Презентации, доклады, проекты по химии

Задание 4. ФИПИ о задании №4: - Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования - Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи)   - Ионная связь - Металлическая связь - Водородная связь - Вещества молекулярного и немолекулярного строения - Тип кристаллической решётки - Зависимость свойств веществ от их состава и строения К тому, что уже было о связях Взаимодействия между атомами могут внутри- и межмолекулярными К внутримолекулярным взаимодействия относят химическую связь Химическая связь -  взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или их перехода от одного атома к другому  Выделяют 4 вида химической связи: ковалентная(полярная и неполярная), ионная, металлическая и водородная У ковалентно связи есть 2  механизма образования: обменный и донорно-акцепторный У химической связи есть важнейшая характеристика - энергия связи (энергия, которая выделяется при образовании связи или требуется для ее разрыва)                                                          А теперь чуть подробнее Ковалентная связь Ковалентная связь возникает в ходе образования общих электронных пар.  Полярная ковалентная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности. Примеры: HNO3, V2O5 Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с очень маленькой разницей в электроотрицательности( как правило, между молекулами состоящими из одних и тех же атомов) Примеры: Br2, O3, I2

Задача 1 вариант 1 Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 252 г 10% раствора азотной кислоты с оксидом алюминия. Задача 2 вариант 1 Какая масса 5% -ного раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 13, 7 г бария

РАСТВОР ЭТИЛОВОГО СПИРТА ЧЕРНОЙ СМОРОДИНЫ Раствор этилового спирта черной смородины со следующими реагентами

I. Классификация 3 2 По типу атома C – Hal: Сsp3 (обычная реакционная способность): Сsp3 – Сsp2 (повышенная подвижность): Сsp2 (сниженная подвижность): Классификация 3 3 • По количеству атомов галогенов: моно/ди/три/тетра … • По типу галогена: бромиды, йодиды, фториды, хлориды • По типу атома С, с которым связан галоген: первичные, вторичные, третичные.

Вариант №1 Закончите уравнения реакций: 1) Na + O2 2) KOH + HCl 3) Ca + H2O 4) NaOH + AlCl3 5) NaOH + Al(OH)3 № 1, 3 написать с электронным балансом № 2, 4, 5 написать ионные уравнения Вариант №2 Закончите уравнения реакций: 1) K + Cl2 2) NaOH + H2SO4 3) Mg + O2 4) KOH + FeCl3 5) KOH + Al2O3 № 1, 3 написать с электронным балансом № 2, 4, 5 написать ионные уравнения Проверка знаний. Все оксиды, кроме оксида бериллия, имеют основный характер и бурно реагируют с водой с образованием гидроксидов: CaO + H2O Ca(OH)2 Негашеная известь гашеная известь MgO + H2O Mg(OH)2 Жженая магнезия Оксиды ЩЗМ:

Цель работы: показать расщепление крахмала под действием ферментов слюны. Оборудование: штатив с пробирками, стакан химический на 100 мл (3 шт.), цилиндр мерный на 100 мл, пипетки, термометр лабораторный, вода холодная и горячая, часы. Ход работы Приготовление раствора слюны. Ополосните рот 2–3 раза кипяченой или дистиллированной водой, чтобы удалить остатки пищи. Отмерьте цилиндром 20 мл кипяченой воды и слейте ее в стакан. Из этого стакана ополаскивайте рот в течение 1–2 минут и сливайте жидкость в другой стакан. Повторите операцию 2–3 раза.

Хлоридный метод FeCl2 + H2 = Fe + 2 НСl. Металлотермические методы МеХ+Ме'= Ме+Ме'Х + Q МеХ+Ме'H= Mе + Ме'X+HX ±Q МеХ + Ме'Н = MеH +Me'x ± Q Где Ме - Ti, Zr, Nb, Be, Та и др.

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

Сложные эфиры производные карбоновых кислот, у которых водород карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Сложные эфиры сложноэфирная функциональная группа

Сурьма (лат. Stibium; обозначается символом Sb) — элемент главной подгруппы пятой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 51. Простое вещество сурьма   — полуметалл серебристо-белого цвета  с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Атомная масса - 121,76 Плотность, кг/м³ - 6620 Температура плавления, °С - 630,5 Электроотрицательность - 1,9

Ответить на вопросы Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью окисления? Приведите примеры важнейших восстановителей, из простых веществ и сложных веществ. Отчего зависит восстановительные способности веществ? Ответить на вопросы Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью окисления при химических реакциях? Какие вещества проявляют окислительные свойства? Приведите примеры. От чего зависят окислительные свойства ?

