Углеводороды

Содержание

Слайд 2

Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами?

УГЛЕВОДОРОДЫ –
это органические соединения,
состоящие из двух химических

Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами? УГЛЕВОДОРОДЫ – это органические соединения, состоящие

элементов – УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА.

Слайд 3

Вспомните, какие вещества мы называем алканами?

АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) –
это углеводороды с

Вспомните, какие вещества мы называем алканами? АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) – это
общей формулой CnH2n+2, которые не способны на реакции присоединения.

Слайд 4

Метан
Молекулярная формула молекулы метана

CH4

Пространственное
строение молекулы
метана

Как называется первый алкан и какую

Метан Молекулярная формула молекулы метана CH4 Пространственное строение молекулы метана Как называется
он имеет формулу?

Слайд 5

Длина простой химической связи 1,54 Å (ангстрема), угол HCH 109°28`

В предельных

Длина простой химической связи 1,54 Å (ангстрема), угол HCH 109°28` В предельных
углеводородах атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации. Молекула метана представляет собой тетраэдр с атомом углерода в центре и атомами водорода по вершинам тетраэдра.
Строение молекулы метана

Слайд 7

Тема урока
«Физические и химические свойства алканов»
Определение углеводородов
Определение алканов
Номенклатура алканов
Физические свойства

Тема урока «Физические и химические свойства алканов» Определение углеводородов Определение алканов Номенклатура

Химические свойства

Слайд 8

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ

Вспомните, какие вещества мы называем гомологами?

ГОМОЛОГИ –
это вещества со

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ Вспомните, какие вещества мы называем гомологами? ГОМОЛОГИ – это
схожими
строением и свойствами,
но различающиеся по составу
на одну или несколько
групп CH2 (гомологическая разность).

Слайд 9

СН4-С4Н10

С5Н12-С15Н32

С16Н34-…
твердые

СН4-С4Н10 С5Н12-С15Н32 С16Н34-… твердые

Слайд 10

Физические свойства
Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной

Физические свойства Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной
углеродной цепи
При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C15H32 — жидкости; после C16H34 — твёрдые тела.
Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.
Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями.

Слайд 11

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.

МЕТАН – газ, без цвета и запаха, почти в

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. МЕТАН – газ, без цвета и запаха, почти в
2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах.

Слайд 12

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов.

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов.
АЛКАНЫ содержатся в нефти. С ростом относительной молекулярной массы наблюдается переход количественных отношений в качественные: изменяется агрегатное состояние, возрастают температуры плавления и кипения.

Слайд 13

Химические свойства


В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию

Химические свойства В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию
многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п.

Слайд 14

Наиболее характерны для алканов реакции замещения, отщепления, горения:

Эти реакции вследствие прочности связей

Наиболее характерны для алканов реакции замещения, отщепления, горения: Эти реакции вследствие прочности
C–C и C–H
протекают или при нагревании, или на свету, или
с применением катализаторов.

Слайд 15

1. Реакции замещения.

Протекают по механизму радикального замещения.
с галогенами (с Cl2 – на

1. Реакции замещения. Протекают по механизму радикального замещения. с галогенами (с Cl2
свету, с Br2 – при нагревании).

hv

трихлорметан
(хлороформ)

hv

тетрахлорметан

Хлорирование метана

CH4 + Cl2

CH3Cl + HCl

хлорметан

CH3Cl + Cl2

hv

CH2Cl2 + HCl

дихлорметан

CH2Cl2 + Cl2

hv

CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2

CCl4 + HCl

Слайд 16

Реакции галогенирования –замещение атома водорода атомом галогена.
Замещение атома водорода

Реакции галогенирования –замещение атома водорода атомом галогена. Замещение атома водорода галогеном легче
галогеном легче всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у вторичного и в последнюю очередь у первичного. (Эта закономерность объясняется тем, что энергия связи атома водорода с первичным, вторичным и третичным атомами углерода неодинакова: она составляет соответственно 415, 390 и 376 кДж/моль).
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

Слайд 17

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 +

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2
HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
(стр. 22- 23)

Запишите уравнения реакций галогенирования!

Слайд 18

Механизм реакции замещения

Состоит из 3 стадий:

-зарождение цепи

Cl2

2Cl·

-развитие цепи

CH4

+

Cl·
свет

·CH3

+

HCl

-обрыв цепи

·CH3

·CH3

+

Cl2

CH3Cl

+

Cl·

+

Cl·

CH3Cl

2Cl·

Cl2

2·CH3

C2H6

Механизм реакции замещения Состоит из 3 стадий: -зарождение цепи Cl2 2Cl· -развитие

Слайд 19

Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана может идти до бесконечности,

Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана может идти до бесконечности,
т.е. до тех пор пока не перестанут образовываться радикалы, пока цепь не замкнется.

Слайд 20

Запишите определение!
Реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений, называют цепными реакциями.
(стр.

