Концепция химической связи

Ионная связь
Жёсткие шарики...
... с зарядом

Теоретический подход
r
r
Из структуры кристалла находим LA и r

Экспериментальный подход
Цикл Борна-Габера
Несоответствие ΔHрассчёт - ΔHэксперимент
Что же делать???

Поляризуемость
Потенциал поляризации

Правила Фаянса
Поляризующая способность катиона характеризуется величиной его потенциала поляризации (чем меньше и беднее катион, тем больше ему хочется чего-нибудь отнять)
Поляризуемость аниона выше с увеличением заряда и размера аниона (чем больше и богаче анион, тем легче он теряет своё добро)
Поляризующая способность катиона, имеющего оболочку благородного газа ниже по сравнению с катионом, имеющем частично заполненную внешнюю электронную оболочку (катионы d-элементов опаснее, чем катионы s- и p-элементов)

Поменяем ионы
Поляризация
Ковалентные
соединения
Ионные
соединения
Меняем катион
Поляризуемость
Металлические
соединения
Ионные
соединения
Ковалентные
соединения
Меняем анион

Влияние на физические свойства
Температуры плавления солей

Влияние на химические свойства
Температуры разложения карбонатов

Влияние на химические свойства
Приращение величины ΔHрешётки
Разделение зарядов
M+X–
Разведение зарядов на бесконечное расстояние
ΔHрешётки (теоретическое)

Гидролиз – удел «плохих парней»

Протон – самый опасный катион
Протон никогда не гуляет один!!!
Суперкислоты – среда, где протон не стесняется!
Крайне кислые частицы
Двухэлектронная трёхцентровая связь! «Голый» протон чувствует даже связанные пары электронов!

Кислотность Льюиса

Амфотерность повсюду!

Энтропийные факторы
Менее щелочные элементы вытесняют более щелочные!
Это неслыханно!!!
Одна связь внутри лиганда увеличивает устойчивость комплекса в 1000 раз!

Факторы симметрии
Поляризация
Ковалентные
соединения
Ионные
соединения
Не гидролизуется!!!
Ну ооооооочень
медленно!!!

Что-то пошло не так...
Что стряслось???
Радиус же увеличивается!!!
d-сжатие
f-сжатие

Вторичная периодичность
D-сжатие
F-сжатие