Стронций(Sr)

История открытия(четырежды открытый)
1) В 1764 г. в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронциан был найден минерал, который назвали стронцианитом. В 1790г. английские минералоги Кроуфорд и Крюикшенк проанализировали этот минерал и установили, что в нем содержится новая «земля», а говоря нынешним языком, окисел.
2) Независимо от них тот же минерал изучал другой английский химик — Хоп. Придя к таким же результатам, он объявил, что в стронцианите есть новый элемент — металл стронций.
3) В те же годы на следы «стронциановой земли» натолкнулся и известный русский химик — академик Товий Егорович Ловиц. Его издавна интересовал минерал, известный под названием тяжелого шпата. Он начал систематически исследовать его и в 1792 г. пришел к выводу, что в этом минерале содержится неизвестная примесь. Результаты исследования были опубликованы в 1795 г.
4) Выдающийся ученый своего времени Хэмфри Дэви понимал уже, что элемент стронциановой земли должен быть, по-видимому, щелочноземельным металлом, и получил его электролизом. Дэви первым выделил чистый металл в 1808 г.

Строение атома Стронция(Sr)
Атом стронция состоит из положительно заряженного ядра (+38), внутри которого есть 38 протонов и 50 нейтронов, а вокруг, по пяти орбиталям движутся 38 электронов.

Физические свойства Стронция(Sr)
Стронций представляет собой ковкий золотисто-желтый металл, который легко режется ножом. Летучие соединения стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Температура плавления 768°C,температура кипения 1390°C.

Получение Стронция(Sr)
Существуют три способа получения металлического стронция:
1)Термическое разложение некоторых соединений
2)Электролиз
3)Восстановление оксида или хлорида
Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием.
Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.
При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется стронций, склонный к лёгкому воспламенению.

Химические свойства Стронция(Sr)
Стронций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2.
В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид: Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑
Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.
Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.
Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 °С), азотом (выше 400 °С). Практически не реагирует со щелочами.
При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:
5Sr + 2CO2 → SrC2 + 4SrO
Из-за высокой химической активности стронция его хранят в закрытой стеклянной посуде под слоем керосина.