Классы неорганических веществ. Оксиды

Классификация неорганических веществ
Простые-
состоят из атомов одного химического элемента.
Сложные-
состоят из атомов разных элементов
Вещества

Благородные газы
He,
Ne,
Ar,
Kr,
Xe,
Rn
Простые вещества
Металлы
Na,
Fe,
Al,
Zn…
Неметаллы
O2,
H2,
Cl2,
S,
P,
C…

Сложные вещества
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Кислоты
Основания
Амфотерные
гидроксиды

ВЕЩЕСТВА

Оксиды
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
Примеры CO2 оксид углерода (IV)
FeO оксид железа (II)
Общая формула:
ЭmOn
m число атомов элемента Э,
n – число атомов кислорода.
Называют так – «оксид элемента» (степень окисления), если она переменна.

Классификация оксидов по кислотно основным свойствам
Оксиды 1) несолеобразующие
N2O, NO, CO, SiO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4
Оксиды неметаллов,
оксиды металлов
(с.о.+5,+6,+7)
Оксиды металлов
(с.о. +1,+2)
Оксиды металлов
(с.о. +3, +4),
а также оксиды
ВеО, ZnO, SnO, PbO

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли
Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием соли и воды. Им соответствуют гидроксиды, содержащие элемент в той же степени окисления.
Оксиды

Общая формула Ме2О, МеО
Физические свойства
При комнатной температуре основные оксиды твердые, кристаллические вещества чаще всего нерастворимые в воде;
Окрашенные в различные цвета, например Cu2O – красного цвета, СаO – белого.
Основные оксиды
CaO
ВaO
CuO
Cu2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2О + H2O → 2NaOH
4) О.О. + амфотерный оксид = соль
Na2О + ZnO → Na2 ZnO2

Агрегатное состояние различное: Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 – газообразный, SO3 – жидкий при комнатной температуре, затвердевающий уже при 17°С в твердую кристаллическую массу.
Имеют различный цвет.
Все кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде.
Физические свойства кислотных оксидов
Р2О5
SiO2

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена)
CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + MgO = MgSO4
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4

Амфотерные оксиды
Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства.
Примеры: ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O3
Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Al2O3 (оксид алюминия) очень твердые прозрачные кристаллы. Температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.
Cr2O3 (оксид хрома(III)) –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
ZnO (оксид цинка) – бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде. Используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)
Оксид алюминия как минерал называется корунд.
Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: рубин, сапфир.
Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды
Обозначения:
основные
оксиды
амфотерные
оксиды
кислотные
оксиды

Химические свойства амфотерных оксидов
Основные свойства
С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnСl2 + Н2О
С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3
силикат цинка
Кислотные свойства
С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О
цинкат натрия
2. С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2

Способы получения оксидов
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом.
S + O2—› SO2
4Al + 3O2 —› 2Al2O3
2) Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями.
C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O
Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O
Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O
3) Горение
сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
простых веществ: 2Mg + О2 = 2MgО