Презентации, доклады, проекты по химии

КИСЛОТЫ Тема урока:

Урок – это зеркало общей и педагогической культуры учителя, мерило его интеллектуального богатства, показатель его кругозора и эрудиции.                                                   В.Сухомлинский Современный урок Инновационные технологии Компетентностный подход Информационно-коммуникационные технологии

Альфа-олефинсульфонаттар (АОС) жақсы жуғыш қасиеттерге ие 4-ші буынды биологиялық жұмсақ болашағы зор беттік активті заттар болып табылады. Сулы ерітіндіде диссоциацияланып беттік активті аниондық қасиет көрсетеді: Физикалық қасиеттері Альфа-олефинсульфонаттар ақ немесе ақшыл сары түсті қатты заттар; суда және төмен спирттерде жақсы ериді; өте жақсы көпіршік түзетін, дымқылдандырғыш заттар.

Подготовка к К/р «Неметаллы» Строение атома химического элемента-неметалла. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в ПСХЭ. Аллотропные модификации неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов (водорода, кислорода, галогенов, азота, серы, углерода, фосфора, кремния) и их соединений (вода, галогеноводороды, оксиды серы, серная кислота, оксиды азота, азотная кислота, аммиак, соли аммония, оксид фосфора, фосфорная кислота, оксиды углерода, угольная кислота, оксид кремния, кремниевая кислота). Получение неметаллов и их соединений. Качественные реакции на ионы (сульфат, карбонат, силикат, фосфат, хлорид, бромид, иодид, фторид, аммония). Биологическая роль неметаллов. Применение неметаллов. Генетическая связь соединений (цепочка превращений). Решение задач.

Эфиры представляют собой кислородсодержащие органические соединения общей формулы R1-O-R2 В зависимости от характера радикала R1 различают 3 типа эфиров: простые эфиры, R1 - углеводородный радикал; сложные эфиры неорганических кислот, R1 - остаток неорганической кислородсодержащей кислоты: например, азотной (-NO2), азотистой (-NO), серной (-SO3H); сложные эфиры карбоновых кислот, R1 - остаток карбоновой кислоты: например, ацил СН3СО- , С2Н5СО- . Простые эфиры Среди ЛС часто встречаются соединения, в молекуле которых наряду с другими функциональными группами имеется эфирная группа К эфирам относятся также индоловые алкалоиды, многие кортикостероидные препараты, некоторые гормоны и витамины.

План урока: Строение атома Заряд и массовое число элемента Изотопы Значение закона Мозли Строение атома элемента – как происходит заполнение энергетических уровней Строение атома

    Микроструктуры: аустенита, при травлении при высоких температурах, х500 феррита в техническом железе, х450

В состав клетки входит около 80 химических элементов

Назначение презентации Презентация предназначена для использования в качестве наглядного материала при изучении темы «Кислоты» на уроках химии в 8 классе. Цель презентации Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами кислот. Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот.

Строение атома углерода Аr = 12 +6С (6 р; 6 n)6е 1S2 2S2 2P2 2S1 2P3 Степени окисления: -4, 0, +2, +4 Окислительно-восстановительные свойства углерода:

Неорганическая химия (1) Варьирование соотношения реагирующих веществ, приводящее к различным результатам. В двух химических стаканах находятся растворы кислоты и основания (по 50 мл). Если в пипетку набрать 5 мл кислоты и добавить к раствору основания, то среда станет нейтральной. Если набрать 5 мл раствора основания и добавить к раствору кислоты, то среда останется кислой (лакмус – красный). Почему так произошло? Неорганическая химия (2) Задания на умение использовать периодический закон Д.И. Менделеева для предсказания свойств веществ различных элементов. Определите элементы X, Y, Z, если предположить, что а) это р-элементы; б) это d-элементы; в) это s-элементы. Могут ли указанные элементы относится к f-элементам? Существуют ли бинарные водородные соединения, в которых массовая доля водорода а) такая же как и другого Э; б) в три раза меньше; в) в четыре раза меньше; мольная доля водорода а) такая же как и другого Э; б) в три раза меньше; в) в четыре раза меньше.

Наиболее распространенные количественные величины, используемые в химических расчетах: молярная масса; количество вещества; В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева приведены средние взвешенные значения молярных масс всех известных химических элементов. Молярная масса вещества M легко вычисляется по формуле вещества: Например, Молярная масса M вещества: сульфата железа (3) ??2(??4)3 будет определяться так: M[??2(??4)3] = 2М(Fe) + 3М(S) + 3·4М(O). M[??2(??4)3] = 2 · 56 + 3 · 32 + 12 · 16 = 400г/моль. Количество вещества, моль (обозначается латинской буквой n) -это реальная физическая величина, показывающая количество вещества любой химической системы, которая содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в (12 г) изотопа углерода С12. Количество атомов в одном моле атомов изотопа углерода ?12 равно 6,022 · 1023. Эта величина известна как число Авогадро. (обозначается ?А).

Какие физические величины можно использовать для определения меры следующих веществ? В каких единицах измеряются эти физические величины? Алмаз Раствор марганцовки Сера кристаллическая Алмаз Раствор марганцовки Сера кристаллическая Масса (m) 1г = 10-3 кг 1кг = 103 г Объем (V) 1л = 103 мл 1мл = 10-3 л

Цель урока: Изучение реакций ионного обмена и условий их протекания. https://youtu.be/8vHOrE4AAlU Эпиграф Три пути ведут к познанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый лёгкий, путь опыта – самый горький!

Vielas dabā Vielas- no kā sastāv materiāli, priekšmeti, objekti. Dabiskās vielas- veido daba Mākslīgās vielas- veido cilvēks Vielas dabā Neorganiskās vielas- veidojas nedzīvajā dabā. Organiskās vielas- veidojas dzīvajā dabā, organismos. Var radīt cilvēks laboratorijā.

Химический состав живых организмов Химический состав живых организмов можно выразить в двух видах — атомном и молекулярном. Атомный (элементный) состав характеризует соотношение атомов элементов, входящих в живые организмы. Молекулярный (вещественный) состав отражает соотношение молекул веществ. Содержание элементов в земной коре и в живых организмах. Основу организмов составляют 4 элемента – кислород, водород, углерод, азот. Содержание данных элементов в земной коре, кроме кислорода, незначительное – менее 1% Элементарный состав

Сернистый ангидрид РЕГИСТРАЦИОННЫЕ НОМЕРА: РОСПОТРЕБНАДЗОР: РПОХВ:  АТ-000478 CAS:  7446-09-5 RTECS:  WS4550000 EC:  231-195-2

Классификация кислородсодержащих производных углеводородов

Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТНЫЕ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ оксид кремния (II) оксид углерода (II) оксид азота (II) оксид азота (I)

Классификация Строение полимеров

Оксид - сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. Э Ме неМе + О2 ЭО-2

Отличительные признаки типов химической связи Отличительные признаки типов химической связи

Химия окружающей среды – наука, изучающая химические процессы в окружающей среде, миграции и превращения всех химических соединений, в том числе и загрязнителей. Химия окружающей среды = Экологическая химия Цель химии окружающей среды: изучение изменений химического состава окружающей среды и прогнозирование возможных экологических последствий таких изменений

Цель работы: 1. Закрепить знания по качеству и определения марки дизельного топлива; 2. Знакомство с нормативно-технической документацией по качеству ДТ; 3. Знакомство с методами проведения контрольного анализа ДТ; 4. Приобретение навыков по контролю и оценке качества ДТ. Задание: 1. Оценить испытуемый образец по внешним признакам (прозрачность, цвет, запах, наличия воды и мех.примесей); 2. Определение кинематической вязкости испытуемого образца ДТ; 3. Определение плотности при температуре +20 град; 4. Установление марки испытуемого топлива; 5. Заключение по лабораторной работе № 2. Экспериментальная часть: Оценка ДТ по внешним признакам. Для определения прозрачности ДТ используют стеклянный цилиндр или колбу, куда наливают опытный образец и смотрят нет ли мех.примесей и воды на дне. Если мутное ДТ, то в нём вода в виде эмульсии или мех. примеси. Такое ДТ отстаивается, фильтруется затем снова проверяется и только после этого применяется по назначению. ДТ имеет особенности, связанные с цветом и запахом. Цвет ДТ изменяется от жёлтого до светло-коричневого, в зависимости от наличия в нём растворённых смол. Чем светлее ДТ, тем меньше смолистых веществ и тем выше его качество. ДТ имеет не резко выраженный запах. Запахи ДТ «З» и «А» похоже с запахом керосина. Испытуемый образец по внешним признакам, при сравнении с имеющимися образцами – определяется марка ДТ. Заключение:- по внешним признакам определено, что образец ДТ имеет желтый , прозрачный цвет, специфический запах, механических примесей и воды - нет