Железо – элемент побочной подгруппы YIII группы ПСХЭ Д.И.Менделеева. (по материалам ЕГЭ)

№1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d6 соответствует частице:
1) Fe+3 2) Fe+2 3) Fe0 4) Fe+6
№ 2. Для железа не характерна степень окисления, равная:
1) +2 2) +6 3) +3 4) +5
№ 3. Число электронов в ионе железа Fe3+ равно:
1) 26 2) 28 3) 24 4) 23

1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d6 соответствует частице:
1) Fe+3 2) Fe+2 3) Fe0 4) Fe+6
2. Для железа не характерна степень окисления, равная:
1) +2 2) +6 3) +3 4) +5
3. Число электронов в ионе железа Fe3+ равно:
1) 26 2) 28 3) 24 4) 23

№ 4. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и:
серой (крист.)
серной кислотой (конц.)
нитратом цинка(раствор)
нитратом меди (II) (р-р)

№4
4) Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 + Cu - идет при обычных условия: более активный металл (железо) вытесняет менее активный металл(медь) из растворов солей

№ 5. Вещество, при взаимодействии с которым железо окисляется до +3:
1)хлорид меди (II)
2)хлор
3) сера
4) разбавленная серная кислота

Правильный ответ – 2

№ 6. Сокращенное ионное уравнение
Fе2+ + 2OH- → Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и KOH
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO3)2
4) Ba(OH)2 и FeCl3

6. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 +3 KOH = Fe(ОН)3 ↓+3 K NO3
2) FeSO4 +2 LiOH = Fe(ОН)2 ↓ + Li2 SO4
3) Na2S + Fe(NO3)2 =2 Na NO3 + Fe S↓
4) 3Ba(OH)2 + 2FeCl3= 3BaCl2 + 2Fe(OH)3↓
Правильный ответ - 2

+NaOH +O2, H2O
№ 7. В схеме превращений: FeCl2 ----------→ X1 ---------→X2
веществом «Х2» является:
оксид железа (II)
гидроксид железа (III)
хлорид железа (II)
хлорид железа (III)

Правильный ответ 2
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+2 NaCl
4Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

№ 8. В схеме превращений
FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3
веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно:
1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3 3) FePO4 и Fe3O4
2) Fe(NO3)3 и Fe2O3 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3

Правильный ответ – 4
FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3↓ +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 6H2O

№ 9. Лакмус краснеет в растворе соли:
1) сульфат железа (II) 3) нитрат калия
2) хлорид натрия 4) карбонат калия

№ 10. С помощью гидроксида натрия можно распознать раствор каждого и двух веществ:
1) нитрата железа (III) и сульфата железа (III)
2) хлорида алюминия и хлорида цинка
3) сульфата железа (II) и хлорида железа (III)
4) хлорида бария и нитрата калия

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ЖЕЛЕЗА
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
зеленый осадок
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
бурый осадок

№ 11. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. Железо реагирует с разбавленной азотной кислотой.
Б. В холодной концентрированной серной кислоте железо пассивируется.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Правильный ответ:
3) верны оба суждения

№12. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Fe + Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
B) Fe + H2SO4 (разб.) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4 (конц.), t → 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Fe + Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
B) Fe + H2SO4 (разб.) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4 (конц.), t → 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3

№13. Установите соответствие между формулой частицы и ее способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства:
А) Fe3+ 1) только окислитель
Б) Fe2+ 2) только восстановитель
В) Fe0 3) и окислитель и
восстановитель

00
Установите соответствие между формулой частицы и ее способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства:
А) Fe3+ 1) только окислитель
Б) Fe2+ 2) только восстановитель
В) Fe0 3) и окислитель и восстановитель

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Cu + 2FeCI3 ? CuCI2 +2FеCI2 1) 2I- ? I20
Б) FeCI3 + KI ? FeCI2 + I2 + 2KCI 2) Cu0 ? Cu2+
В) 2Fe + 3CI2 ? 2FeCI3 3) Fe0 ? Fe+2
Г) Fe + HCI ? FeCI2 + H2 4) 2H+1 ? H20
5) 2Fe0 ? 2Fe+3
6) 2Fe+3 ? 2Fe+2
№14. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:

CХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Cu + 2FeCI3 ? CuCI2 +2FеCI2 2) Cu0 ? Cu2+
Б) 2FeCI3 + 2KI ? 2FeCI2+I2+2KCI 1) 2I- ? I20
В) 2Fe + 3CI2 ? 2FeCI3 5) 2Fe0 ? 2Fe+3
Г) Fe + 2HCI→? FeCI2 + H2 3) Fe ? Fe+2
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:

№ 15.Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) хлорид железа (III)
Б) сульфат калия
В) карбонат натрия
Г) сульфид алюминия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизу не подвергается
4) гидролизуется по катиону и аниону

№15. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида железа (II) добавили 20 г хлорида железа (II). Массовая доля хлорида железа (II) в образовавшемся растворе равна ____________________ %. (Запишите число с точностью до десятых)

К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида железа (II) добавили 20 г хлорида железа (II). Массовая доля хлорида железа (II) в образовавшемся растворе равна 17,2 %. (Запишите число с точностью до десятых)

№16. Железо прокалили на воздухе. Полученное соединение, в котором металл находится в двух степенях окисления, растворили в строго необходимом количестве концентрированной серной кислоты. В раствор опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не перестала уменьшаться. Затем к раствору добавили щелочь, и выпал осадок. Напишите уравнения перечисленных реакций.

1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
2) 2Fe3O4 + 10H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
3) Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
4) FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4.

№ 17.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + K2SO4 + … + … ---> … + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

6FeSO4 + K2SO4 + 7H2SO4 ---> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

№18. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.
Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.

2Fe + 6H2SO4 =t= Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2Fe(OH)3↓=t=Fe2O3 +3 H2O
Fe2O3 + Fe = t=3 FeO

№19. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

1) 2KMnO4 + 16HCl =2 MnCl2+ 2KCl +5Cl2↑ +8H2O
2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3
3) 2FeCl3+3Na2S+6H2O=
2Fe(OH)3↓ + 3H2S ↑+6NaCl
4) H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2↑+ 4H2O

№20. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1) 2KMnO4 + 16HBr =2 MnBr2+ 2KBr +5Br2↓ +8H2O
2) 2Fe+3Br2=2FeBr3
3) FeBr3+3CsOH=Fe(OH)3↓+3CsBr
4) 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O

№21. Определите массовые доли(в%) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в
смеси, если при обработке25 г этой смеси водой выделился газ, который
полностью прореагировал с960 г5%-ного раствора сульфата меди.

Составлены уравнения реакций:
Al2 S3 + 6H2 O= 2Al (OH)3 +3H2 S CuSO4 +H2 S =CuS +H2 SO4
2) Рассчитано количество вещества сероводорода:
n (CuSO4) =960 *0,05 /160 =0,3моль
n(H2S )=n(CuSO4 ) =0,3моль
3) Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия
и сульфата железа(II):
n (Al2 S3 )=1 / 3n (H2 S)= 0,1моль
m (Al2 S3 )=0,1 *150= 15г
m(FeSO4 )=25 -15= 10г
4) Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида
алюминия в исходной смеси:
ω(FeSO4 )=10 / 25= 0,4,или40%
ω (Al2 S3)= 15 / 25= 0,6,или60%

№22.В 50 мл. 15 %-ного раствора сульфата меди ( II ) (плотность раствора 1, 12 г/мл) пустили железную пластинку массой 5 г. Через некоторое время масса пластинки стала 5, 15 г. Найдите массовую долю сульфата меди ( II ) в растворе после реакции.

20. mp(CuSO4)= ρ*V=50*1,12=56 г
m(CuSO4)1= mp(CuSO4)1* ω (CuSO4)1 =56*0,15=8,4 г
разность масс пластинки равна разности масс меди, выделившейся в реакции, и железа, растворившегося в реакции.
∆m=5,15-5=0,15 г
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
∆M=64-56=8 г/моль
υ=∆m/∆M=0,15/8=0,01875 моль
из этого следует, что прореагировало υ(CuSO4)= 0,01875 моль
m(CuSO4)2= υ*M=0,01875*160=3 г
в растворе осталось m(CuSO4)2= 8,4-3=5,4 г
масса раствора после реакции m(р)2= mp(CuSO4)1-∆m=56-0,15=55,85 г
ω(CuSO4)2= m(CuSO4)2/m(р)2=5,4/55,84=0,0967 или 9,67%
Ответ: ω(CuSO4)2= 9,67%