Содержание
- 2. Кислородсодержащие кислоты хлора
- 3. План: Строение Физические свойства Получение Химические свойства Применение
- 4. Хлорноватистая кислота HClO
- 5. Строение
- 6. Физические свойства В свободном виде не выделена. Существует в растворе, максимальная массовая доля 20-25% (зеленовато-желтоватый раствор).
- 7. Получение Реакция хлора с влажным оксидом ртути: 2Cl2 + H2O + HgO = HgCl2 + 2HClO
- 8. Химические свойства
- 9. Взаимодействует с основаниями: HClO + NaOH = NaClO + H2O HClO + NH3 ∙ H2O(конц.) =
- 10. Применение Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для
- 11. Хлористая кислота HClO2
- 12. Строение
- 13. Физические свойства В свободном виде не выделена. Существует в разбавленном бесцветном растворе.
- 14. Получение Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов (образующихся в результате взаимодействия HClO2 со щелочью):
- 15. Химические свойства Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро
- 16. Применение Широко применяют только соли хлористой кислоты – хлориты. В частности наиболее широко используется хлорит натрия
- 17. Хлорноватая кислота HClO3
- 18. Строение
- 19. В свободном виде не выделена. Существует в бесцветном растворе, максимальная массовая доля 40%. Физические свойства
- 20. Получение
- 21. Химические свойства Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3
- 22. Широко используют только соли хлорноватой кислоты – хлораты. Наибольшее практическое применение имеет хлорат калия KClO3, потребляемый
- 23. Хлорная кислота HClO4
- 24. Строение
- 25. Неустойчивая бесцветная летучая жидкость t°кип. = 110°C, t°пл. = -101°C. На воздухе сильно дымит. Вещество хорошо
- 26. Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты Процесс электрохимического синтеза хлорной кислоты на аноде
- 27. Химические свойства
- 28. Хлорная кислота слабый окислитель в разбавленном, сильный окислитель в концентрированном растворе при нагревании. Безводная хлорная кислота
- 29. Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в
- 30. Сравнение силы кислот ослабление связи O-H Увеличение кратности связи Cl-O Увеличение силы и устойчивости кислот
- 31. Тест HBrO2 Бромоводородная кислота, сильная Бромная кислота, сильная Бромистая кислота, слабая Бромноватистая, слабая HClO4 Хлорная кислота,
- 33. Скачать презентацию