Кислородные соединения углерода

ОКСИД УГЛЕРОДА (II)
Оксид углерода (II)
Угарный газ
Монооксид углерода
яд
Без цвета
Без запаха
Чуть легче воздуха
Плохо р-м в воде
Несолеобразующий оксид
Хороший восстановитель
(т.к. СО = +2)

ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)
Оксид углерода (IV)
Углекислый газ
Диоксид углерода
Без цвета
Без запаха
Тяжелее
воздуха в 1,5 раза
Растворим в воде
«Сухой лёд»
Не горит
Не поддерживает
горения

Химические свойства
СО
Горит
1) 2СО+О2→ 2СО2
2) FeO+СО→ Fe+CO2
СО2
Не горит
1) СО2+Na2O→ Na2CO3
2) СО2+Ca(OH)2 → CaCO3+H2O
3) СО2 + H2O ↔ H2CO3

Сравнительная характеристика СО и СО2

Угольная кислота
и её соли

Характеристика H2СO3
По основности:
двухосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По степени диссоциации:
слабая
+1 +4 -2
Н2СО3 Н+ + НСО3─
НСО3─ 2Н+ + СО32─
Н2СО3 Н2О + СО2↑

карбонаты
ГИДРОКАРБОНАТЫ
Взаимопревращения
карбонатов и гидрокарбонатов

Просачиваясь в пещеру сверху, вода понемногу
капает, а растворённые материалы свисают с потолка.
Так образуются сталактиты.
Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов
сталактиты
Дождевая вода, насыщенная
СО2, стекает
по пластам известняка и частично их растворяет.
Так образуются карстовые пещеры.

Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов
Стекая со стен пещеры и попадая на дно, раствор гидрокарбоната кальция начинает испаряться, а сама соль разлагается с образованием кристаллов
нерастворимого карбоната кальция.
сталагмиты

Качественная реакция на карбонат - ион
Na2CO3 + HCl =
2 2

Карбонаты в природе

Карбонаты в природе
магнезит
MgCO3
малахит
(CuOH)2CO3
Сидерит FeCO3

Гидрокарбонаты в природе
(лечебно-столовая питьевая вода «Нижне - Ивкинская №2К»)

§ 33-34, повторить, подготовиться к проверочной работе

Понятие о жёсткости воды
временная жёсткость постоянная жёсткость

Способы устранения временной жёсткости
Реагентное умягчение:
2
Термическое умягчение (кипячение):
2
Н2О
2

Способы устранения постоянной жёсткости
Реагентное умягчение (добавление соды):
CaCl2 + Na2CO3 =
CaCO3 ↓ + NaCl
2
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓

Объясните исторический факт
с химической точки зрения
В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» написано:
«… она вынула из уха одну из трёх огромных жемчужин и опустила жемчужину в уксусную кислоту. Наступило молчание. Потрясённые гости, замерев, наблюдали,
как несравненная жемчужина медленно растворяется. Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».

Что же произошло с жемчужиной, и почему Клеопатра смогла выпить «крепкий уксус»?

Что такое жемчуг?
Что объединяет жемчуг с мрамором?

Жемчуг образуется
в раковине моллюска,
который реагирует на раздражитель, например песчинку, и выделяет
вещество– перламутр,
который обволакивает песчинку и превращает
её в жемчуг.
Перламутр состоит из органического вещества арагонита и карбоната кальция.
Происхождение жемчуга