Химическая замена

Из условия задачи ясно: а) что в ходе процесса электролиза не весь (AgNO3) потратился, б) Ag и O2 вышли из раствора.
В задаче 2 реакции: электролиз раствора AgNO3 и реакция обмена между оставшимся AgNO3 и NaCl.
Последовательность решения:
Из массы раствора, через массу вещества, найти количество вещества AgNO3 изначального.
Найти количества вещества и массы Ag и O2, которые вышли из раствора.
Найти количества вещества AgNO3 – оставшегося после электролиза и израсходованного.
Найти массу раствора после электролиза: m(начальн. Р-ра) – m(Ag) – m(O2)
Найти количество вещества Х AgNO3 в пробе:
m(раств.после электр.)/m(пробы)=n(AgNO3 в раств. После электр.)/X
6. Найти количество вещества и массу NaСl необходимую на осаждение
7. Найти массу раствора NaCl (Ответ: m(NaCl)р-р = 29,3г)

При проведении электролиза 500 г 16%-го раствора сульфата меди(II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа (н. у.). Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
(аналогичная предыдущей)
Ответ: m(NaOH)р = 40г

При проведении электролиза 360 г 15%-го раствора хлорида меди(II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа (н. у.). Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
(аналогичная предыдущей)
Ответ: m(NaOH)р = 32г