Презентации, доклады, проекты без категории

Привет! Если ответить правильно на все вопросы, увидишь картинку «профессию», связанную с химией удачи 1 4 3 2 5 10 7 9 8 6 12 11 С чем взаимодействует нитрат алюминия? нитратом железа (II) хлоридом магния гидроксидом кальция

Цель урока: повторить и обобщить знания по теме «Первоначальные сведения о строении вещества» Повторение теоретического материала (работа в группах). Физический диктант 1.Наука о природе-… 2. Между молекулами существует взаимное ... 3. Взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга вследствие беспорядочного движения частиц, из которых они состоят, называется… 4. Все, что существует во Вселенной независимо от нашего сознания-… 5. Мельчайшая частица данного вещества -… 6. Частица, составная часть молекулы-… 7.Специальные слова, обозначающие физические понятия… 8.Греческий ученый, который считал, что все вещества состоят из мельчайших частиц… 9.Изменения, происходящие с телами и веществами в окружающем мире, называют…

Реактивы: сульфат натрия, сульфат меди (ll), лакмус, фенолфталеин, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота Оборудование: набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16) ,штатив пластмассовый для пробирок ШПП-02 на 14 гнезд, набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента: шпатель или лопатка, пипетки. Техника безопасности: Работу выполняем только в лотке. Наливаем вещество по 1-2 мл. При попадании кислоты на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды. При нагревании закрепляем пробирку в держатель вначале 8-10 раз нагреваем всю поверхность пробирки, а затем само вещество до изменения признака. Спиртовку тушим колпачком. Остатки веществ не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.

цели урока - Выяснить, какие организмы участвуют в круговороте углерода - Составить схему процесса круговорота углерода. - Проследить и уточнить влияние круговорота углерода на окружающую среду. Задание№1. Программированное графическое. 1. Круговорот веществ- циклические процессы превращения и перемещения веществ в природе. 2. На Земле различают два типа круговорота веществ. 3. Геологический и биологический круговороты взаимосвязаны. 4.Связь между биосистемой и окружающей средой осуществляется в виде трех звеньев. 5.Продуценты- это автотрофы, обладающие уникальной способностью создавать из неорганических соединений сложные органические соединения и запасать в их химических связях энергию. 6.Сера усваивается растениями только не в окисленной форме, в виде иона SO4. 7.На Земле различают три типа круговорота веществ. 8.Продуценты- это гетеротрофы, потребляющие органические вещества. 9.Все составные компоненты биосферы – живое вещество 10.Все составные компоненты биосферы – костное вещество. Ответ: 1 2 3 5 9 4 6 7 8 10

Включение безазотистого остатка аминокислот в общий путь катаболизма

Углеводороды. Углеводороды - органические соединения, молекулы которых состоят из углерода и водорода. Углеводороды являются основным компонентом большинства нефти и горючих газов. В зависимости от строения различают ациклические и циклические углеводороды. По характеру связи между углеродными атомами углеводороды делятся на: - насыщенные (предельные), содержащие только простые связи; - ненасыщенные, содержащие кратные двойные и тройные связи; - ароматические, содержащие циклы, в которых атомы углерода соединены особыми ароматическими связями. Нефть. Нефть - горючая маслянистая жидкость, относящаяся к группе горных осадочных пород наряду с песками, глинами и известняками; отличается исключительно высокой теплотворностью: при горении выделяет значительно больше тепловой энергии, чем другие горючие смеси. Происхождение нефти и природного газа идет из остатков древних растений и животных, отложившихся на морском дне. Основными факторами, от которых зависит плотность сырой нефти, является температура и давление при её образовании

Растворы (дисперсные системы) Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов. Дисперсная система, фаза, среда В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а веще­ство, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).

Когда людей станут учить не тому, что они должны думать, а тому как они должны думать, то тогда исчезнут всякие недоразумения. Г. Лихтенберг Как сформулировать цели урока и обеспечить их достижение ? Какой учебный материал отобрать и как подвергнуть его дидактической обработке? Какие методы и средства обучения выбрать? Как организовать собственную деятельность и деятельность учеников? Как сделать, чтобы взаимодействие всех этих компонентов привело к определенной системе знаний и ценностных ориентаций?

Нахождение в природе Содержание в земной коре 4,3·10–7% по массе, в воде морей и океанов менее 5·10–6% мг/л. Относится к рассеянным элементам. Известно более 20 минералов, из которых главный — самородное золото (электрум, медистое, палладиевое, висмутовое золото). Самородки большого размера встречаются крайне редко и, как правило, имеют именные названия. Химические соединения золота в природе редки, в основном это теллуриды — калеверит AuTe2, креннерит (Au,Ag)Te2 и другие. Золото может присутствовать в виде примеси в различных сульфидных минералах: пирите , халькопирите , сфалерите и других. Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде. История открытия Золото было известно человечеству с древнейших времен. Возможно, оно явилось первым металлом, с которым познакомился человек. Имеются данные о добыче золота и изготовлении изделий из него в Древнем Египте (4100-3900 годы до н. э.), Индии и Индокитае (2000-1500 годы до н. э.), где из него изготавливали деньги, дорогие украшения, произведений культа и искусства.

