химическим уравнениям. 5. Найти количество вещества ( n ) для веществ, участвующих в реакции: n = m / M ; n = V / Vm . 7. По найденному количеству вещества ( n ) найти массу или объём для искомых в задаче веществ: m = M * n ; V = Vm * n. 1. Составить Уравнение Химической Реакции. Какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с оксидом серы (IV), массой = 6,4 г. SO2 + О2 Задача. Какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с оксидом серы (IV), массой = 6,4 г. Какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с оксидом серы (IV), массой = 6,4 г.

Цель и задачи проекта. Цель: Задачи: Рассмотреть круговороты веществ и взаимодействие их между собой. 1) Изучить литературу по данной теме. 2) Изучить круговороты химических элеиентов и их взаимосвязь. 3) Рассмотреть антропогенное влияние на круговороты веществ в природе. Содержание. Круговороты химических элементов в природе. Круговорот азота. Круговорот углерода. Круговорот фосфора. Антропогенное влияние на круговороты химических элементов в природе. Введение. Глава I. 1.1. 1.2. 1.3. Глава II. Заключение.

1. Назови химическую формулу метана – основного компонента природного газа: а) CH4 б) CO2 в) C4H10 г) CH2 2. Откуда на Земле появился природный газ? а)Его завезли на Землю инопланетяне б)Его выдыхали динозавры, которые жили на нашей планете 200 млн. лет назад в)Он образовался из останков древних живых существ, обитавших в океанах г)Природный газ выделяет ядро Земли

Цели урока: 1. Выяснить как классифицируются химические элементы клетки и их роль в живых организмах. 2. Рассмотреть особенности строения молекул воды в связи с ее важнейшей ролью в жизнедеятельности клетки. 3. Раскрыть роль катионов и анионов в жизнедеятельности клетки. План урока Актуализация знаний. Классификация и содержание химических элементов в клетке. Строение, свойства и биологическая роль воды в клетке. Значение минеральных солей в жизнедеятельности клетки. Выводы. Проверка знаний. Рефлексия.

* СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Научится составлять уравнения химических реакций Пример Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

ТЕМА: Пищевые добавки. Е-коды «Пища, услаждающая вкус и заставляющая есть больше, чем это нужно, отравляет вместо того, чтобы питать». Французский писатель – Ф.Фенелон Что такое пищевые добавки? Это природные соединения и химические вещества, которые сами по себе обычно не употребляются как пищевой продукт или обычный компонент пищи, но которые добавляют в продукты питания для того, чтобы они дольше хранились, для приобретения стойкости вкуса, улучшения внешнего вида.

Процесс восстановления металлов из их оксидов при помощи алюминия: Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe Алюмотермия А Алюминиевая руда Бокситы Б

Крахмал состоит из 2 полисахаридов - амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула крахмала (C6H10O5)n. Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Этим объясняется зернистое строение крахмала. Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Строение крахмала. Физические Свойства Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде; в горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3 Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляется: добавлением соды CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4 Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. К неметаллам относятся инертные газы. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона

1. Перед выполнением работы внимательно изучите ее содержание и ход выполнения. 3. Будьте внимательны и дисциплинированны, точно выполняйте указания учителя. 2. Не приступайте к выполнению работы без разрешения учителя. ТБ при проведении лабораторных работ 4. Размещайте приборы, материалы, оборудование на своём рабочем месте таким образом, чтобы исключить их падение или опрокидывание.

РАЗНООБРАЗИЕ КРИСТАЛЛОВ Каких только кристаллических тел не создала природа! Столбики, кубы, пирамиды, пластинки, звезды, иглы, лепестки. Поражает разнообразие причудливых форм и цветов кристаллов! ЦЕЛЬ РАБОТЫ А что я могу сделать своими руками, чтобы приобщиться к великолепному и загадочному миру кристаллов? Я решила провести исследовательскую работу, цель которой — научиться выращивать кристаллы разных веществ из водных растворов.

HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита.