Презентации, доклады, проекты по химии

Общее об элементе Элемент А подгруппы первой группы шестого периода ПСХЭ Д.И.Менделеева 01 Цезий получил свое название из-за наличия двух ярких синих линий в эмиссионном спектре (от лат. caesius – небесно-голубой) Объяснение названия 02 Мягкий щелочной металл серебристо-желтого цвета Твердость по шкале Мооса 0,2 Отражает свет, с водой взрывается Пары зеленовато-синие Физические особенности 03 Расположение в системе В процессе извлечения металла из руд - рассеивается. Неполнота добычи Cs входит в группу элементов ограниченного количества. Общие мировые запасы составляют 180 тыс.тонн Ежегодная добыча = 9 тонн. Потребности в Cs более чем в 8,5 раз превышают ее. Ограниченность Нахождение Cs в природе Редкие минералы, (поллуцит - (Cs,Na) [AlSi2O6]·nH2O, лепидолит - KLi2Al(Al,Si)4O10(F,OH)2) Поллуцит Лепидолит Берилл Петаллит Алюмосиликаты (петаллит – Li[AlSi4O10], берилл - Al2[Be3(Si6O18)])

Chemické reakcie a ich rýchlosť: Podľa času, za ktorý chemická reakcia prebehne môžeme rozdeliť chemické reakcie na: Pomalé – trvajú veľmi dlho: niekoľko hodín, dní, mesiacov, rokov, storočí... Rýchle – trvajú veľmi krátko, často len niekoľko sekúnd. chemické reakcie v bežnom živote: vznik krasových útvarov v jaskyniach, hrdzavenie železa, starnutie pokožky, poškodzovanie pamiatok z vápenca kyslými dažďami, hnitie a kvasenie, rozklad plastového odpadu v prírode Horenie, Rozpúšťanie šumivých tabliet Dýchanie Výroba syra pomocou syridla Pomalé: Rýchle: Väčšina reakcií v prírode sú pomalé chemické reakcie.

Тита́н — химический элемент с атомным номером 22[4]. Принадлежит к 4-й группепериодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе IV группы, или к группе IVB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 47,867(1) а. е. м.[1]. Обозначается символом Ti. Простое вещество титан — лёгкий прочный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой коррозионной стойкостью. История титана Открытие TiO2 (диоксида титана) сделали практически одновременно и независимо друг от друга англичанин У. Грегор и немецкий химик М. Г. Клапрот. У. Грегор, исследуя состав магнитного железистого песка (Крид, Корнуолл, Англия, 1791), выделил новую «землю» (оксид) неизвестного металла, которую назвал менакеновой. В 1795 г. немецкий химик Клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. Спустя два года Клапрот установил, что рутил и менакеновая земля — оксиды одного и того же элемента, за которым и осталось название «титан», предложенное Клапротом. Через 10 лет открытие титана состоялось в третий раз. Французский учёный Л. Воклен обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз — идентичные оксиды титана. Первый образец металлического титана получил в 1825 году Й. Я. Берцелиус. Из-за высокой химической активности титана и сложности его очистки чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И. де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана TiI4. Титан не находил промышленного применения, пока Г. Кролл (англ.)русск. в 1940 году не запатентовал простой магниетермический метод восстановления металлического титана из тетрахлорида; этот метод (процесс Кролла (англ.)русск.) до настоящего времени остаётся одним из основных в промышленном получении титана.

Полупроводники К основным полупроводникам относятся элементы IV гр. табл. Менделеева.   Порядковый номер элемента соответствует количеству электронов (отрицательно заряженных частиц) в атоме и протонов (положительно заряженных частиц) в ядре. Количество электронов и протонов в нейтральном атоме одинаковое, поэтому он электрически нейтрален. Полупроводники Номер группы соответствует количеству валентных электронов. Валентным электроном называется электрон, находящийся на внешней орбите и определяющий химическую и электрофизическую активность атома. Валентные электроны обладают самой большой энергией и при получении соответствующей дополнительной энергии могут становиться свободными Количество свободных электронов определяет электропроводность вещества.  

