Презентации, доклады, проекты без категории

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации 1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЦЕЛИ УРОКА:

Цели и задачи. Железо, как элемент таблицы Д. И. Менделеева. Полезные свойства железа. Содержание железа в продуктах питания. Железо Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

Солнечная система Солнце Атмосфера Метеорит Вещество Деформация Упругость Пластичность Понятийная разминка Тело, вещество, состояние, превращение, свойство, форма, объём, деформация, упругость, пластичность, смесь, индивидуальные свойства. Тело, вещество, молекулы, атомы, химические элементы. «Свободный микрофон»

Тема Химический эксперимент в школе – элемент формирования исследовательской компетенции Девиз Просто знать- мало Знания нужно уметь использовать Гете

1. СН3 - СН3 2. СН2 = СН2 3. СН ≡ СН 4. СН2 = СН - СН = СН2 Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных ранее классов углеводородов: П. Бертло 1860г. ацетилен Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:

Письменные источники, раскопки древних поселений свидетельствуют о том, что на ранней стадии развития общества к раскрашиванию тела были неравнодушны и женщины, и мужчины. У мужчин это особенно проявлялось в склонности к татуировке, а женщины подкрашивали веки, брови, губы, щеки. Естественно, что в далеком прошлом в качестве косметических средств использовали лишь природные вещества. Например, веки подкрашивали в голубой цвет тончайшей пыльцой из толченой бирюзы — минерала, имеющего состав CuO * 2Al2O3 * 2P2O5 * 9H2O, а брови красили мягкими природными минералами — сурьмяным блеском Sb2S3. Перламутровый эффект создают соли висмутила BiOCl, BiONO3 или слюда, содержащая около 40% оксида титана (IV) TiO2. Давно известны жемчужные, или испанские, белила, их основным компонентом является BiONO3, которые необходимы для приготовления белого грима. В создании гримов применяют также оксид цинка ZnO. В качестве красителя для волос используют разбавленные водные растворы хорошо растворимых солей свинца, серебра, меди, висмута. Ими предварительно пропитывают волосы. Проявителем для впитавшихся в волосы солей служит пирогаллол.

Основополагающий вопрос: Велики границы познания науки - химии в делах человеческих? Учебные предметы: химия, экология, биология. Направления работы: Химия и повседневная жизнь. Химия и проблемы охраны окружающей среды.

Химические понятия Знакомые незнакомцы Явления в химии 10 20 30 50 40 10 20 30 40 50 10 20 30 40 50 Своя игра Меню Меню Химические понятия 10 Наука о веществах

1932 г. протонно-нейтронная модель ядра. Иваненко Дмитрий Дмитриевич (29.07.1904 – 1994)- Советский физик-теоретик, Доктор физико-математических наук. Гейзенберг Вернер Карл (05.12.1901-01.02.1976) – Немецкий физик-теоретик, один из создателей квантовой механики, почетный член многих академий наук и научных обществ. Атомная оболочка Атом Атомное ядро нуклоны Протоны Нейтроны q=+1,6·10-19 Кл mp=1836 me p q=0 mn=1839 me n электроны e=-1,6·10-19 Кл me=9,11 ·10-31 кг e

Зонная модель электронной проводимости металлов Согласно квантовым представлениям, энергия электронов в атоме может изменяться дискретным образом. Причем, согласно принципу Паули, в одном квантовом состоянии может находиться не более одного электрона. В результате электроны не собираются на каком-то одном энергетическом уровне, а последовательно заполняют разрешенные энергетические уровни в атоме, формируя его электронные оболочки. При сближении большого числа атомов в пределах одного объема и образовании кристаллической структуры химические связи между атомами образуются за счет электронов, находящихся во внешних, валентных, электронных оболочках. Причем опять же, согласно принципу Паули, атомы не могут сбиться в плотную массу, поскольку в этом случае в одном квантовом состоянии оказалось бы много частиц с полуцелым спином − собственным моментом количества движения L = ħ/2. Такие частицы называются фермионами, и к ним, в частности, относятся электроны, протоны, нейтроны. Зонная модель электронной проводимости металлов Названы они так в честь итальянского физика Э. Ферми, впервые описавшего особенности поведения коллективов таких частиц. При сближении большого числа атомов в пределах твердого тела происходит расщепление исходного энергетического уровня валентного электрона в атоме на N подуровней в твердом теле, где N − число атомов, образующих кристалл. В результате образуется зона разрешенных энергетических уровней для электронов в твердом теле (рис.1).

