Галогены

Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют семь электронов и до завершения октета
им не хватает всего лишь одного электрона.

Галогены являются очень сильными окислителями. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления
-1 в соединениях. Все остальные галогены могут проявлять ещё и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, азот, принимая значения степени окисления +1, +3, +5
или +7.

Астатин

Хлорная вода
Бромная вода

Химические свойства галогенов
Взаимодействие галогенов с металлами:
2Ag + F2 = 2AgF
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Br2 = CuBr2
2Al +3I2 = 2AlI3

Химические свойства галогенов
Взаимодействие галогенов с водородом:
Н2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 =2HCl
H2 + Br2 = 2HBr
H2 + I2 =2HI

Химические свойства галогенов
Взаимодействие галогенов со сложными веществами:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2

Анри Муассан
1852–1907 гг.
Французский химик. Впервые получил фтор в свободном виде в 1886 г., за что был удостоен Нобелевской премии. Название фторос, что в переводе с греческого значит «разрушающий», было дано из-за большой токсичности фтора.

Шведский химик. Открыл хлор
в 1774 г. Такое название хлор получил благодаря цвету простого вещества, в переводе с греческого хлорос значит «жёлто-зелёный».

Французский химик. Открыл бром
в 1826 г. В переводе с греческого бромос значит «зловонный», что
в действительности соответствует невыносимому запаху простого вещества брома.