Расположите химические элементы в порядке увеличения атомного радиуса. 1) О, 2) Те, 3) Se, 4) S 1) C, 2) Bе, 3) B, 4)Li 1) Al, 2) Cl, 3) P, 4) S 1) N, 2) Sb, 3) P, 4)As Электроотрицательность химических элементов

Органические реакции принято классифицировать по механизмам протекания по направлению и конечным продуктам реакции - присоединения; - отщепления (элимирования); - замещения; - полимеризации; - окисления; - восстановления. Классификация по направлению и конечному результату Реакции замещения А-В + С → А-С + В Реакции присоединения С=С + А-В → А-С-С-В Реакции отщепления (элиминирования) А-С-С-В → С=С + А-В Реакции полимеризации А-А → (-А-А-) Реакции окисления (горения)

План. Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Строение алканов. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение. Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.) Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу: CnH2n+2

Иерархия классов методов моделирования Характерные масштабы размеров систем Атомистическое моделирование. Главной особенностью данного класса методов является прямой учет того, что материалы состоят из отдельных атомов. Для описания взаимодействия между атомами пользуются подходами, явно учитывающими поведение электронной и ионной подсистем. от несколько нанометров до сотен нанометров. Иерархия классов методов моделирования Характерные масштабы размеров систем Микроскопическое моделирование. Для этого типа моделирования детализация описания системы может достигать атомного уровня, хотя более характерны исследования на уровне объектов с размерами, сопоставимыми с характерными параметрами диапазона от долей микрометра (10-6 м) до сотен микрометров.

Этиленгликоль (1,2-этандиол, 1,2-диоксиэтан, гликоль) – спирт. Этиленгликоль СН2ОН – СН2ОН – простейший двухатомный спирт, впервые синтезированный Вюрцем в 1859 г. Физические свойства: вязкая бесцветная жидкость, сладкий запах температура кипения 197°С, температура плавления находится в пределах от -11,5° С до -17,5° С, плотность 1,11 г/см3, теплота парообразования 191 ккал/кг. Этиленгликоль и Алкоголь

Вопросы химического диктанта (для отборочного тура) 1.Сколько вам известно типов классификаций химических реакций?

ЦЕЛИ УРОКА 1. Дать представление о строении атома алюминия на основании его положения в ПСХЭ, о физических и химических свойствах простого вещества алюминия и его нахождении в природе 2. Обобщить знания учащихся о применении алюминия, его соединений и сплавов в народном хозяйстве 3. Обсудить значение алюминия в организме человека Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что этот никому не известный металл он сумел получить из глинистой земли. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившиеся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного» металла. БЫЛЬ ИЛИ ЛЕГЕНДА

Цель урока: Рассмотреть 1. Электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. 2. Физические и химические свойства . 3. Важнейшие соединения железа (ll) и (lll). 4. Качественные реакции на ионы железа (ll) и (lll). 5.Природные соединения железа. Нахождение в природе Метеоритное железо

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой Молекулы этих газообразных простых веществ имеют в своем составе 2 атома неметалла   + 1s 1s 3p 1s 3p Схематическое изображение орбитали Схематическое изображение электронов 1 2 3 s p F +9 2 7     Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой 1 2 3 F +9 2 7   F F F + F F F F Структурная формула Электронная формула     2 общая электронная пара Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной

План урока: 1. Повторение опорных знаний. 2. Исследование проблемы «Спирты в жизни человека». 3. Изучение строения фенола. 4. Изучение физических и химических свойств фенола. 6. Подведение итогов. I этап – 1.Выполнение упражнений домашнего задания. 2. Тренировочный диалог. 3. Подведение итогов домашнего задания.

АССОРТИМЕНТ СРЕДСТВ ДЛЯ УХОДА ЗА КОЖЕЙ Средства косметические; Средства для ухода за кожей тела; Косметические защитные средства; Лечебно – профилактические; Специальные косметические средства; Средства очищающие. СРЕДСТВА КОСМЕТИЧЕСКИЕ Кремы; гели; маски; Кремы для жирной, сухой кожи; Кремы для любого типа кожи; Кремы для ночного, дневного ухода.