Презентации, доклады, проекты по химии

Типы химических реакций (по числу и составу реагирующих веществ и продуктов) Реакция соединения – ХР, в результате которой из двух или более простых и/или сложных реагентов образуется ОДИН СЛОЖНЫЙ продукт реакции

Особенностью  является наличие заполненного предвнешнего d-подуровня, достигаемое за счёт перескока электрона с внешнего s-подуровня. Причина такого явления заключается в высокой устойчивости полностью заполненного d-подуровня. Подгруппа меди. Cu, Ag при 400–500°С : 2Cu + O2 = 2CuO; при 1000°С : 4Cu + O2 = 2Cu2O при 400°С : Cu + S = CuS; при выше 400°С : 2Cu + S = Cu2S при нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II) Cu + Br2 = CuBr2 с йодом – образуеся йодид меди (I): 2Cu + I2 = 2CuI Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием В присутствии углекислого газа и паров воды её поверхность покрывается зелёным налётом, представляющим собой основной карбонат меди(II) (CuOH)2CO3 Химические свойства меди

Рис. 8 Схема полимеризации, дезактивации, отмывки полимеризата и стабилизации каучука при получении СКИ-3 : 1,2 — холодильники; 31, 32 — полимеризаторы; 4, 7, 10, 13 — интенсивные смесители; 5— аппарат с мешалкой; 6,9, 12 — насосы; 8, 11 — отстойники.I — изопентан; II — изопрен; III — каталитический комплекс; IV — пропан; V - рассол;VI — этилен; VII — стоппер; VIII — обессоленная вода; IX - суспензия стабилизатора; Х — полимеризат на дегазацию; XI — вода на отпарку органических соединений.

Актуальность Катализаторы оксосинтеза По данным neftegaz.ru Проблема Катализаторы с высокой эффективностью синтеза имеют достаточно высокую стоимость. Катализаторы оксосинтеза линия оптиума По данным www.chem.msu.su

Многообразие углеводородов Это вещества, молекулы которых содержат только простые (одинарные) связи между атомами углерода Например: Пропан СН3—СН2—СН3 Изобутан СН3—СН—СН3 ⏐ СН3 Предельные углеводороды

Галогенпроизводные углеводородов Галогенопроизводными называются производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены атомами галогена. Галогенпроизводные углеводородов Классификация Сsp3-Hal Сsp2-Hal Сsp-Hal СnH2n+1Х, где X - F, Cl, Br, I. Галогеналканы

Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы. Физические свойства Состояние – бесцветные кристаллы Молярная масса - 116,16 г/моль Плотность - 2,905; 2,915 г/см³ Т. плав. – 1544 °C

1 Сущность и применение метода нейтрализации В основе метода нейтрализации лежит реакция нейтрализации, которую можно выразить уравнением: Н+ + ОН- → Н2О Метод нейтрализации используется для количественного определения кислот, щелочей и солей, подвергающихся гидролизу. 2 Рабочие и установочные вещества в методе нейтрализации Рабочими веществами в методе нейтрализации являются растворы кислот и оснований. Существуют две разновидности метода нейтрализации: алкалиметрия и ацидиметрия.

Общая характеристика элементов VIIa группы От F к At (сверху вниз в периодической таблице) происходит: увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств; уменьшение: электроотрицательности, энергии ионизации, сродства к электрону. Все галогены относятся к неметаллам. Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов и до его завершения им не хватает 1 электрона. У фтора характерная степень окисления = -1; Остальные галогены могут проявлять значения степени окисления = +1, +3, +5,+7 Электронные конфигурации имеют общую формулу ns2np5: F - 2s22p5 Cl - 3s23p5 Br - 4s24p5 I - 5s25p5 At - 6s26p5 Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I.

Меняя каждый миг свой образ прихотливый, Капризна как дитя и призрачна как дым, Кипит повсюду жизнь в тревоге суетливой, Великое смешав с ничтожным и смешным… С.Я.Надсон Что такое жизнь? Я надеюсь скоро распутать этот гордиев узел жизненных процессов. Александр Гумбольдт

Коагуляция При коагуляции изменяются физико-химические свойства систем: появляется мутность, снижается осмотическое давление, изменяются электрическая проводимость и характер вязкости. На изменении физико-химических свойств основаны методы наблюдения и изучения процесса коагуляции. Коагуляция Факторы вызывающие коагуляцию: старение ДС; изменение температуры (сильное нагревание или охлаждение вплоть до замораживания); механическое воздействие (интенсивное встряхивание, перемешивание, перекачивание по трубам); действие света и различного рода излучений; действие электрических разрядов; действие электролитов (наиболее часто).

Катионы Положительно (+) заряженные частицы Неэлектролиты Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток

Первый тур вопрос 1 Назовите три металла, открытие которых способствовало окончательному признанию Периодической системы Д.И.Менделеева. А. Бор, алюминий, калий. В. Железо, хром, никель. С. Магний, цинк, медь. D. Скандий, галлий, германий. Следующий вопрос Правильно!!!

