Содержание
- 2. щавель Крапива
- 3. Распредели эти формулы по классам в таблицу HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3
- 5. HF – фтороводородная HCl - хлороводородная(соляная) HBr – бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная HNO3
- 6. Определение степени окисления элементов H2SO4
- 7. Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S -
- 8. По наличию в составе кислорода Кислоты Бескислородные HCl Кислородсодержащие H2SO4
- 9. По какому признаку кислоты разделены на группы HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная
- 10. По количеству атомов водорода в составе Кислоты Одноосновные НCl Трёхосновные H3PO4 Двухосновные Н2SO4
- 11. По растворимости в воде (См.таблицу растворимости) Кислоты Растворимые Нерастворимые
- 12. НЕСТАБИЛЬНЫЕ: Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в свободном виде не существуют, т.к. они
- 13. ЛЕТУЧИЕ
- 14. Сильные (по степени диссоциации)
- 16. Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Жидкие Твердые (H3PO4, H2SiO3)
- 17. Серная кислота Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее воды. Растворять кислоту в воде необходимо очень осторожно,
- 18. Правила техники безопасности при работе с кислотами Не нюхать! Не пробовать! Не разливать! О любых проблемах
- 19. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- 20. ШКАЛА РН
- 21. Химические свойства кислот Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) НСI + NaOH
- 22. HNO3 - HNO2 - H2SO4 - H2SO3 - H2CO3 - H2SiO3- H3PO4 - Найти степень окисления
- 24. Скачать презентацию