Щелочные металлы

Строение и свойства атомов
Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
Щелочные металлы – простые вещества.

Физические свойства.
Серебристо – белые мягкие вещества (кроме серебристо-жёлтого цезия), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

Калий Натрий

Химические свойства.
с простыми веществами:
2Li + Н2 = 2LiН – гидрид лития;
2К + Сl2 = 2КСl – хлорид калия;
2Nа + S = Nа2S – сульфид натрия;
4 Li + О2 = 2Li2О – оксид лития.
со сложными веществами:
2Nа + 2НОН = 2NаОН + Н2
2Nа +2НСl = 2NаСl + Н2
2Nа +2СН3Сl=С2Н6+2NаСl

Получение.
Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: 2LiCl = 2Li+Cl2
Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: 4NaOH=4Na+2H2O+O2
Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C: 2MeCl+Ca=2Me+CaCl2

Цезий Рубидий
Литий