Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Цель урока:
познакомиться с понятием «химическое равновесие», принципом Ле Шателье, а также факторами, влияющими на смещение химического равновесия

Задачи урока:
1) сформировать знания о химическом равновесии - состоянии, которое неизбежно наступает при протекании обратимой реакции;
2) познакомиться с принципом Ле Шателье;
3) научиться правильно определять направление смещения химического равновесия.
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Необратимые реакции
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
исходные вещества продукты реакции
Необратимые реакции
- это химические реакции, протекающие до конца в одном направлении

Обратимые реакции
N2 + 3H2 2NH3
исходные вещества продукты реакции
Обратимые реакции
- это химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимнопротивоположных направлениях

ν1
SO2 + H2O H2SO3
ν2
где: ν1 – прямая реакция (идет в сторону образования продуктов реакции);
ν2 – обратная реакция (идет в сторону образования исходных веществ)
Обратимые реакции

значение скорости
ν1
химическое равновесие
ν2
0 время
Химическое равновесие
- это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

Принцип Ле Шателье
при изменении внешних условий химическое равновесие смещается в строну той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие
Анри Луи Ле Шателье
(8.10.1850 – 17.09.1936)

Влияние температуры
2SO2 + O2 2SO3 + Q
(2SO3 2SO2 + O2 – Q)

Влияние давления
2SO2 + O2 2SO3 + Q
2V + 1V 2V

Влияние концентрации

aA + bB dD + fF
[D]d . [F]f
Kp = -----------
[A]a . [B]b
где: [A], [B], [D], [F] – равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
Константа равновесия (Kp)