Основные классы неорганических соединений. Гидроксиды

I. Основания
II. Кислоты
ПЛАН ЗАНЯТИЯ

I. Основания
Число гидроксильных групп равно валентности металла (Ме).

I. Основания. Номенклатура. Классификация.

I. Основания.Классификация.

I. Основания.Получение.
1. Некоторые щелочи получают электролизом растворов солей:
2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2
2. Щелочи можно получить взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
BaO + H2O = Ba(OH)2

4. Общим способом получения амфотерных гидроксидов является действие щелочи на соль соответствующего металла, например:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl.
3. Нерастворимые в воде основания получают действием щелочи на соответствующую соль:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
I. Основания. Получение.

I. Основания.
Физические свойства.

I. Основания.
Химические свойства.
tº

I. Основания.
Химические свойства.
Амфолиты реагируют с кислотами и щелочами. При этом в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной среде – в сторону образования гидроксокомплексов.
При сплавлении со щелочами образуются оксосоли.

II. Кислоты
Кислоты можно классифицировать в зависимости от:
1) наличия или отсутствия атомов кислорода в формуле кислоты;
2) числа катионов водорода в молекуле;
3) по их силе (величине константы диссоциации).

II. Кислоты. Номенклатура.
Классификация.
1) наличие или отсутствие атомов кислорода:

II. Кислоты. Номенклатура.
Классификация.
1) наличие или отсутствие атомов кислорода:

II. Кислоты. Классификация.
2) число катионов водорода:

II. Кислоты.Классификация.
2) число катионов водорода:
3) по силе:

II. Кислоты. Получение.
2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
N2O5+H2O→2HNO3
SO3+H2O→H2SO4
3. Взаимодействие солей с кислотами:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
Ca3(PO4)2+3H2SO4→2H3PO4+3CaSO4

II. Кислоты. Физические свойства.