Кислород и сера

Общая характеристика элементов VIA группы

Кислород впервые получен К.В. Шееле в 1772г, а затем в 1774 Дж.Пристли из HgO.
Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

В промышленности озон получают в специальных устройствах, называемых озонаторами. Через воздух пропускают электрическую искру.
3O2→2O3
В лаборатории озон может быть получен при взаимодействии пероксида бария и охлаждённой концентрированной серной кислоты:

Озон - очень сильный окислитель, гораздо более сильный, чем кислород. Он окисляет почти все металлы (кроме Au, Pt) до высших степеней окисления.

Для качественного определения озона используют одну из следующих реакций:
При внесении в ёмкость, содержащую озон, кусочка фильтровальной бумаги, смоченной растворами иодида калия и крахмала (иодкрахмальной бумаги), бумага синеет за счёт образования комплекса выделяющегося иода с крахмалом.

Молекулярный кислород реагирует практически со всеми простыми веществами, кроме благородных газов и является сильным окислителем. Однако при комнатных условиях активно реагируют с кислородом только щелочные (Li, Na, K) и щелочно-земельные (Ca, Sr, Ba) металлы с образованием пероксидов:

Остальные металлы и неметаллы реагируют с кислородом при нагревании с образованием соответствующих оксидов, например:
Именно благодаря способности кислорода вступать в реакции окисления, большинство металлов встречается в природе в виде оксидов (руды).

Сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы. Сера тяжелее воды, не растворима в ней, не смачивается водой. В твердом виде сера состоит из молекул S8, по форме напоминающих корону.

При нагревании сера плавится, превращаясь в подвижную светло-желтую жидкость, подобно твердой сере, состоящую также из молекул S8. При дальнейшем нагревании жидкость темнеет, становясь буро-красной, загустевает, а затем снова приобретает подвижность.
Видеоопыт - https://www.youtube.com/watch?v=uHesh-QUuiw

Получение серы:
1) самородная сера
2) сульфиды (PbS - свинцовый блеск, ZnS - цинковая обманка, CuS - медный блеск)
3) сульфаты (K2SO4, MgSO4)
в организмах растений и животных

Химические свойства серы:
При комнатной температуре сера малоактивна. При нагревании она вступает в реакцию с кислородом, хлором:
Если пропустить через расплавленную серу водород, образуется сероводород H2S – газ с характерным запахом тухлых яиц:

При повышенной температуре с серой реагируют также многие металлы. Продуктами реакции являются сульфиды
В сравнительно мягких условиях сера реагирует с концентрированными кислотами-окислителями (H2SO4, HNO3)
S + 6HNO3(к) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(к) = 3SO2 + 2H2O