Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева —
это графическое отображение периодического закона

2. Химический элемент можно характеризовать на основании его положения в периодической системе по плану

3. Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы реагента

Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + NaOH
NaOH + H2SO4
NaOH + KOH
Al(OH)3 + KOH

4. Атом состоит из ядра и электронной оболочки
Протоны
Электроны
Нейтроны

5. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует порядковому номеру химического элемента.
Масса атома сосредоточена в его ядре
Символ элемента
Относительная атомная масса (Ar)
Порядковый (атомный)
номер (Z)
Русское название элемента

6. Электроны располагаются вокруг ядра на электронной оболочке. Так как атом электронейтрален, количество электронов равно количеству протонов и соответствует порядковому номеру химического элемента.
1 энергетический уровень
(вмещает только 2 электрона)
2 энергетический уровень
(вмещает только 8 электронов)
3 энергетический уровень
(вмещает только 18 электронов)

7. Электронная оболочка атома состоит из электронных слоёв, или энергетических уровней. Их количество соответствует номеру периода.
1 энергетический уровень
(вмещает только 2 электрона)
2 энергетический уровень
(вмещает только 8 электронов)
3 энергетический уровень
(вмещает только 18 электронов)

8. Различают завершённые (1-й уровень содержит два электрона, 2-й — восемь электронов, 3-й — восемнадцать) и незавершённые внешние электронные слои. Число электронов на внешнем электронном слое атома химического элемента соответствует номеру его А-группы.
Kr
)
36
2
)
8
)
18
)
8
Внутренние
электронные
слои
Предвнешний
(предпоследний)
электронный слой
Внешний (последний)
электронный слой