Презентации, доклады, проекты по химии

G12 – этот класс антифризов разработан на основании органических карбоксилатных соединений. Предназначен для автомобилей начиная с 1996 и по 2001 год выпуска. Является незаменимым для двигателей, которые имеют высокую оборотистость и сильную температурную загруженность. По своим срокам службы он в несколько раз происходит предыдущий класс охлаждающих жидкостей – они достигают 5-6 лет. Специалисты рекомендуют выбирать антифриз awm g12, антифриз vag g12, а также антифриз sintec lux g12 – это сертифицированные составы, которые прошли все необходимые проверки. ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ. Антифриз G12 – это этиленгликоль с добавлением 2-х и более карбоновых кислот, не образовывает защитную пленку, а влияет уже на образовавшиеся очаги коррозии. G12 в своем составе не содержит силикатов, в его основу входит: этиленгликоль и карбоксилатные соединения.

План Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимия. Законы термохимии. Понятие об энтропии и энтальпии. Выводы по теме. Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии.  Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Атомно-молекулярная теория Молекулы состоят из атомов. Атомы при химических реакциях не изменяются и не исчезают, происходит лишь их перегруппировка, т.е. образуются новые вещества. Следовательно, их общая масса также не изменяется

НЕМНОГО ИСТОРИИ Известно, что уже в конце XV в. алхимик Василий Валентин и в XVI в. Андреас Либавий в усердных поисках чудодейственного жизненного эликсира прокаливали в своих странных для нас алхимических приборах поваренную соль с квасцами и купоросами и получили продукт, который описали под названием «кислого спирта». Это и была знакомая теперь нам кислота, конечно, очень нечистая. Для первых исследователей это было совершенно новое вещество, обладавшее свойствами, которые сильно поражали их воображение. Нюхая его, они задыхались и кашляли, «кислый спирт» дымил в воздухе. При пробование на вкус, он обжигал язык и нёбо, металлы он разъедал, ткани разрушал. Соляная кислота

это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от них по составу или строению, и по свойствам. Химическая реакция - выделение газа выпадение осадка растворение осадка изменение окраски веществ выделение тепла выделение света появление запаха Признаки химических реакций -

Классификация реакций в неорганической химии ОКСИДЫ (окислы) сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной -2. Общая формула любого оксида - ЭхОу-2. Различают солеобразующие (основные: Li2O, CaO, MgO ,FeO; амфотерные: ZnO, Al2O3, SnO2, Cr2O3, Fe2O3; кислотные: B2O3 , SO3 , CO2, P2O5 Mn2O7) и несолеобразующие: N2O, NO, CO оксиды. Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов (MnO, MnO2, Mn2O7, NO, N2O3, NO2, N2O5). В высшем оксиде, как правило, элемент находится в степени окисления, равной номеру группы.

Определение, формула Аминокислота Аминокислоты – это амфотерные органические соединения, содержащие в своем составе карбоксильную –COOH и аминогруппы Аминокислоты – производные карбоновых кислот

Габер Фриц Синтез аммиака – процесс связывания азота, который впервые осуществил известный немецкий химик - неорганик Фриц Габер в 1908 г. При высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак: N2 + 3H2 = 2N H3. Карл Бош Немецкие исследователи Ф.Габер и К.Бош создали циркуляционную схему синтеза аммиака под давлением. В 1913 г. в Германии заработала первая промышленная установка. За разработку процесса синтеза аммиака Габеру и Бошу в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия.

Три агрегатных состояния вещества Газы Газы не имеют формы и объема. Газы сжимаемы.

цели урока Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических и физических свойствах на примере соляной кислоты; Углубить и закрепить, а также совершенствовать умения; вопросы Назовите формулу соляной кислоты? Из каких двух элементов состоит соляная кислота? Элементы образующие молекулу хлороводорода относятся к металлам или неметаллам? Хлороводород является простым или сложным веществом?

Простереоизомерия и прохиральность Илиел Э., Вайлен С., Дойл М. Основы органической стереохимии М.: Бином, 2007; Ногради М. Стереохимия. Основные понятия и приложения М.: "МИР", 1984; Рекомендуемая литература:

Цель урока: сформировать знания о составе, свойствах и способах переработки нефти; продолжить формирование навыков самостоятельной работы с большими объемами информации, умений кратко и точно излагать мысли и оформлять результаты собственных исследований с помощью офисных программ; формирование экологической грамотности, бережного отношения к природным ресурсам. Волгоградский НПЗ 5 декабря 1957 года на завод по нефтепроводу  Жирновск - Сталинград - НПЗ пришла нефть. С 20 на 21 декабря была отобрана первая порция прямогонного бензина. Именно 21 декабря 1957 г считается датой рождения завода.

