Содержание
- 2. Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение окислительно-восстановительных свойств
- 3. Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, валентность и
- 4. Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя
- 5. Учитель: С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Эти реакции
- 6. Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычислительный исходя из предположения, что все связи
- 7. Учитель: Как можно определить степень окисления? Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе элемент имеет
- 8. Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20); Водород в
- 9. В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе алгебраическая сумма степеней окисления равна
- 10. Задания на повторение: 1. Определите степени окисления всех атомов в соединениях: а) KNO2 д) H2SO4 б)
- 11. Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Например, H +2S+6O4-2+Fe0 → Fe+2S+6O-24 +
- 12. Задание: Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые являются окислительно- восстановительными. а) H2SO4+BaCl2→BaSO4 + 2HCL б)
- 13. Учитель: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и
- 14. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами. Степень окисления при восстановлении уменьшается. Атомы, молекулы
- 15. Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы. Число электронов, отданных окислителем в ОВР, всегда равно числу электронов,
- 16. Метод электронного баланса. Метод электронного баланса. Пример: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении химической
- 17. Решение : Записать схему реакции, например: AL +HCL → ALCL3 +H2 Определите степени окисления элементов и
- 18. Решение : 4. Уравнять число отданных и принятых электронов и определить коэффициенты при окислителе и восстановителе.
- 19. Решение: 5. Перенести полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение
- 20. Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения: В левой части правой части
- 21. Вывод: реакция уравнена. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого. ОВР
- 22. Возникают трудности с определением числа электронов и типа процесса (т.е. +ē или – ē). Например, N
- 23. Следующий пример: N -5 ? хē →N+3 -2 + (-х) = +3 -2 + (-3) =
- 24. Задание для закрепления. Рассмотрите следующие примеры: а) S+6 →S0 в) S+6→S-2 б) S+4→S-2 г) S+4→S+6 Укажите
- 25. Домашнее задание: Расставьте коэффициенты c помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: a)
- 27. Скачать презентацию