Типы химических реакций

Содержание

Слайд 2

Цель урока:
Обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций.

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций.

Слайд 3

Без химических реакций невозможна жизнь и всё многообразие веществ.

Без химических реакций невозможна жизнь и всё многообразие веществ.

Слайд 4

Изменение окраски

Появление запаха

Образование (растворение)
осадка

Выделение газа

Выделение или поглощение энергии

Изменение окраски Появление запаха Образование (растворение) осадка Выделение газа Выделение или поглощение энергии

Слайд 5

Ситуация №1

Мама решила побелить квартиру, пошла в магазин за известью, а

Ситуация №1 Мама решила побелить квартиру, пошла в магазин за известью, а
её там не оказалось.
Что делать?
Тут она вспомнила, что сосед предлагал ей негашеную известь (СаО) но её надо залить водой, т.е. загасить.
Попробуйте сделать то же самое.

Слайд 6

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 7

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 8

Ситуация №2

Чтобы запаять чайник, папе для обработки поверхности металла понадобилась «травленая»

Ситуация №2 Чтобы запаять чайник, папе для обработки поверхности металла понадобилась «травленая»
соляная кислота. Для её приготовления он взял кусочек цинка и опустил его в раствор соляной кислоты.
Попробуйте сделать то же самое при помощи имеющихся реактивов.

Слайд 9

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 10

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 11

Ситуация №3

Члены кружка «Юный химик» помогали учителю готовить на следующий урок

Ситуация №3 Члены кружка «Юный химик» помогали учителю готовить на следующий урок
лабораторную работу. Случайно капля соляной кислоты попала на кусочек мела (карбонат кальция). Послышалось шипение, ребята испугались, подумав, что сейчас произойдет что-нибудь страшное. Опасно ли то, что случилось?

Слайд 12

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 13

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 14

Ситуация №4

Светлана Леонидовна получила осадок гидроксида меди (II)(Сu(OH)2( при взаимодействии раствора

Ситуация №4 Светлана Леонидовна получила осадок гидроксида меди (II)(Сu(OH)2( при взаимодействии раствора
сульфата меди (СuSO4) и избытка гидроксида натрия( NaOH)) для проведения лабораторного опыта с соляной кислотой. А ребята, невнимательно прочитав задание, взяли и нагрели его, ничего туда не добавляя. Вместо растворения голубого осадка выпал осадок другого цвета.
Что произошло?
Попробуйте сделать то же самое при помощи имеющихся реактивов.

Слайд 15

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 16

.

СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ

. СОЕДИНЕНИЯ 1. АВ + СД = АД + СВ ЗАМЕЩЕНИЯ 2.
ЗАМЕЩЕНИЯ 2. А + В = АВ
ОБМЕНА 3. АВ = А + В
РАЗЛОЖЕНИЯ 4. АВ + С = СВ + А

.

Слайд 17

вариант №1 вариант №2

часть А
1.Б
2.Б
3.А
часть Б
А) 4 Li + O2

вариант №1 вариант №2 часть А 1.Б 2.Б 3.А часть Б А)
= 2 Li2 O
соединение
Б) Fe2O3 + 2 Al = Al2O3 + 2 Fe
замещение
В) 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3
соединение

часть А
1.В
2.А
3.Б
часть Б
А) CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
обмена
Б) 2 NH3 = N2 + 3 H2 разложение
В) Fe2O3 + 3 H2=2 Fe + 3 H2O
Замещение

Слайд 18

10 - 12 баллов «5»
8 - 9 баллов «4»
6

10 - 12 баллов «5» 8 - 9 баллов «4» 6 - 7 баллов «3»
- 7 баллов «3»
Имя файла: Типы-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 47
Количество скачиваний: 0