Презентации, доклады, проекты по химии

Характеристика. Карбид кальция (СаС2) — химическое соединение кальция с углеродом — твердое вещество темно-серого цвета с резким запахом, активно поглощающее воду. Назначение. Карбид кальция применяют для получения газообразного ацетилена, осуществляя его взаимодействие с водой. Карбид кальция интенсивно поглощает влагу из воздуха, выделяя ацетилен. Поэтому в процессе производства его герметично упаковывают в специальные барабаны из кровельной стали, в которых может находиться 50... 130 кг СаС2. Правила безопасной работы с карбидом кальция состоят в следующем. Помещения, в которых проводятся работы с карбидом кальция, должны иметь приточную и вытяжную вентиляцию. Барабаны с карбидом кальция вскрывают при помощи специальных латунных ножей консервного типа (рисунке) или латунных зубила и молотка (рис.,а). Допускается применение деревянного или резинового молотка. Место на барабане, где он будет открываться, смазывают техническим вазелином, тавотом или другим смазочным материалом во избежание искрообразования (рис., б).

ЧТО ВЫ УЗНАЕТЕ? Открытие и название Положение щелочных металлов в ПС, строение атомов Содержание в природе Биохимическая роль Физические свойства Химические свойства. Применение Великие законы мирозданья В сущности наивны и просты. И порой Вам не хватает знания Для разгадки этой простоты. Эпиграф урока

ν = m : М   или  ν =V :Vm  (Vm=22,4 л/моль) Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 160 г сульфата железа (III) и хлорида бария.

Химический состав организма

medkrmu.kz ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания об основах химической термодинамики, первом законе термодинамики и законе Гесса. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины. medkrmu.kz Химическая термодинамика - это часть термодинамики, изучающая основные закономерности превращений химической энергии в другие виды энергии.

Бағалау критерийлері су металл оксидімен әрекеттескенде негіз (сілті) түзілетінін білуі су бейметалл оксидімен әрекеттескенде қышқыл түзілетінін білуі керек. судың негіздік және қышқылдық оксидтермен әрекеттесу реакцияларының теңдеулерін құрастыра алуы керек. түзілген өнімді болжау үшін негіздік оксидтерді қышқылдық оксидтерден ажырата білуі тиіс. Суреттер бойынша оксидтерді анықта Кальций оксидінің сумен әрекеттесу реакциясының теңдеуін жаз. Ерітіндінің ортасын индикатормен тексергенде нені байқауға болады? Кальций карбонатын қышқылмен өңдегенде қандай оксиді түзіледі? Түзілген оксидтің түрін қалай анықтауға болады? Алюминий фольгасы - бұл алюминий оксидінің мысалы болып табылады. Алюминий оксидінің суға қатынасы қандай?

СОЛИ Урок химиии в 8 классе по теме : Нам друг для друга нужно так немного: щепотку нежности да горсточку тепла.

Наполнители: Важнейшей характеристикой наполнителей является их морфология и удельная поверхность, от которой зависит эффективность взаимодействия с полимерной матрицей. Это особенно важно в том случае, когда полимерные материалы подвергаются обработке поверхностно активными веществами, модификаторами и другими добавками Дисперсные наполнители: Группа дисперсных наполнителей является наиболее разнообразной по свойствам. Более или менее эффективно используются практически любые поддающиеся измельчению продукты как неорганического, так и органического происхождения

Просмотреть (столько раз, сколько необходимо) видеоматериал, презентацию и учебник по теме «Алкадиены» Составить опорный конспект для самостоятельной работы на уроке Составить 5 вопросов по теме: простой, уточняющий, интерпретационный, творческий, оценочный, практический. Определение класса, общая формула. Классификация алкадиенов. Гомологический ряд диенов (как составлять названия?) Изомерия диенов (виды, примеры, названия) Способы получения диенов. Химические свойства диенов (Особое внимание уделить качественным реакциям и полимеризации) Что такое каучук (какой бывает, из чего делают, для чего делают)? 8. Что такое резина (чем отличается от каучука)?

ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ КВАНТОВАЯ ХИМИЯ ХИМИЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Алкены (этиленовые углеводороды) это углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. CnH2n общая формула С2Н4 – этилен – этен СН2=СН2 С3Н6 – пропен СН2=СН–СН3 С4Н8 - бутен С5Н10 - пентен С6Н12 - гексен Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, C18 и далее - твердые вещества. Температура плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алкены легче воды, плохо растворимы в ней, но растворимы в органических растворителях.

