Определение формул органических веществ

Содержание

Слайд 2

Пример 9

Определить формулу алкадиена, если г его могут обесцветить 80 г 2%-го

Пример 9 Определить формулу алкадиена, если г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома.
раствора брома.

Слайд 3

1.Общая формула алкадиенов — СnH2n−2. Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену, не забывая,

1.Общая формула алкадиенов — СnH2n−2. Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену,
что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с 1 моль диена вступят 2 моль брома: СnH2n−2 + 2Br2 → СnH2n−2Br4

Слайд 4

2.Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего

2.Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего
с диеном, можно рассчитать количества вещества прореагировавшего брома:
m(Br2) = mраствора • ω = 80 • 0,02 = 1,6 г ν(Br2) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль.

Слайд 5

3.Так как количество брома, вступившего в реакцию, в 2 раза больше, чем

3.Так как количество брома, вступившего в реакцию, в 2 раза больше, чем
алкадиена, можно найти количество диена и (так как известна его масса) его молярную массу:
0,005 0,01
СnH2n−2 + 2Br2 → СnH2n−2Br4

Слайд 6

4.Мдиена = m / ν = 3,4 / 0,05 = 68 г/моль.
5.Находим формулу

4.Мдиена = m / ν = 3,4 / 0,05 = 68 г/моль.
алкадиена по его общей формул, выражая молярную массу через n:
14n − 2 = 68 n = 5.
Это пентадиен С5Н8.
Ответ: C5H8

Слайд 7

Пример 10 

При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился

Пример 10 При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием
водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена (н. у.). Что это за спирт?

Слайд 8

Решение примера 10

1.Формула предельного одноатомного спирта — CnH2n+1OH.
Здесь удобно записывать спирт

Решение примера 10 1.Формула предельного одноатомного спирта — CnH2n+1OH. Здесь удобно записывать
в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН.

Слайд 9

2.Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции):
2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa

2.Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции): 2CnH2n+1OH + 2Na
+ H2
C3H6 + H2 → C3H8

Слайд 10

3. Можно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная

3. Можно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная
количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта:
ν(C3H6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => ν(H2) = 0,005 моль, νспирта = 0,005 • 2 = 0,01 моль.

Слайд 11

4. Находим молярную массу спирта и n:
Mспирта = m / ν = 0,74

4. Находим молярную массу спирта и n: Mспирта = m / ν
/ 0,01 = 74 г/моль, 14n + 18 = 74 14n = 56 n = 4.
Спирт — бутанол С4Н7ОН.
Ответ: C4H7OH.

Слайд 12

Пример 11

Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38

Пример 11 Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется
г спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты.

Слайд 13

Решение примера 11

1.Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты с

Решение примера 11 1.Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты
разным числом атомов углерода можно представить в таком виде: CnH2n+1COOCmH2m+1 Соответственно, спирт будет иметь формулу CmH2m+1OH, а кислота CnH2n+1COOH. Уравнение гидролиза сложного эфира: CnH2n+1COOCmH2m+1 + H2O → CmH2m+1OH + CnH2n+1COOH

Слайд 14

2. Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма

2. Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма
масс продуктов реакции равны. Поэтому из данных задачи можно найти массу воды:
mH2O = (масса кислоты) + (масса спирта) − (масса эфира) = 1,38 + 1,8 − 2,64 = 0,54 г νH2O = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 моль

Слайд 15

3. Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль. Можно найти их

3. Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль. Можно найти
молярные массы:
Мкислоты = m / ν = 1,8 / 0,03 = 60 г/моль, Мспирта = 1,38 / 0,03 = 46 г/моль.

Слайд 16

4.Получим два уравнения, из которых найдём m и n:
MCnH2n+1COOH = 14n + 46

4.Получим два уравнения, из которых найдём m и n: MCnH2n+1COOH = 14n
= 60, n = 1 — уксусная кислота MCmH2m+1OH = 14m + 18 = 46, m = 2 — этанол.
Таким образом, искомый эфир — это этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат.
Ответ: CH3COOC2H5.

Слайд 17

Пример 12

Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её избытком

Пример 12 Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её
гидроксида натрия можно получить 11,1 г натриевой соли этой кислоты.

Слайд 18

Решение примера 12.
Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит никаких

Решение примера 12. Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит
других функциональных групп, кроме одной аминогруппы и одной карбоксильной): NH2–CH(R)–COOH. Можно было бы записать её разными способами, но для удобства написания уравнения реакции лучше выделять в формуле аминокислоты функциональные группы отдельно.

Слайд 19

Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия: NH2–CH(R)–COOH + NaOH → NH2–CH(R)–COONa +

Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия: NH2–CH(R)–COOH + NaOH
H2O Количества вещества аминокислоты и её натриевой соли — равны. При этом мы не можем найти массу какого-либо из веществ в уравнении реакции.

Слайд 20

Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли

Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли
через молярные массы и приравнять их:
M(аминокислоты NH2–CH(R)–COOH) = 74 + МR  M(соли NH2–CH(R)–COONa) = 96 + МR νаминокислоты = 8,9 / (74 + МR), νсоли = 11,1 / (96 + МR) 8,9 / (74 + МR) = 11,1 / (96 + МR) МR = 15
Легко увидеть, что R = CH3.

Слайд 21

Можно это сделать математически, если принять, что R — CnH2n+1.  14n + 1 =

Можно это сделать математически, если принять, что R — CnH2n+1. 14n +
15, n = 1. Это аланин — аминопропановая кислота.
Ответ: NH2–CH(CH3)–COOH.

Слайд 22

Источники

http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

Источники http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/