1.«Разминка» Выписать генетический ряд I группе – Кремния II группе – Фосфора III группе – Углерода H2SiO3, Na3PO4, CaCO3, SiO2, H3PO4, P, C, K2SiO3, H2CO3, Si, P2O5, CO2, HNO3, SO2, N2O5 Проверяем: I группа:Si → SiO2 → H2SiO3 → K2SiO3 II группа: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 III группа: C → CO2 → H2CO3 → CaCO3

Для участия во втором туре командам предстоит ответить на 10 вопросов. Каждый правильный и полный ответ принесет вам 2 балла. Максимальное количество баллов за 2 тур составляет 20 баллов. Ответы на вопросы нужно внести в бланк в электронном или письменном виде и прислать на электронную почту [email protected] УДАЧИ! Вопрос 1 Это вещество (назовем его Х) объединяет два таких непохожих объекта, как планета Солнечной системы Венера и обычный репчатый лук. Летучие соединения, выделяющиеся при резке лука, воспаряют в воздух и переносятся на слизистую оболочку глаз. В процессе контакта со слёзной жидкостью (в которой есть вода) они превращаются в Х. На Венере облака состоят не только из водяных паров, но и из такого же летучего соединения. В их толще протекают химические реакции с образованием Х. К счастью, дожди, содержащие Х, до поверхности Венеры так и не долетают, они испаряются. А. Как называется вещество Х? Б. Какова его молярная масса?

ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ. Свойства оксидов и гидроксидов металлов зависят от степени окисления металла. Чем выше степень окисления металла, тем сильнее выражены его кислотные свойства. ЭТО ХОРОШО ВИДНО НА ПРИМЕРЕ ОКСИДОВ ХРОМА. СrO + 2НСl = СrСl2 + Н2О Сr(ОН)2 + 2НСl = CrCl2 + 2Н2O Сr2О3 + 6HCl = 2СrСl3 + 3Н2О Сr2О3 + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Cr(OH)4] Сr(ОН)3 + 3НСl = СrСl3 + 3Н2О Сr(ОН)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] СrO3 + Н2О = Н2CrO4 СrО2 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О Н2СrО4, + 2NaOH = Na2CrO4 + 2Н2O

За что я люблю химию? За что я люблю химию? Ответ очень прост. Начну с того ,что химия одна из самых древних наук. Она окружает нас везде, начиная с окружающей среды, заканчивая одеждой и парфюмерией. Кислород, которым мы дышим- это тоже один их химических элементов. Медикаменты, витамины , которые мы принимаем были изобретены благодаря этой науке. Для многих профессий химия является чрезвычайно важной. Такие современные специальности, как биотехнология, нефтепереработка, экология, фармацевтика требуют глубоких знаний в этом предмете. Есть химики, которые работают в лабораториях, ведут исследования и проводят опыты. Есть специалисты, которые трудятся на производстве, без их помощи многие заводы и фабрики остановили бы свою работу. Изучая химию в школе мы узнаем много нового и интересного, что из чего состоит, что нас окружает, учимся проводить опыты . Учим таблицу Д.И. Менделеева ,решаем задачи ,учим формулы, все это нужно для поступления в учебные заведения. На основе химии состоит такая наука как биохимия, которая в свою очередь изучает живые организмы и их процессы. Химия интересна и потому, что она связана со многими другими науками. Чтобы делать точные расчеты, нужны знания математики. Чтобы изучать органические вещества, важно хорошо разбираться в биологии. В заключении хочу сказать, как важно изучать химию, а также другие науки , чтобы жить в современном мире.

Фенолы и ароматические спирты Соединения, в которых гидроксильная группа непосредственно связана с ароматическим кольцом, называются фенолами Ароматические соединения, в которых гидроксильная группа находится в алкильном радикале, относятся к классу ароматических спиртов В зависимости от количества колец различают собственно фенолы, нафтолы, антролы, фенантролы По числу гидроксигрупп фенолы делят на одно-, двух-, трехатомные Нумерация цикла начинается с атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Многие производные фенолов имеют тривиальные названия, которые сохраняются и в систематической номенклатуре

Яхта «Зов моря» Колосс Родосский

2. Определение массовой доли щелочных компонентов Массовая доля активного кислорода

Объект исследования Слоистые перовскитоподобные структуры с одной стороны являются трехмерными упорядоченными объектами, а с другой- наноструктурами. Для слоистых перовскитоподобных структур характерно: Высокая подвижность катионов в межслоевом пространстве Возможность встраивания в межслоевое пространство различных атомов и молекул, как, например, H2O В данной работе исследовался перовскит H2La2Ti3O10 , в межслоевом пространстве которого находится водород. H2La2Ti3O10