Аминокислоты Пептиды Аминокислоты – основные структурные единицы, из которых построены молекулы белковых веществ. АМК - бифункциональные соединения, содержащие карбоксильную и аминогруппы. В природе известно около 300 аминокислот, в составе белка содержится 20 аминокислот, которые называют протеиногенными. Физические свойства:

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса: 1. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.             Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

АКТУАЛЬНОСТЬ Кафедра физической химии, нефтехимии и катализа Крупные природные катастрофы, пожары, военные чрезвычайные ситуации в которых могут быть задействованы большое количество людей и необходимость неотложных мероприятий для их спасения требуют наличие в полевых и походных условиях эффективных медико-биологических перевязочных материалов. В связи с этим, создание нового типа универсальных перевязочных материалов является актуальной проблемой. 2 Цель работы: 1. Установление оптимальных условий нанесения нанопленок на поверхность высокопористой платформы 2. Установление оптимальных условий нанесение лекарственных препаратов на нанопленки 3. Изучение антибактериальной активности полученных мультислоев Кафедра физической химии, нефтехимии и катализа 3

Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, аналитической химии, биохимии, металлургии и химической промышленности. На сегодняшний день большой популярностью пользуются различные предметы, покрытые драгоценными металлами, (позолоченные или посеребренные вещи). К тому же металлические изделия покрывают слоем другого металла электролитическим способом с целью защитить его от коррозии. Таким образом, исследование электрохимических процессов, определение факторов, влияющих на них, установление новых способов использования процессов электролиза в промышленных условиях сохранило свою актуальность и востребованность в наши дни. Введение выбор методики проведения электролиза и её реализация в условиях школьной лаборатории; анализ результатов проведённого исследования. Задачи: - ознакомиться с теоретическими основами электролиза; -подобрать приборы и материалы; -провести эксперименты и наблюдения; - сделать выводы о применении электролиза в быту и промышленности; Цель:

КЛАССИФИКАЦИЯ ТОПЛИВА ВЕЩЕСТВА, СПОСОБНЫЕ В ПРОЦЕССЕ КАКИХ-ЛИБО ПРЕОБРАЗОВАНИЙ ВЫДЕЛЯТЬ ЭНЕРГИЮ, КОТОРАЯ МОЖЕТ БЫТЬ ТЕХНИЧЕСКИ ИСПОЛЬЗОВАНА, ПРИНЯТО НАЗЫВАТЬ ТОПЛИВОМ. В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ПРИНЦИПА ОСВОБОЖДЕНИЯ ЭНЕРГИИ, ЗАКЛЮЧАЮЩЕЙСЯ В ТОПЛИВЕ, РАЗЛИЧАЮТ ЯДЕРНОЕ И ХИМИЧЕСКОЕ ТОПЛИВО. ЯДЕРНОЕ ТОПЛИВО ВЫДЕЛЯЕТ ЭНЕРГИЮ В РЕЗУЛЬТАТЕ ЯДЕРНЫХ ПРЕОБРАЗОВАНИЙ, А ХИМИЧЕСКОЕ – В РЕЗУЛЬТАТЕ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЮЧИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ВХОДЯЩИХ В ЕГО СОСТАВ. ИЗВЕСТНЫЙ РУССКИЙ УЧЕНЫЙ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ ДАЛ ТАКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ТОПЛИВА: «ТОПЛИВОМ НАЗЫВАЕТСЯ ГОРЮЧЕЕ ВЕЩЕСТВО, УМЫШЛЕННО СЖИГАЕМОЕ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ТЕПЛА». ОСНОВНЫМИ ВИДАМИ ХИМИЧЕСКОГО ТОПЛИВА ЯВЛЯЮТСЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ ТОПЛИВА: ТОРФ, ГОРЮЧИЕ СЛАНЦЫ, УГЛИ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ПРОДУКТЫ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТИ. В НАСТОЯЩЕЕ ВРЕМЯ ПРИНЯТО КЛАССИФИЦИРОВАТЬ ВСЕ ТОПЛИВА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СПОСОБА ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ. ПО СПОСОБУ ПОЛУЧЕНИЯ РАЗЛИЧАЮТ ЕСТЕСТВЕННОЕ (ПРИРОДНОЕ) ТОПЛИВО, ИСКУССТВЕННОЕ ТОПЛИВО И ТОПЛИВНЫЕ ОТХОДЫ (ТАБЛИЦА 2.1.1). В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ ТОПЛИВО РАЗДЕЛЯЮТ НА ТВЕРДОЕ, ЖИДКОЕ И ГАЗООБ- РАЗНОЕ. ЕСТЕСТВЕННЫМ (ПРИРОДНЫМ) ТОПЛИВОМ НАЗЫВАЮТ ТОПЛИВО, ИСПОЛЬЗУЕМОЕ БЕЗ ПЕРЕРАБОТКИ. ИСКУССТВЕННЫМ НАЗЫВАЮТ ТОПЛИВО, ПОЛУЧЕННОЕ ПРИ ПЕРЕРАБОТКЕ ЕСТЕСТВЕННОГО ТОПЛИВА. В ПРОЦЕССЕ ПЕРЕРАБОТКИ ЕСТЕСТВЕННОГО ТОПЛИВА В ИСКУССТВЕННОЕ ПОЛУЧАЮТ ТОПЛИВНЫЕ ОТХОДЫ.

