Химическая связь

- возникает благодаря взаимодействию между электронами различных атомов.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Электроотрицательность.
Виды химической связи.
Э.О. – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов.
Чем больше э.о. тем активнее неметалл, а чем меньше тем активнее металл.

ИЗМЕНЕНИЕ ЭО АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ПО ПЕРИОДУ
ПО ГРУППЕ
По периоду слева направо ЭО возрастает.
Т.к. увеличивается количество электронов
на последнем энергетическом уровне и заряд
ядра, следовательно радиус атома уменьшается,
атому становится легче притянуть электроны.
По группе сверху в низ ЭО убывает.
Т.к. увеличивается количество энергетических
уровней, следовательно радиус атома
увеличивается,атому тяжелее притянуть
Электроны.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
Ионная (И.С.) Металлическая (Ме.С.)
Образуется между Ме и неМе Образована атомами Ме
Ковалентная (К.С.)
Ковалентная Ковалентная Водородная
неполярная полярная
(КНС) (КПС)
Образуется между Образуется между
одинаковыми неМе разными неМе
или Ме и неМе
Образуется между водородом и другим сильно электроотрицательным атомом неМе

МЕХАНИЗМЫ
ОБРАЗОВАНИЯ
КОВАЛЕНТНОЙ
СВЯЗИ
ОБМЕННЫЙ
ДОНОРНО –
АКЦЕПТОРНЫЙ

Образование КНС

Образование КПС
HCl
Н)1
Hδ+ → Clδ-
Электронная формула
Структурная формула
Cl)2 )8 )7
H2O
Н)1
O)2 )6
Hδ+ → Oδ- ← H δ+

Образование иона аммония NH4+
Н+
N
Н
Н
Н
N)2)5
Н)1
Н+)0
Азот донор, а ион водорода акцептор.
Связь донорно - акцепторная

Образование ИС
NaCl
Na )2 )8 )1
Электронная формула
Cl)2 )8 )7
Na2O
O)2 )6
Na )2 )8 )1

Водородную связь могут образовывать только такие вещества, в молекулах которых атом водорода связан с электроотрицательными атомами. Объясняется возникновение водородной связи действием электростатических сил.
Н Н Н
/ / /
H − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ −O:
R R R
/ / /
H − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ −O:

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ме0 – nē ↔ Меn+
Al0 - 3ē ↔ Al3+

ХАРАКТЕРИСТИКИ
ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Важной характеристикой химической связи является ее энергия. Это мера прочности связи. Ее величина определяется выделенной или поглощенной энергией при разрушении или образовании связи.
Например, образование связей в 1 моль водорода сопровождается выделением 432,1 кДж теплоты. Значит энергия связи Н-Н составляет 432,1 кДж/моль.
Н –Н Е=432,1кДж/моль
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Также важна длина связи - расстояние между центрами ядер атома в молекуле или кристалле.
Например:
Длина С-С связи в молекуле этана равна 0,154 нм
Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм
Длина С≡ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм
Чем выше энергия связи и чем меньше её длина, тем прочнее химическая связь.

Число ковалентных связей, которое способен образовывать некоторый атом в каждом конкретном случае ограничено числом тех валентных орбиталей, использование которых для образования ковалентных связей оказывается энергетически выгодным. Это свойство атома называется насыщаемостью ковалентной связи.
Взаимное расположение связывающих электронных облаков называется направленностью химической связи. Пространственная направленность ковалентной связи характеризуется некоторыми углами между связями, которые называются валентными углами.

НАПРАВЛЕННОСТЬ
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА
Возбужденное состояние
+6 С )2 )4
Стационарное состояние

SР3 ГИБРИДИЗАЦИЯ
1 S облако + 3 Р облака = 4 гибридных

SP2 ГИБРИДИЗАЦИЯ
Виды связей ?
Молекула имеет тригональное строение,
угол между гибридными облаками 1200,
длина связи 0,134 нм
1 S облако + 2 Р облака = 3 гибридных
SР2 ГИБРИДИЗАЦИЯ

SP ГИБРИДИЗАЦИЯ
Виды связей ?
Молекула имеет линейное строение,
угол между гибридными облаками 1800,
длина связи 0,120 нм.
1 S облако + 1 Р облако = 2 гибридных
SР ГИБРИДИЗАЦИЯ