Презентации, доклады, проекты по химии

Посмотреть видеоурок https://www.youtube.com/watch?v=VDacdlPvMnk (до строения углеводородов) https://www.youtube.com/watch?v=cpCNlnAR2HE Углеводороды CnH2n+2

Вид сбоку Вид сверху

Систематическое наименование –Оксид водорода . Традиционное название-ВОДА. Химическая формула-H2O. Молярная масса 18,01528г/моль. Физические свойства. Состояние жидкость. Плотность 0,9982 С. Термические свойства. Температура плавления 0 С. Температура кипения 99,974 С. Теплопроводность 0,56Вт/(м.К). Общие сведения СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ. МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°

Ориентированное состояние, в котором оси выпрямленных и параллельно уложенных макромолекул или надмолекулярных структур расположены вдоль преимущественного направления – оси ориентации. В промышленности ориентация является неотъемлемой стадией производства волокон на основе кристаллизующихся полимеров. Этот процесс включает ориентацию раствора или расплава полимера за счет создания однонаправленного потока, что обеспечивает преимущественное расположение макромолекулярных цепей вдоль заданного направления. При охлаждении ориентированного расплава или при удалении растворителя из ориентированного раствора происходит кристаллизация полимера, фиксирующая ориентированное состояние. Последующая ориентационная вытяжка твердого волокна увеличивает степень ориентации и позволяет получать сверхвысокоориентированные волокна. Степень ориентации (фактор ориентации) – это доля макромолекул ориентированных в направлении вытяжки. Ориентированное состояние полимеров 2 Ориентационные процессы при производстве изделий из термопластичных полимерных материалов Помимо температуры формования, значительное влияние на свойства изделий из термопластичных полимерных материалов оказывает скорость фиксации ориентированной структуры полимерных материалов. Так, медленное охлаждение изделия приводит к более глубокому протеканию релаксационных процессов и дезориентации цепей макромолекул. В общем случае можно говорить о том, что проявлению ориентационных явлений при формовании изделий из полимерных материалов способствует быстрое нарастание вязкости и отвердевание полимера, которое может происходить при ускоренном охлаждении, кристаллизации, удалении растворителя, химическом сшивании и так далее. Технологическими условиями протекания ориентационных процессов при формовании изделий из полимерных материалов являются: Высокая вязкость полимера при формовании изделия; Высокие деформации полимера при формовании изделия; Высокие скорости деформирования полимера при формовании изделия; Низкие температуры при формовании изделия; Высокие скорости отвердевания полимера после формования изделия; Неоднородность отвердевания полимера после формования изделия. 3

История открытия каучука После своего путешествия мореплаватель Христофор Колумб оставил описание того, как туземцы островов Гаити играли с мячом, сделанным из загустевшего млечного сока, вытекавшего из порезов на коре дерева гевеи бразильской. Само слово «каучук» на языке индейцев Амазонки произносится «као-чу» и означает «слезы дерева». История использования каучука началась с того, что в 1770 году английский священник и химик Джозеф Пристли случайно обнаружил, насколько хорошо кусочек каучука стирает с листа бумаги карандашные линии. Это было лучше, чем хлебный мякиш. Так появилась «резинка» (ластик).

Посмотреть видео опыт https://yandex.ru/video/preview?filmId=1922470412177690409&text=получение+кислорода+в+лаборатории+из+марганцовки+видео+опыт Оформить практическую работу в виде таблицы

Метан Метан, CH4 - простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов. Месторождения природного газа в России В состав природного газа входит от 70% до 95% метана

Учебные вопросы Понятие химически опасного объекта ХОО и аварийно химически опасного вещества АХОВ. Виды и классификация ХОО по количеству АХОВ. Химическая авария, основные понятия. Понятие токсодоз и степени токсичности. АХОВ – основные виды, крупнейшие потребители, свойства АХОВ. Правила поведения населения при химической аварии (авария с выбросом АХОВ). Первая помощь при поражении АХОВ. Способы защиты населения от АХОВ. Меры профилактики возникновения аварий на ХОО. Основные представители АХОВ – хлор, аммиак. Химически опасные объекты (ХОО)

Классификация сталей По составу: углеродистые и легированные (никелевые, хромистые, хромоникелевые и т.д.). По равновесной структуре: доэвтектоидные, эвтектоидные, заэвтектоидные. По структуре после охлаждения на воздухе: перлитные, мартенситные, аустенитные. По назначению: конструкционные инструментальные, стали и сплавы с особыми свойствами. Углеродистые стали Основной металлический материал промышленности – углеродистая сталь. Углерод вводится в простую углеродистую сталь специально. Технологические примеси: марганец, кремний. Постоянные примеси: сера, фосфор, кислород, азот, водород. Случайные примеси: хром, никель, медь и др..

Закономерности изменения и распространения изотопов В геологической науке большое значение имеет восстановление картины прошлой жизни горных пород, их генезиса, условий в которых они образовались, времени формирования. Эти вопросы оставались бы загадкой и сейчас, но в 1918 г. Ф. Содди предположил существование изотопов («то же самое место»), с помощью которых они решаются. МОДЕЛЬ АТОМА РЕЗЕРФОРДА По Резерфорду атом имеет планетарное строение. 1) атом состоит из ядра, в котором сосредоточена большая часть его массы и облака электронов (е) 2) основные элементы ядра это протоны (Р) и нейтроны (N), опре-деляющие его заряд и массу. 2) N имеет массу близкую к массе Р, но не имеет заряда. 3) в нейтральном атоме число орби-тальных электронов равно числу Р. Строение атомов удобно описывать числом протонов (Z) и нейтронов (N), составляющих их ядра. Z - называется атомным номером. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом (А): A=Z+N

Сванте Август Аррениус (1859 – 1927) - основатель теории электролитической диссоциации 2.Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве. Электролитическая диссоциация -

Ароматические углеводороды. Бензол Презентация выполнена учителем химии лицея №1 пос. Львовский Подольского района Воробьёвой Светланой Валерьевной Ароматические углеводороды Название эти углеводороды получили от первых известных представителей этого класса, имевших приятный запах… По международной номенклатуре – Арены.