«Здание, … громадное здание... Какая легкая архитектура …! Из чего эти двери и рамы окон? Что это такое? серебро? платина? Да и мебель почти вся такая же…Эта металлическая мебель легче нашей ореховой. Но что ж это за металл?... Рано или поздно, алюминий заменит собою дерево, может быть, и камень…Везде алюминий и алюминий…» Н.Г.Чернышевский «Что делать?» Немного истории… . 1825 год. Ханс-Кристиан Эрстед, нагревая хлорид алюминия с амальгамой калия, выделил металлический алюминий

История открытия известен мышьяк с глубокой древности; в трудах Диоскорида (I век н. э.) упоминается о прокаливании вещества, которое сейчас называют сернистым мышьяком; в III—IV веке в отрывочных записях, приписываемых Зозимосу, есть упоминание о металлическом мышьяке; у греческого писателя Олимпиодоруса (V век н. э.) описано изготовление белого мышьяка обжигом сульфида; в VIII веке арабский алхимик Гебер получил трехокись мышьяка; в средние века люди начали сталкиваться с трехокисью мышьяка при переработке мышьяксодержащих руд, и белый дым газообразного Аs2О3 получил название рудного дыма; получение свободного металлического мышьяка приписывают немецкому алхимику Альберту фон Больштедту и относят примерно к 1250 году, хотя греческие и арабские алхимики бесспорно получали мышьяк (нагреванием его трехокиси с органическими веществами) раньше Больштедта; в 1733 году доказано, что белый мышьяк — это окись металлического мышьяка; в 1760 году француз Луи Клод Каде получил первое органическое соединение мышьяка, известное как жидкость Каде или окись «какодила»; формула этого вещества [(CH3)2A]2O;  в 1775 году Карл Вильгельм Шееле получил мышьяковистую кислоту и мышьяковистый водород; в 1789 году Антуан Лоран Лавуазье признал мышьяк самостоятельным химическим элементом. История открытия. Открыл Альберт фон Больштед, в 1250 году. Он получил его из его природных сульфидов –минералов аурипигмента и реальгара. Сначала их подвергал обжогу, а потом прокаливал с углем.