Метод отгонки, когда изучаемый компонент отделяют от анализируемой пробы, переведя его в газообразное состояние, и измеряют массу вещества после отгонки или массу остатка. Различают : прямые методы: определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения и поглощают поглотителем (либо конденсируют). Расчёт ведут по изменению массы поглотителя. косвенные методы: вещество взвешивают, отгоняют летучее соединение и вновь взвешивают. Расчёт производят по уменьшению массы навески Методы гравиметрического анализа Метод выделения, когда изучаемый компонент выделяют из раствора, например, электролизом на электроде, который взвешивают до и после проведения погружения в раствор Термогравиметрический метод, сущность которого заключается в измерении массы определяемого вещества при нагревании. Он требует специального прибора - дериватографа, который способен непрерывно записывать изменение массы вещества в процессе нагрева. Методы гравиметрического анализа Метод осаждения – основной метод, общая схема которого довольна проста: изучаемый компонент раствора вступает в реакцию с избытком реагента (осадителем) и образует малорастворимый продукт, который отделяют (фильтруют), промывают, высушивают (или прокаливают) и взвешивают на аналитических весах. Зная массу и состав осадка, вычисляют содержание определяемого компонента в исходном образце. ОСНОВНЫЕ ОПЕРАЦИИ:

Фосфор P – химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). Фосфор – неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень окисления +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах). Фосфор в природе Фосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в земной коре составляет около 0,08%. Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Главными минералами фосфора являются фосфориты и апатиты, из последних наиболее распространён фторапатит 3Ca3(PO4)2 • CaF2. Фосфор – необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. Из фосфора построены молекулы АТФ – аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ – собиратель и носитель энергии). В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием. Фосфор содержится также в растениях. Природный фосфор состоит лишь из одного стабильного изотопа 31Р. В наши дни известно шесть радиоактивных изотопов фосфора.

Химические реактивы- химические препараты, предназначенные для химического анализа научно-исследовательских, различных лабораторных работ. Классификация реактивов по содержанию основного вещества и примесей по назначению по агрегатному состоянию

Содержание Изучение нового материала: Промышленные способы получения алканов. Лабораторные способы получения алканов. Применение алканов. Контроль и самопроверка знаний. Домашнее задание. Список литературы. Интернет-ресурсы. I. Промышленные способы получения алканов. 1. Выделение углеводородов из природного сырья: Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; Жидкие и твердые – из нефти. 2. Крекинг нефти:

Почему необходимо строго соблюдать правила работы в лаборатории? Лабораторная посуда и оборудование: Колбы Пробирки Мерные цилиндры Предметные и покровные стекла Чашечки Петри Пипетки Пинцеты Препаровальные иглы

СnH2n

Цель: изучить свойства фосфорной кислоты, как электролита. Электролиты Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Вещества с ионной химической связью или ковалентной сильнополярной химической связью – кислоты, соли, основания В растворах и расплавах образуются ионы

ДЕВИЗ «Источником развития является личный повседневный и кропотливый труд»

Лекция 6 Методы получения КМ Основные закономерности Предварительный выбор материала. Предварительный выбор материала опирается на следующую информацию: Вид нагружения детали (например, растяжение, сжатие, кручение или сложное сопротивление). Метод приложения нагрузки (например, статический, усталость, удар и т.д.). Срок эксплуатации. Условия эксплуатации (температура, влажность, наличие агрессивных сред и т.д.). Граничные условия, включающие соседние детали, контактирующие с данной. Метод изготовления детали. Стоимость (включающая не только стоимость изготовления детали, но и затраты на транспортировку и монтаж)

Пластмасса – материал, основным компонентом которого являются полимеры и их смеси, обладающий свойством перерабатываться в изделия в вязко‑текучем или высоко‑эластичном состоянии. Полимер – группа материалов, основным компонентом которых являются высокомолекулярные соединения. Сополимер – гомополимеры, видоизмененные за счет внедрения других нехарактерных групп или мономеров. (Различают блок‑сополимер или привитые сополимеры). Гомополимер – полимер состоящий из одинаковых мономеров (чистый полимер). Мономер – это низкомолекулярные вещества, являющиеся основой полимеров. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПОЛИМЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ ВИДЫ ПОЛИМЕРОВ

Витамины - низкомолекулярные органические вещества, поступающие в организм с продуктами питания. Витамины обычно входят в состав ферментов и влияют на многочисленные обменные процессы: Дефицит витаминов ведет к появлению специфических нарушений обмена с характерными клиническими проявлениями -гиповитаминозам. Избыток витаминов- гипервитаминоз - встречается гораздо реже ( в основном для витамина А). Потребность человека в витаминах зависит от его возраста, состояния здоровья ,условий жизни , характера его деятельности, времени года, содержания в пищи основных компонентов питания История открытия витаминов. В 1880 году русский ученый Николай Лунин, открыл «таинственные вещества», помогающие организму выжить А первым выделил витамин «В» Казимир Функ в 1911 году В 1912г. «таинственные вещества» получили название - от латинского "vita" - "жизнь". ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Отсутствие какого-либо из витаминов в пище ведет к недостаточному образованию в организме определенных жизненно важных ферментов и, как следствие, к специфическому нарушению обмена веществ.

1. Единицей измерения количества вещества является А. г/моль Б. моль В. л Г. л/моль 2. Молярная масса простого вещества кислорода равна А. 2 г/моль Б. 16 г/моль В. 6 ·1023 г/моль Г. 32 г/моль