История открытия элемента 1913 год- первый изотоп протактиния 234-Pa. Обнаружили К. Фаянс и немецким физиком О. Гёринг в радиоактивном ряду урана - радия. T1/2=1,18 мин. В 1918 год долгоживущий изотоп 213-Pa (Т1/2=32 400 лет) получили О. Ган с Л. Майтнер и независимо от них Ф. Содди и Дж. Кранстон. 1927 год- А.Гроссе приготовил первые два миллиграмма чистой окиси протактиния. 1934 год- А. Гроссе и М. Агрусс получили 100 мг окиси протактиния и выделили из металлический протактиний. Происхождения названия Д. И. Менделеев оставил свободное место между торием и ураном. Предположив, что атомный вес будет 235, а химические свойства аналогичны свойствам тантала. Менделеев назвал его экотанталом. К. Фаянс и О Герлинг открыли новый элемент и назвали его «бревий» ( от лат. brevis- «короткий», т.е. короткоживущий. Доказать, что бревий-менделеевский экотантал, не смогли, и этот продукт распада урана назвали XII. Так как протактиний служит родоначальником  актиния(при α-распаде 231Pa образуется 227Ac), ему было присвоено современное название.

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные. Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n

ВСПОМНИМ Соли – это сложные вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка (Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2 и тд) КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Написать в тетрадь В составе только катион металла и кислотный остаток В составе катион металла, водород и кислотный остаток В составе катион металла, OH группа и кислотный остаток

Введение Все мы знаем, как важна химия. Благодаря ей жизнь стала легче.Я бы хотел рассказать о великих русских химиков, которые облегчили нам жизнь. Цель работы целью исследования является изучение научных открытий и интересных фактов

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Циклоалканы (циклопарафины) – это предельные (насыщенные) циклические углеводороды. По составу циклоалканы отличаются от соответствующих им алканов тем, что в их молекулах содержится на два атома водорода меньше – за счет отщепления этих атомов замыкается цикл: бутан циклобутан Циклоалканы – это циклические предельные углеводороды состав которых выражается общей формулой CnH2n , n ≥ 3 Часто структурные формулы циклоалканов записывают в сокращенном виде:

Р-р KCl Твердый KCl Кристаллы сахара Карбонат кальция Вещества разделите на два столбика – электролиты и неэлектролиты K+; H+; CO32-; Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ионы:

Основные свойства магния Магний - металл светло-серого цвета, второй группы периодической системы элементов Менделеева. Среди промышленных металлов он обладает наименьшей плотностью (1,74 г/см3). Магний имеет невысокую температуру плавления: 651 °С. Он кристаллизуется в гексагональной плотноупакованной решетке и не претерпевает полиморфных превращений. В литом состоянии магний имеет низкие значения прочности и пластичности. Чистый магний характеризуется высокой химической активностью и легко окисляется. Оксидная пленка MgO имеет значительно большую плотность (3,2 г/см3), чем чистый магний, и склонна к растрескиванию. При нагреве оксидная пленка теряет свои защитные свойства, скорость окисления магния быстро возрастает, а при 623 °С магний воспламеняется на воздухе.

Итоговая консультация. Формульный диктант Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Цель: Закрепить знания рассмотренных вопросов курса и подвести итоги семестра

Свое название получила от санкритского слова «сира»- светло-желтый. Применялась в Древнем Египте- для изготовления красок, косметических средств, а также для отбеливания тканей. Немного истории… В Древнем Риме- для лечения кожных заболеваний. В Древней Греции- для дезинфекции вещей и воздуха в помещениях. В средние века- век алхимии- обязательная составная часть «философского камня». В Ветхом завете так же упоминается сера: на расплавленной сере сжигали грешников. Запах горящей серы олицетворял запах ада.

Задание 1. Электрические свойства и строение молекул В таблице для t = 20°C приведены значения показателя преломления nD и плотности ρ раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной ω(A), и поляризация РA,∞ бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе. На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочника [КС], определите: а) удельную рефракцию раствора rA,B (м3/кг и см3/г); б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС]; в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и смЗ/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора ωA, значений удельной рефракции раствора rA,B и чистого вещества B rB; г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции; д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества A ИЗОМЕРОВ на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А; е) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными [КС]. приведите графические формулы всех возможных изомеров Исходные данные показатель преломления nD = 1,3481 плотность ρ = 1,0562 г/мл Массовая доля ω = 12 % вещества А (CHOHCOOH)2 в веществе В (H2O) при 293 К поляризация при бесконечном разведении вещества (CHOHCOOH)2 в неполярном растворе Р∞ = 250.491∙10-6 м3/моль

Цель работы. Синтезировать 3 г. малахита, рассчитать практический выход продукта и представить полученный результат. Немного истории: Малахит, являющийся одним из соединений меди, один из красивейших минералов. Окраска малахита очень богата оттенками от светло-зеленого, почти голубого, до темного, густо-зеленого тона с характерным черноватым отливом.