N C H F Be He Ne Li O B Na P Ar Ca Si K Al Cl S Mg

ОДНОКРАТНЫЙ ПРОЦЕСС РАСТВОРЕНИЯ МНОГОСТАДИЙНОЕ РАСТВОРЕНИЕ. xP, P3 xP, P2 3 xS, S2 xS, S3 xl, L3 xl, L2

«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того, чтобы научиться жить лучше» Лев Толстой «Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции Данные реакции называются ионными реакциями Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Повторение. Два вещества различаются если А) имеют разный цвет Б) имеют разный вкус В) все их свойства различны Г) хотя бы одним свойством отличаются Повторение. Испарение и сублимация (возгонка) это А) процессы, возможные с жидкостью Б) одно и тоже В) процессы, в результате которых образуется газ Г) химические процессы

Бутлеров Александр Михайлович Российский химик-органик, академик Петербургской АН (1874). Создал и обосновал теорию химического строения, согласно которой свойства веществ определяются порядком связей атомов в молекулах и их взаимным влиянием. Первым объяснил явление изомерии. Открыл полимеризацию изобутилена. Синтезировал ряд органических соединений (уротропин, полимер формальдегида и др.). (1828—1886) Гесс Герман Иванович Русский химик родился 26 июля (7 августа) 1802 в Женеве. Вместе с семьей переехал в Россию, где и прошла вся его жизнь. По окончании медицинского факультета Дерптского университета (1825) занялся химией. Окончил Стокгольмский университет. Занимался изучением химического состава и лечебного действия минеральных вод России, исследовал свойства каменной соли в залежах Иркутской губернии. Гессу было присвоено звание адъюнкта (1828), а затем – экстраординарного академика Академии наук (1830). (1802–1850)

карбонильная группа оксогруппа кетогруппа 17.09.2020 кетоны альдегиды карбоновая кислота сложный эфир ацилгалогенид амид 17.09.2020

ответ С какими веществами способен реагировать анилин?

Взаимодействие основного оксида и кислоты основный оксид + кислота соль + вода (реакция обмена) CuO H2SO4 CuSO4 (раствор) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Взаимодействие основного оксида и кислотного оксида CuO + SO2 = CuSO3

Цели исследования. 1. Изучить методы химического анализа веществ фармакологических групп, содержащих Cl –ион. 2.Провести исследование лекарственных препаратов на количественное содержание хлоридов. 3. Приобрести навыки работы с растворами аналитической точности параметров. 4. Выяснить фармакинетику хлорид-содержащих лекарственных препаратов и их метаболизм в организме животных и человека. Программа исследования. 1 Выбор объектов исследования ( р-р хлорида натрия 0,9% и р-р новокаина 0,5%) 2. Подготовка титрованного раствора нитрата серебра 0,1 н. 3. Проведение анализа и обработка статистических данных.

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ СОСТАВ ТКАНЕЙ В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ? Хлопок и лен. Волокна растительного происхождения. Хлопок из хлопчатника , лен из льняного колоса. Волокна горят быстро, ярким пламенем с последующим свечением и с небольшим количеством белого дыма. После затухания пламени долго тлеют, с образованием темно-серого пепла и запахом жжёной бумаги. Лен тлеет хуже и быстрее затухает, практически не оставляя пепла и резкого запаха Хлопок

Декоративная краска с эффектом окисленной меди. Главным достоинством данного материала является то, что это настоящее окисление медной краски, а не имитация. При нанесении окислителей происходит реакция между медной краской и окислителем, поэтому материал выглядит очень реалистично. Благодаря трем различным окислителям покрытие позволяет добиться различных декоративных эффектов. ДОЛГОВЕЧНЫЙ За счет качественных материалов срок годности штукатурки практически не ограничен ПОДГОТОВКА СТЕН Не требует идеальной подготовки стен ЭКОЛОГИЧНЫЙ Полностью природная штукатурка без синтетических химических добавок РЕСТАВРИРУЕТСЯ Возможна локальная реставрация МОЖНО МЫТЬ Допустима аккуратная уборка влажной губкой и мыльным растворов НЕ ГОРИТ Сертифика КМО. Штукатурка соответствует требованиям пожарной безопасности ЛЕГКО НАНОСИТСЯ Можно нанести самостоятельно при необходимости воспользоваться бесплатным мастер-классом Преимущества материала: