Теория электролитической диссоциации

Содержание

Слайд 3

Все вещества по отношению к элект- рическому току можно разделить на :

их растворы

Все вещества по отношению к элект- рическому току можно разделить на :
или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток

их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток

Вид химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Слайд 4

Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2

Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4

Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2

Газы
O2,
N2

Органические вещества
Метан CH4
Сахар C12H22O11

Оксиды
NO, Na2O
CaO

ПРИМЕРЫ:

Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH

Слайд 5

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С.

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .
Аррениус, 1887 г.) .

Слайд 7

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах
делятся на электролиты и неэлектролиты.

Слайд 8

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

Процесс

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Процесс
распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Слайд 9

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

Слайд 10

HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HCl⮀H++Cl-

NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaCl⮀Na++Cl-

HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y HCl⮀H++Cl- NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y NaCl⮀Na++Cl-

Слайд 11

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а
отрицательные – к аноду и называются анионы.

Слайд 12

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Слайд 13

- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на ионы в

- степень электролитической диссоциации n – число молекул, которые распались на ионы
растворе
N – общее число молекул элемента в растворе

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

Слайд 14

Сильные электролиты
α > 30%

Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и т д;
Гидроксиды

Сильные электролиты α > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и
щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

Слайд 15

Электролиты средней силы
3% ≤ α ≤ 30%

H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF,

Электролиты средней силы 3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,
HClO2, Fe(OH)2,

Слайд 16

Слабые электролиты
α < 3%

Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты: HNO2,

Слабые электролиты α Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Минеральные кислоты: HNO2, HClO,
HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH

Слайд 17

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Слайд 18

Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД

Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД

Слайд 19

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

Слайд 20

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+ +

HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 =
ClO4-

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 21

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.

Сильный электролит
H2SO4⮀H++ HSO4-α1
HSO4

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит
- ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⮀2H++ SO42-

Электролит средней силы
H2SO3⮀H++ HSO3-α1
HSO3 - ⮀H++ SO32-α2
α1>> α2
H2SO3⮀H++ HSO3-

Слайд 22

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .

Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

Слайд 23

NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ +

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+
2OH-
KOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Слайд 24

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+
и анионы кислотных остатков.

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 25

Классификация солей

средние

кислые

основные

Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка

Кроме металла
и кислотного
остатка

Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка
содержат
водород

Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 26

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 =
+ 3SO42-

С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

Слайд 27

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе
растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .

NaHSO4⮀Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⮀Na++ H + + SO4-

Слайд 28

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе
растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2

Слайд 29

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется газ;
Образуется

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок;
малодиссоциирующее вещество (например Н2О)

Условия протекания реакции ионного обмена

Слайд 30

Образование
осадка

Образование осадка

Слайд 31

Образование H2O

Образование H2O