атомно-молекулярное учение (1)

Блиц-турнир
1. Наука о веществах и их превращениях.
(химия)
2. Оборудование для проведения опытов.
(пробирка)
3. Определенный вид атомов.
(химический элемент)
4. Условная символика химического элемента, где берется начальная буква с латинского названия элемента.
(химический знак)

Блиц-турнир
5. Явления, при которых не происходит превращений одних веществ в другие
(физические).
6. Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие
(химические).
7. Вещества, состоящие из атомов одного вида
(простые).
8. Вещества, состоящие из атомов разных видов
(сложные).

Блиц-турнир
9. Всякое чистое вещество имеет постоянный состав, независимо от способа получения и местонахождения.
(Закон постоянства состава вещества)
10. Кто сформулировал этот закон?
(Ж.Пруст)
11. Что такое индекс?
(цифра, обозначающая число атомов в молекуле)

Блиц-турнир
12. Условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов
(химическая формула)
13. Свойство атомов присоединять определенное число других атомов (валентность).
14.Материал, из которого изготовлена лабораторная посуда
(стекло).

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

ДЕМОКРИТ О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ
«…Начала вселенной – атомы и пустота. Атомы не поддаются никакому воздействию, которое бы изменило их…»
«…деление материи останавливается на атомах и не идет в бесконечность.»
«… Атомы наталкиваются друг на друга и отскакивают, расходятся и сходятся снова между собой, и таким образом они производят и все сложные тела, и их состояния и ощущения.»

ЭПИКУР О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ
«Вселенная вечна, так как атомы, из которых состоят все тела, вечны и неистребимы, поэтому из ничего не может возникнуть мир даже по Божьей воле»
«Атомы не в состоянии разрушить никакая сила»
«Атомы различных веществ различаются по форме, этим объясняется разнообразие в свойствах тел»

ЛУКРЕЦИЙ КАР О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ
″Ветер, во-первых, неистово волны бичует,
Рушит громады судов и небесные тучи разносит.
…Стало быть, ветры – частицы, незримые нами,
Раз и по свойствам своим и по действиям могут сравниться
С водами мощных рек, обладающих видимым телом.
…Далее, запахи мы обоняем различного рода,
Хоть и не видим совсем, как в ноздри они проникают.
…И, наконец, на морском берегу, разбивающем волны,
Платье сыреет всегда, а на солнце, вися, высыхает.
Видеть, однако, нельзя, как влага на нем оседает,
Как и не видно того, как от зноя она исчезает.
Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,
Что недоступны они совершенно для нашего взора.″
″О природе вещей″.

М. В. ЛОМОНОСОВ
О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ
Атом – ″элемент″
Молекула – ″корпускула″
″Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и отличных между собою тел… Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом… Корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе; от этого зависит бесконечное разнообразие тел″
А.С. Пушкин писал: «Он создал первый университет, но лучше сказать, сам был первым нашим университетом».

Д. ДАЛЬТОН О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ
″Уже одно наблюдение различных агрегатных состояний должно привести к тому заключению, что все тела состоят из колоссального количества крайне ничтожных частиц или атомов, связанных между собой более или менее значительной в зависимости от обстоятельств силой притяжения.
Мы также не в состоянии сотворить или разрушить атом.… Все изменения, которые мы можем производить, заключаются в разделении прежде связанных атомов и в соединении прежде разделенных атомов″
1808 год

Фундамент научной химии
заложили в 17-18 вв. ученые разных стран:
анг. Р.Бойль , фран. А.Лавуазье,.
В России М.В.Ломоносов.
Представления о том, что вещество состоит из отдельных частиц, появились еще в глубокой древности.
Философские школы др. Индии (1 тыс. до н.э.) признавали не только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы.

Фундамент научной химии
В 19 в. развивали химическую атомистику труды
Д.Дальтона (Англия), Ж.Пруста (Франция),
А.Авогадро (Италия), Я.Берцелиуса (Швеция),
А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева (Россия).
Химия интернациональная.
Основной теорией химии, сохранившей свое значение и до наших дней является атомно-молекулярное учение (АМУ).
Атомно-молекулярное учение – это учение, в основу которого положено представление о том, что наименьшими структурными единицами веществ являются атомы, молекулы и ионы.

Из атомов состоят:
все металлы;
многие неметаллы
(инертные газы, С, Si, B, Se, As, Te).
Из молекул состоят:
все органические вещества;
некоторые неорганические:
простые газы (N2, H2, Cl2, F2),
сложные (CO2, NO2, SO3, SO2).
Из ионов состоят:
все соли; многие основания, кислоты.

Самостоятельная работа.
В 1741 г. в одной из своих работ М.В. Ломоносов «Элементы математической химии» сформулировал важнейшие положения атомно-молекулярной теории.
Прочитать §5. стр. 33. Составить конспект:
В тетрадях кратко выписать основные положения теории .
Изложите сущность основных положений атомно-молекулярного учения.

Атомно-молекулярное учение
Атомно-молекулярное учение – учение об атомах и молекулах.
Не все вещества состоят из молекул, причем большинство веществ в неорганической химии немолекулярное строение имеют.

Атомно-молекулярное учение
1.Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшее расстояния имеются между молекулами газов.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость возрастает.
4. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. Наиболее выражены – в твёрдых вещества, наименее – в газах.

Атомно-молекулярное учение
5. Молекулы состоят из атомов, которые, находятся в непрерывном движении.
6. Атомы одного вида отличаются от атомы другого вида свойствами.
7. При физических процессах – молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
8. У веществ с молекулярным строением в твёрдом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся молекулы. Связи между молекулами слабые и при нагревании разрушаются.
9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между ними химические связи сильные.

Краткий вывод:
1. Все вещества состоят молекул.
2. Молекулы состоят из атомов.
3. Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.
4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных – из разных.

Дополнили атомно-молекулярное учение
Открытия Гей-Люссака, А.Авогадро.
Окончательно утвердилось лишь в 1860 г. в г.Карсруэ на Международном съезде химиков, где было дано определение атома и молекулы.
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его свойства.
Молекула – наименьшая частица простого и сложного вещества, обладающая его химическими свойствами.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ.
Вывод:
Исходя из АМУчения можно объяснять некоторые физические и химические явления.
Температуры плавления, кипения веществ
Процесс диффузии
Изменение агрегатного состояния вещества.
Превращение и образование новых веществ.

Игра «Найди ошибку»
Указать формулу вещества, отличающуюся от других.
1. N2, О2, Cl2, Р
(формулы молекул, лишнее – атом).
2. H2О, HCl, H2, HNO3
(сложные вещества, лишнее – молекула простого вещества).
3. Al, SO3, Zn, S
(формулы атомов, лишнее – мол-ла сложного вещества).
4. P, Al, Zn, Cu
(все атомы металлов, лишнее – неметалл).