ПОЛИМЕРЫ ПРИРОДНЫЕ СИНТЕТИЧЕСКИЕ (биополимеры)

Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно с помощью эксперимента дать ответ на один единственный вопрос: «Что такое оксиды и каковы их свойства» 1. Сформировать представления об оксидах, их составе и классификации. 2. Выяснить различия и сходства между кислотными и основными оксидами. 3. Выяснить основные свойства оксидов. 4. Закрепить умения определять валентность элементов в соединении, составлять формулы бинарных соединений, давать названия веществам. 5. Приобрести и закрепить новые умения по изучению веществ, составлению уравнений химических реакций. Задачи урока :

РЕЗУЛЬТАТ ТЕСТА Время: 0 мин. 59 сек. ещё исправить Какая пара веществ образует эмульсию? 1 ИЗ 11 Масло и вода Метанол и вода Спирт и уксусная кислота Уксусная кислота и вода

Цель урока: Повторение основных сведений о простых веществах – металлах и неметаллах, путём выполнения различных заданий

Синтетические моющие средства – это натриевые соли кислых сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты История создания Первое СМС появилось только в 1916 году. Изобретение немецкого химика Фрица Понтера предназначалось только для промышленного использования. Бытовые СМС выпускаются с 1935 года, когда они стали менее вредными для кожи рук. С тех пор разработан целый ряд синтетических моющих средств узкого назначения, а их производство – это важнейшая отрасль химической промышленности.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током происходит восстановление. Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду. Отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Как называется вещество и из каких частей состоит? АМИНОКИСЛОТА радикал Карбоксильная группа аминогруппа

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ СОЛИ

Ферменты Ферменты - это белковые вещества, играющие очень важную роль в различных биохимических процессах в организме. Они необходимы для переваривания пищевых продуктов, стимуляции деятельности головного мозга, процессов энергообеспечения клеток, восстановления органов и тканей. Функция каждого из ферментов уникальна, т.е. каждый фермент активизирует только один биохимический процесс. В связи с этим в организме существует огромное количество энзимов. Ферменты В зависимости от того, какие виды реакций организма катализируют ферменты, они выполняют различные функции. Чаще всего их подразделяют на две основные группы: пищеварительные и метаболические. Пищеварительные ферменты выделяются в желудочно-кишечном тракте, разрушают питательные вещества, способствуя их абсорбции в системный кровоток. Метаболические ферменты катализируют биохимические процессы внутри клеток.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите продукты реакции, укажите условия реакций. C2H2Br2 О ↑ // 1) CH4 → C2H2 → CH3 ─ C ↓ \ C2H6 H C2H2Br2 + Br2 О -H2 + H2O // 1)CH4 C2H2 CH3 ─ C +2H2 \ C2H6 H

Коферменты – органические природные соединения небелковой природы, необходимые для осуществления каталитического действия ферментов. Коферменты вместе с функциональными группами аминокислотных остатков фермента формируют активный центр фермента, на котором происходит связывание с субстратом и образование активированного фермент-субстратного комплекса. Коферменты выполняют функцию переносчиков электронов, атомов или функциональных групп с одного субстрата на другой. По способам взаимодействия с апоферментом различают растворимые коферменты и простетические группы. Растворимый кофермент присоединяется к молекуле фермента во время реакции, химически изменяется и затем снова освобождается. Простетической группой называют кофермент, который прочно связан с апоферментом (обычно ковалентными связями) и во время реакции постоянно находится в активном центре фермента.

Тема урока: Карбоновые кислоты Цели урока: рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы; познакомиться с классификацией и номенклатурой карбоновых кислот; изучить физические свойства одноосновных карбоновых кислот; изучить химические свойства одноосновных карбоновых кислот. ТЕСТ: 1. Карбонильная группа – это: а) OH- б) –СОН в) – СООН г) – СО 2. Родовой суффикс класса альдегидов: а) -ол б) -аль в) –он г) –ен 3. Чтобы отличить этаналь от этанола используют а) H2 б) Br2 в) A2O/NH3 г) NaOH 4. При пропускании паров пропанола-1 через трубку с нагретым оксидом меди(II) образуется а) пропаналь б) пропанол-2 в) пропен г) пропанон 5. Определите вещество X в следующей схеме превращений: Этанол Х уксусная кислота а) бромэтан б) этаналь в) этен г) диэтилловый эфир

Цели урока Знать строение предельных алифатических аминов Уметь объяснять зависимость свойств органических соединений от их строения на примере аминов Уметь сравнивать свойства аммиака и аминов как производных аммиака Повторение Какие классы кислородсодержащих соединений мы изучили? Назовите функциональную группу спиртов. Назовите функциональную группу карбонильных соединений. Назовите функциональную группу карбоновых кислот. Назовите качественную реакцию на одноатомные спирты.

Виды молекул фуллеренов: чётное число атомов углерода в молекуле С60, С70, С72, С74, С76, С108, С960 и т.д. Поверхность «мяча» образована пяти- и шестиугольниками с общими рёбрами. Простейший фуллерен – бакминтерфуллерен – состоит из 12 пятиугольников и 20 шестиугольников. Форма близка к сфере. Свойства Кристаллические вещества чёрного цвета с металлическим блеском. Полупроводники При высоком давлении и комнатной температуре легко превращаются в алмаз.

Лекция 2 Характерные типы и энергетика связей металл-углерод Основные синтетические подходы к металлоорганическим соединениям Характерные типы связей M–C