Кислоты. Оксиды

Содержание

Слайд 2

щавель

Крапива

щавель Крапива

Слайд 3

Распредели эти формулы по классам в таблицу

HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O,

Распредели эти формулы по классам в таблицу HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3

Слайд 5

HF – фтороводородная
HCl - хлороводородная(соляная)
HBr – бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S - сероводородная
HNO3 -

HF – фтороводородная HCl - хлороводородная(соляная) HBr – бромоводородная HI - йодоводородная
азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая
H3PO4 - фосфорная

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Слайд 6

Определение степени окисления элементов


H2SO4

Определение степени окисления элементов H2SO4

Слайд 7

Классификация кислот

HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S -

Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI
сероводородная

HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3- кремниевая
H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

По какому признаку
кислоты разделены на группы

Слайд 8

По наличию в составе кислорода

Кислоты

Бескислородные
HCl

Кислородсодержащие
H2SO4

По наличию в составе кислорода Кислоты Бескислородные HCl Кислородсодержащие H2SO4

Слайд 9

По какому признаку
кислоты разделены на группы

HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr

По какому признаку кислоты разделены на группы HF - фтороводородная HCl -
- бромоводородная
HI - йодоводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная

H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

H2S - сероводородная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая

Слайд 10

По количеству атомов водорода в составе

Кислоты

Одноосновные
НCl

Трёхосновные
H3PO4

Двухосновные
Н2SO4

По количеству атомов водорода в составе Кислоты Одноосновные НCl Трёхосновные H3PO4 Двухосновные Н2SO4

Слайд 11

По растворимости в воде
(См.таблицу растворимости)

Кислоты

Растворимые

Нерастворимые

По растворимости в воде (См.таблицу растворимости) Кислоты Растворимые Нерастворимые

Слайд 12

НЕСТАБИЛЬНЫЕ:
Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в свободном виде не

НЕСТАБИЛЬНЫЕ: Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в свободном виде
существуют, т.к. они разлагаются на воду и соответствующий оксид.

H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
H2SiO3 SiO2 + H2O

Слайд 13

ЛЕТУЧИЕ

ЛЕТУЧИЕ

Слайд 14

Сильные (по степени диссоциации)

Сильные (по степени диссоциации)

Слайд 16

Физические свойства кислот

По агрегатному
состоянию:
Жидкие
Твердые (H3PO4, H2SiO3)

Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Жидкие Твердые (H3PO4, H2SiO3)

Слайд 17

Серная кислота

Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее воды. Растворять кислоту в

Серная кислота Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее воды. Растворять кислоту в
воде необходимо очень осторожно, вливать кислоту в воду тонкой струйкой, а не наоборот, т.к. при смешивании кислоты и воды выделяется большое количество теплоты и вода может просто вскипеть и выплеснуться на руки, лицо, одежду. Серная кислота обугливает древесину, бумагу, кожу, ткани.

Слайд 18

Правила техники безопасности при работе с кислотами

Не нюхать!
Не пробовать!
Не разливать!

Правила техники безопасности при работе с кислотами Не нюхать! Не пробовать! Не

О любых
проблемах
сообщать
учителю!

Слайд 19

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

Слайд 20

ШКАЛА РН

ШКАЛА РН

Слайд 21

Химические свойства кислот

Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)

Химические свойства кислот Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция
НСI + NaOH = NaCI + H2O
HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Взаимодействие с оксидами металлов:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Взаимодействие с металлами, стоящими до Н (смотрим ряд напряжения металлов)
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Взаимодействие с солями:
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 +2НСI (должен выпасть осадок или поучиться газ)

Слайд 22

HNO3 -
HNO2 -
H2SO4 -
H2SO3 -
H2CO3 -
H2SiO3-
H3PO4 -

Найти степень окисления всех элементов и

HNO3 - HNO2 - H2SO4 - H2SO3 - H2CO3 - H2SiO3- H3PO4
составить формулы соответствующих оксидов
Имя файла: Кислоты.-Оксиды.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0