Структура работы Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 … А15. Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом. Их обозначение в работе: В1; В2; В3, В4. Часть 3 содержит 3 задания с развёрнутым ответом. Их обозначение в работе: С1, С2, С3. Распределение заданий по частям экзаменационной работы

Полоний (лат. Polonium), Po, радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева атомный номер 84. первый элемент, открытый по радиоактивным свойствам полоний применяется при изготовлении ядерного оружия.

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот. НСL, H2 O, H2 CO3 НСL, HNO3, H2 CO3 NaСL, H3PO4, H2 SO3 2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот НСL, Н2 SО4 , НNO3 Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4 НСL, Н2 S , НNO3

Содержание Что такое Нанотехнологии? Это несколько конкурирующих технологий производства изделий радиоэлектроники с размерами функциональных элементов порядка нанометров (10 в минус девятой степени, т.е. в доли миллиметра). Внедрение этих технологий в военную радиоэлектронику позволит получить супермалые образцы оружия (например, самонаводящиеся пули), либо резко повысить "интеллектуальные" возможности управляемого оружия благодаря придания ему автономных функций обнаружения, распознавания и, как следствие, гарантированного попадания в любые цели. Внедрение нанотехнологий в другие виды военной техники позволит существенно повысить их эффективность и расширить диапазон применения.

Вступление Дорогие друзья! Мы собрались в этом зале, чтобы совершить таинство посвящения в химики учащихся 8-ых классов, которых объединяет любовь к удивительной науке- химии. Ведущий 2. Великий М. В . Ломоносов говорил: «Химия руками, математика очами физическими по справедливости называться может». О, физика, наука из наук! Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пусть станет математика очами. Не разлучайте этих трех сестер Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будем ум и глаз остер И знанье человеческое шире. Ведущий 1. Для представления кандидатов на соискание почетного звания «Юный химик» - слово предоставляется сборным командам 8-х классов. ( Команды представляют приветствие) Ведущий 2. Сегодня- посвящение в химики. Перед этим мы хотели бы проверить профессиональную пригодность кандидатов в химики. Итак, начнем!   Станция «Загадочная» 1. Не страшны кислоты мне. Даже очень сильные, но в растворах щелочей становлюсь малиновым. Ярче сока всех малин. Кто я? 2. В щелочах я очень желтый, а в кислотах очень красный. И в среде нейтральной - цвет оранжевый, прекрасный. Индикатор очень важный. Как зовусь я - ? 3. Эта желтая бумажка все расскажет без труда: посинеет – в колбе – щелочь, покраснеет – кислота. Коль нейтральная среда – не изменит цвет тогда. Мы за эти указания зовем её - ? 4. Из меня состоит все живое, графит, антрацит и алмаз. Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. 5. Я – металл, серебристый и легкий, и зовусь «самолетный металл», но покрыт я оксидною пленкой, чтоб меня кислород не достал. 6. Я – газ, легчайший и бесцветный, не ядовитый и безвредный, объединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду.

Термин ´´керамика´´ происходит от греческого слова ´´керамос´´, что означает — глина. Керамическими называют изделия, изготовленные из глины с различными добавками и обожённые до каменного состояния. С древнейших времён вплоть до наших дней керамические изделия занимают одно из ведущих мест в декоративно-прикладном искусстве всех народов мира. Технологическая схема производства керамической плитки включает следующие основные фазы: Приготовление шликера; Формовка изделия; Сушка; Приготовление глазури и глазуровка (эмалировка); Обжиг. Сырьё для керамических масс подразделяется на пластичное (глины и каолины) и непластичное. Добавки шамота и кварца уменьшают усадку изделий и вероятность растрескивания на стадии формования. В качестве стеклообразователей используют свинцовый сурик, буру.