Запишите определение! Реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений, называют цепными реакциями. (стр. 24)
24)

Слайд 21

2) При нагревании алканов до 140°С с разбавленной
(10%-ной) азотной кислотой под давлением
Осуществляется

2) При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под
реакция нитрования –
замещение атома водорода нитрогруппой
(реакция М.И.Коновалова). Наилучшие
результаты наблюдаются с алканами,
содержащими третичные углеродные атомы.
t,p
CH3–CH(CH3)–CH3 +HO-NO2 →CH3-C (CH3)–CH3 + H2O |
NO2
3) Сульфирование – замещение атома водорода
сульфогруппой. При нагревании конц. серная
кислота («дымящаяся») дает с высшими парафинами
сульфокислоты.
R-H + H2SO4 → R-SO3H + H2O

Слайд 22

Запомните!

Для алканов характерны реакции замещения атомов водорода на другие атомы или

Запомните! Для алканов характерны реакции замещения атомов водорода на другие атомы или
группы атомов.
В этих реакциях водород никогда не выделяется, а образуется галогеноводород или вода.
Замещение у алканов идет в первую очередь по менее гидрогенизированному атому углерода.

Слайд 23

2. Реакции отщепления.

а) дегидрирование:

CH3 – CH3

Pt,t°

CH2=CH2 + H2

б) крекинг алканов:

CH3 – CH2

2. Реакции отщепления. а) дегидрирование: CH3 – CH3 Pt,t° CH2=CH2 + H2
– CH2 – CH3


C2H6 + C2H4

в) полное термическое разложение:

CH4

1000° C

C + 2H2

г) для метана характерен пиролиз:

2CH4

C2H2 + 3H2

1500° C

CnH2n+2

nC + (n +1)H2

этилен

этан

этен

ацетилен

Слайд 24

3. Реакции изомеризации.

Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе AlCl3 :

3. Реакции изомеризации. Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе AlCl3 :

Слайд 25

4. Реакции окисления.

а) все алканы горят с образованием углекислого газа и воды

4. Реакции окисления. а) все алканы горят с образованием углекислого газа и
:

б) при недостатке кислорода алканы могут сгорать до угарного газа или с образованием сажи (коптят):

Слайд 26

Взрыв метана с кислородом

Для полного сгорания метана на один объем метана нужно

Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана
взять два объема кислорода (см. уравнение реакции). Пластиковую бутылку, разделенную метками на три равные части, заполним способом вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода. При поджигании смеси происходит взрыв - полное сгорание метана в кислороде.
CH4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О 
Оборудование: пробирка,
газоотводная трубка, промывалка,
кристаллизатор, цилиндр, горелка,
штатив.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с
горючими газами и нагревательными
приборами.

Слайд 28

Запомните!


Алканам характерны следующие химические реакции:
1. Реакции замещения;
2. Реакции отщепления;
3. Реакции

Запомните! Алканам характерны следующие химические реакции: 1. Реакции замещения; 2. Реакции отщепления;
изомеризации;
4. Реакции окисления (горение).

Слайд 29

Вопросы для самопроверки

Вопросы для самопроверки

Слайд 30

Назовите по систематической номенклатуре алкан строения:
CH3 – CH – CH – CH3

Назовите по систематической номенклатуре алкан строения: CH3 – CH – CH –

CH3 C2H5
а) 1-метил-2-этилбутан
б) 2-метил-3-этилбутан
в) 2-этил-3-метилбутан
г) 2, 3-диметилпентан

2. Укажите формулы гомологов метана:
а) C3H8
б) C4H8
в) C4H!0
г) C7H8

Слайд 31

3. Каким соединениям даны неправильные названия?
а) 2-метилпентан
б) 2-этилбутан
в) 1-метилпентан
г) диметилбутан

4. Какое вещество

3. Каким соединениям даны неправильные названия? а) 2-метилпентан б) 2-этилбутан в) 1-метилпентан
имеет наибольшую температуру кипения?
а) бутан
б) пропан
в) 2-метилбутан
г) пентан

Слайд 32

5. Какие характеристики применимы для описания реакции хлорирования этана?
а) цепная
б) свободнорадикальная
в) протекает

5. Какие характеристики применимы для описания реакции хлорирования этана? а) цепная б)
в темноте без нагревания
г) сопровождается гомолитическим разрывом связей

6. Для алканов невозможны реакции:
а) замещения
б) полимеризации
в) присоединения
г) изомеризации

Слайд 33

7. В отличие от пропана бутан вступает в реакцию:
а) горения в кислороде
б)

7. В отличие от пропана бутан вступает в реакцию: а) горения в
хлорирования при освещении
в) разложения на простые вещества при сильном нагревании
г) изомеризации

8. Как изменяется массовая доля углерода в алканах с возрастанием их молярной массы:
а) не изменяется
в) уменьшается
б) возрастает
г) изменяется немонотонно

Слайд 34

Выставляем оценки

Оценка «5» –
Выполнено: 7 - 8 з.;
Оценка «4» –
Выполнено: 5 -

Выставляем оценки Оценка «5» – Выполнено: 7 - 8 з.; Оценка «4»
7з.;
Оценка «3» –
Выполнено: 4 - 5 з.;
Оценка «2» –
Выполнено: < 4 з.;
Имя файла: Углеводороды.pptx
Количество просмотров: 38
Количество скачиваний: 0