Теория валентных связей

Все вещества состоят из молекул.
Молекулы состоят из атомов. Бывает так что атомы существуют самостоятельно – это атомы элементов VIII группы главной подгруппы ПСХЭ, так называемые благородные газы. Большинство же молекул состоит из двух и более атомов, связанных друг с другом силами электростатического притяжения, вызванных обобществлением электронов и перекрыванием атомных орбиталей.

В том случае, если молекула состоит из трёх и более атомов и один из них, располагается в окружении других, то есть образует больше одной химической σ-типа, его атомные орбитали подвергаются гибридизации, тип которой объясняет взаимное расположение атомов в составе молекулы и пространственное строение молекулы:

Так если атом связан с четырьмя другими атомами
Тогда орбитали будут направлены к вершинам тетраэдра и валентный угол будет составлять 109°28'.

Если же окружение описываемого атома состоит из трёх других атомов:

sp2-гибридизованный атом и три атома его непосредственного окружения будут расположены в одной плоскости.

Если же окружение описываемого атома состоит из двух других атомов:

sp-гибридизованный атом и два атома его непосредственного окружения будут расположены на одной прямой.

Атомы в молекулах связаны элктростатическими силами взаимодействия, то есть не являются жестко закреплёнными, и способны поворачиваться «вокруг оси химической связи».
Для оной молекулы возможно несколько пространнственных модификаций.