HN⁺⁵O₃ Разб. С активными металлами до Zn Cr -Pb C малоактивными металлами Соль + H₂O + N₂ (N⁻³H₄NO₃) Соль + H₂O + N₂⁺O (N⁺²O) Соль + H₂O + N⁺²O 8HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃ ) + 4H₂O + 2N⁺²O о. N⁺⁵ ⁺³ N⁺² 6 2 в. Zn⁰ ⁻² Zn⁺² 3 4HNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +H₂O o. N⁺⁵ ⁺¹ N⁺⁴ 2 2 в. Cu⁰ ⁻² Cu⁺² 1 е е е е

Определение полимеров ПОЛИМЕРЫ (от поли... и греч. meros — доля, часть), вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев; молекулярная масса полимеров может изменяться от нескольких тысяч до многих миллионов. Термин «полимеры введен Й. Я. Берцелиусом в 1833. Классификация По происхождению полимеры делят на природные, или биополимеры (напр., белки, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук), и синтетические (напр., полиэтилен, полиамиды, эпоксидные смолы), получаемые методами полимеризации и поликонденсации. По форме молекул различают линейные, разветвленные и сетчатые полимеры, по природе — органические, элементоорганические, неорганические полимеры.

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах? ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) m=M.n; m=103,5г 7) V=Vm.n; V=44,8л 8) По массе больше кислорода 9) +2; +4 10) В 1л углекислого газа

Кристаллы в природе Актуальность темы: Тема «Кристаллы» актуальна, и если в неё вникнуть глубже, то она будет интересна каждому, даст ответы на многие вопросы, а самое главное – безграничное применение кристаллов. Может быть, что кристаллическое состояние вещества – это та ступенька, которая объединила неорганический мир с миром живой материи. Будущее новейших технологий принадлежит кристаллам и кристаллическим агрегатам!

План: О химии известный ученый М.В. Ломоносов сказал следующее: «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…куда не посмотрим, куда не оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи ее и прилежения»

Фтор – довольно распространенный элемент. Из минералов фтора наибольшее значение имеют СаF2 — плавиковый шпат (флюорит), Nа3А1F6 — криолит и Са5(РО4)3F— фторапатит. Фтористые соединения содержатся в организме человека (в основном в зубах и костях). В природе встречается только один изотоп 19F. Искусственно получены малоустойчивые изотопы (с массовыми числами от 16 до 21). Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы F2, что соответствует следующей электронной конфигурации: ( σsсв)2 (σs разр)2 (σхсв)2 ( πy, zсв )4 (πy, zразр)4. Поскольку на связывающих орбиталях имеется на два электрона больше, чем на разрыхляющих, порядок связи в молекуле F2 принимается равным 1.

МИХАИЛ СЕМЕНОВИЧ ЦВЕТ (1872 -1919) Разделение хлорофилла (1903) Здесь была открыта хроматография Аппаратура Цвета ИСТОРИЯ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОГО АНАЛИЗА 1903 – первый доклад М.С.Цвета о разделении хлорофилла; 1931 – признание приоритета Цвета как создателя хроматографии в целом и адсорбционно-хроматографического анализа в частности; 1937 - ионообменная хроматография ( Г.Шваб, США); 1938 - тонкослойная хроматография (Н.А.Измайлов, М.С.Шрайбер, СССР); 1941 - жидкостная распределительная хроматография как метод анализа смесей аминокислот (А.Мартин, Р.Синдж, Англия); 1944 - бумажная хроматография (А.Мартин, Р.Синдж, Англия); 1945 - первые публикации по газоадсорбционной хроматографии; 1952 - А.Джеймс и А.Мартин создали газожидкостную хроматографию и предложили первую теорию разделения («теорию тарелок»); 1953 - построен и применен в анализе первый газовый хроматограф.

1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: 2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: Инструкция Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.