Скорость химической реакции

Содержание

Слайд 2

ОГЛАВЛЕНИЕ

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Энергия активации.
Факторы, влияющие на

ОГЛАВЛЕНИЕ Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции:
природа реагирующих веществ
концентрация
температура
поверхность соприкосновения реагирующих веществ
катализатор.

Слайд 3

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

- это физическая величина, которая

определяется изменением концентрации

Скорость химической реакции Скорость химической реакции - это физическая величина, которая определяется
одного из реагирующих веществ в единицу времени

обозначается V

измеряется

моль

/

л

.

с

ΔС

Изменение концентрации реагирующих веществ во времени (V = const)

Δt

V =

=

C2 – C1

t2 – t1

ΔC

Δt

Слайд 4

Энергия активации.

Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется

Энергия активации. Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется
количеством столкновений и их силой (энергией).

Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации (Еа ).

A

A

+

B

B

A2 + B2 = 2AB

A

A

B

B

A

A

+

A

B

B

продукт реакции

активированный комплекс

исходные реагенты

Слайд 5

2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

(всегда)

Zn + H2O =

2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (всегда) Zn + H2O
ZnO + H2

(только при нагревании)

t°C

природа реагирующих веществ

Слайд 6

концентрация реагирующего вещества

Чем выше концентрация, тем чаще происходят столкновения -

- скорость

концентрация реагирующего вещества Чем выше концентрация, тем чаще происходят столкновения - -
реакции больше.

A + В = С

V = k [A][B],где k – константа скорости.

Слайд 7

Температура

При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в

Температура При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в
2-4 раза (правило Вант-Гоффа).

V(t1) = v(t2)•γ

t2-t1

10

v(t1) – скорость при температуре t1
v(t2) – cкорость при температуре t2
γ – температурный коэффициент

Слайд 8

Поверхность

соприкосновения

реагирующих веществ

Для гетерогенных систем * скорость прямо пропорциональна поверхности

Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Для гетерогенных систем * скорость прямо пропорциональна поверхности
соприкосновения реагирующих веществ.

Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул).

*гетерогенные системы-вещества находятся в разных агрегатных состояниях

Имя файла: Скорость-химической-реакции.pptx
Количество просмотров: 44
Количество скачиваний: 0