9 кл Урок 7 Розчинність речовин

Розчинність речовин.
Двадцять друге вересня
Класна робота

І. Розчинність речовин.
1. Розчинність – це фізична величина, що показує, яку масу певної речовини можна розчинити в 1 л розчинника за певних температури й тиску.

2. За розчинністю у воді речовини ділять
Добре розчинні (р) - розчиняється більше 1 г в 100 г води: цукор, амоніак, спирт, КNO3, NaOH, H2SO4, HNO3.
Малорозчинні (м) - розчиняється від 0,001 до 1 г в 100 г води: Н2, О2, Са(ОН)2, гіпс СаSO4∙2H2O
Практично нерозчинні (н) - розчиняється менше 0,001 г в 100 г води: Ag, Au, гас, СО, скло, BaSO4

Речовини необмежено розчинні у воді
Добре розчинні, їх розчинність перевищує 10 грам на 100 грам розчинника

Розчинні – розчинність від 1 до 10 грам речовини на 100 грам розчинника
Малорозчинні - розчинність від 0,001 до 1 грама на 100 грам розчинника
Нерозчинні - розчинність до 0,001 грам

3. Природа розчинника і розчиненої речовини
«Подібне розчиняється в подібному!»
Цукор
Олія
Олія
Н2О
Н2О
Бензин
Розчиняється
Розчиняється
Не розчиняється

4. Чинники, що впливають на розчинність речовин:

Залежність розчинності твердих речовин від температури
З підвищенням температури –розчинність збільшується
Розчинність речовин у воді можна зобразити за допомогою графіка - кривої розчинності
Залежність розчинності газів від температури
З підвищенням температури – розчинність зменшується
Кип'ятінням розчину можна практично повністю позбавитися розчинених у рідині газів

Залежність розчинності газів від тиску
Розчинність газу прямо пропорційна тиску, чим вищий тиск, тим більша розчинність.
При виготовленні газованих напоїв насичення газом відбувається під тиском. При відкриванні пляшки тиск знижується - газ енергійно виділяється

5. За вмістом розчиненої речовини розчини поділяються

Насичений розчин, у якому розчинена речовина більше не розчиняється за даної температури.
Ненасичений розчин, у якому розчинена речовина ще може розчинятися за даної температури.
Концентрований розчин, у якому багато розчиненої речовини.
Розведений розчин, у якому мало розчиненої речовини.
У результаті повільного охолодження насиченого розчину можна одержати перенасичений розчин

- Як можна з насиченого розчину зробити ненасичений?
Не обов’язково, щоб насичений розчин був концентрованим, а ненасичений – розбавленим.
- А чи можна з ненасиченого розчину зробити насичений?
розчин насичений, розбавлений
-- В 1 л води розчинили 1 кг цукру –-
розчин ненасичений, концентрований
- В 1 л води розчинили 0,00015 г AgCl –