Ð_еÑ_еÑ_огенное Ñ_авн (1)

K2CrO4 + 2AgNO3 → 2KNO3 + Ag2CrO4↓
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
Гетерогенное равновесие наступает, когда
υраств = υосажд и записывается оно:
растворение
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42-
осадок осаждение насыщенный р-р над осадком
К гетерогенным равновесиям относятся реакции осаждения нерастворимых электролитов, относящиеся к реакциям ионного обмена. Переносимая в них частица- ион. Например, для реакции:

Если Ks = Пс.и. то установилось гетерогенное равновесие
Пусть [ CrO42-] = s, тогда [Ag+] = s2, а Ks = s · s2 = s3,
моль/ л.
отсюда
В общем виде s=
где n -зависит от числа ионов образуемых солью
s - это минимальная концентрация ионов достаточная для того, чтобы началось выпадение осадка при данной темп-туре.
s =

Условия
образования осадка растворения осадка

На гетерогенное равновесие можно оказывать воздействие смещая его в сторону растворения или осаждения.
Например идет реакция AgNO3 + NaI = NaNO3 + AgI
Ag I Ag+ + I ‾ это гетерогенное равновесие,
его можно сместить вправо добавив NH4OH, так как пойдет реакция 2NH4OH + Ag+ → [ Ag(NH3)2]+ + 2H2O
Ag++I ‾
AgI это краткое ионное уравнение
в результате которой конц-ция Ag+ в растворе уменьшится, соответственно уменьшится скорость обратной реакции (осаждения) и увеличится скорость прямой р-ции (раствор-я).
Чтобы вышеуказанное происходило, необходимо условие:
Kн > Ks
В нашем примере Kн ([Ag(NH3)2]+) > Ks (AgI)
9,8 ∙10-8 1,8 ∙10-10

СОВМЕЩЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ
И КОНКУРИРУЮЩИЕ ПРОЦЕССЫ
В реальных системах, в том числе живых, редко встречаются изолированные гетерогенные равновесия: присутствие в биожидкостях большого числа ионов приводит к тому, что одновременно могут образовываться
несколько малорастворимых электролитов.
Например:

Конкуренция за катион.
Если в системе одновременно присутствуют ионы
SO42- + CO32- + Ca2+ → CaCO3 ↓ + SO42-
в равных концентрациях
Образуется тот из двух возможных осадков, у которого константа растворимости меньше:
Ks (CaCO3) < Ks (CaSO4)
4,4·10-9 3,7·10-4
менее растворимое

2. Конкуренция за анион.
Если в системе одновременно присутствуют ионы
Ca2+ + 3Sr2+ + 2PO43- → Sr3(PO4)2↓ + Ca2+
образуется менее
растворимое
Ca3(PO4)2 + 3Sr2+→ Sr3(PO4)2↓ +3Ca2+
В организме этот же процесс идет по другому - анион из более растворимой соли переходит в менее растворимую:

ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ В ОРГАНИЗМЕ
1.Образование костной ткани (оссификация) –
начинается в утробе матери.
Костная ткань состоит из
органического вещества неорганического вещества
H2O
коллагена (белка) Ca5OH(PO4)3

Ca5OH(PO4)3 + F ‾→ Ca5F(PO4)3 + OH ‾