Классификация веществ Минеральные (неорганические) -тысячи веществ Органические -более миллиона веществ Органические вещества – углеводороды и их производные Органические вещества Белки Жиры Углеводы Эфиры (простые и сложные) Карбоновые и аминокислоты Альдегиды и кетоны Спирты и фенолы Углеводороды и амины

Цель урока Изучить: строение молекулы аммиак; водородную связь на примере аммиака и как она повлияла на его физические свойства ; способы получения и химические свойства аммиака; применение. Самостоятельная работа

Демонстрационный опыт нагревание над пламенем спиртовки соли и сахара Демонстрационный опыт Растворение и разбавление раствора перманганата марганца (марганцовки).

Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий.

Лекция № 2 Протолитические буферные системы. Буферные системы организма, их взаимоднйствие Содержание лекции Буферные растворы. Определение, состав Типы буферных систем 3. Механизм буферного действия 4. Расчет рН буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха. Анализ уравнения 5. Буферная емкость. Интервал буферного действия 6. Буферные системы плазмы крови, их функционирование и взаимодействие 7. Основные параметры КОС организма

Общие сведения ZnS – цинковая соль сероводородной кислоты Плотность 3,98—4,09 г/см³ - достаточно мягкий материал Нерастворим в воде Плавится под давлением при температуре 1850°C Способен окисляться на влажном воздухе до сульфата, реагирует с кислотами с образованием новых солей Твердость 3,5-4 Модификации сульфида цинка Сфалерит – цинковая обманка. Обладает кубической сингонией и структурой, подобной алмазу. Имеет место плотнейшая кубическая упаковка атомов серы. Ячейка – гранецентрированный куб, по углам которого расположены атомы Zn, а в центре куба – атом S.

гемоглобиновый буфер: где HHb — дезоксигемоглобин; HHbO2 — оксигемоглобин; KHb — калиевая соль дезоксигемоглобина; KHbO2 — калиевая соль оксигемоглобина Механизм действия гемоглобинового буфера 1. [общий механизм]. 2. Гемоглобин является белком, он амфотерен COO– COOH Pt + H+ + Cl– → Pt NH3+ NH3+Cl COO– COONa Pt + Na+ + OH– → Pt NH3+ NH3+OH 3. буферная система, состоящая из оксигемоглобина и калиевой соли гемоглобина, участвует в выделении углекислоты из организма,понижая рН По силе HHbO2 >H2CO3 > HHb., === более сильная будет вытеснять более слабую из растворов ее солей:

VLASTNOSTI Už v minulosti ľudia zistili, že niektoré látky majú kyslú chuť a nazvali ich kyseliny. Indikátory sú látky, ktorých sfarbenie závisí od kyslosti prostredia. Môžu byť vo forme: prášku roztoku indikátorového papierika VLASTNOSTI Indikátory sú napr.: lakmus metyloranž metylčerveň fenolftaleín

* Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов. Повторение I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между одинаковыми неметаллами называется ковалентной неполярной. Пример: Н2 Н Н + Н Н 0 0 * Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между одинаковыми неметаллами называется ковалентной неполярной. Пример: F2 F F + F F 0 0

Гальванический элемент Устройство, состоящее из двух электродов, дающее возможность получать электрический ток в результате химической реакции В кристалле металла существует равновесие: Ме0↔Меn++ nе При погружении в воду: Меn+ + mН2О ↔ Меn+∙mН2О Суммарное уравнение этих процессов: Ме0 + mН2О ↔ Меn+∙mН2О + nе. Раствор заряжается положительно. Металл заряжается отрицательно. Ппластина металла притягивает из раствора положительно заряженные ионы металла и удерживает их вблизи его поверхности. На границе металл – раствор образуется двойной электрический слой. Возникновение которого характеризуется электродным (ОВР) потенциалом: ЕМеn+/Ме или Еокисл/восст. Потенциал, измеренный в стандартных условиях (t=250С, с=1 моль/л, для газообразных веществ р=101,3 кПа) называется стандартным потенциалом и обозначается Е0.

По фазовому состоянию веществ По дисперсному состоянию