Презентации, доклады, проекты по химии

Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром. Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Она - ********** ******* !

План презентации 1. Общая характеристика углеводов 1.1. История появления названия и общая формула класса 1.2. Представители углеводов 1.3. Значение углеводов 1.4. Классификация углеводов 2. Моносахариды 2.1. Номенклатура моносахаридов 2.2. Классификация моносахаридов 2.3. Изомерия и строение моносахаридов 2.4. 2.4. Получение 2.4. Получение и 2.4. Получение и свойства 2.4. Получение и свойства моносахаридов 3. Дисахариды 3.1. Классификация и отдельные представители 3.2. 3.2. Строение 3.2. Строение и свойства дисахаридов 4. Полисахариды 4.1. Классификация и отдельные представители 4.2. Строение и свойства полисахаридов 5. Биологическая роль углеводов Алехина Е.А. Состав: С, Н, О Общая формула: CmH2nOn или Cm(H2O)n В прошлом столетии углеводы рассматривали как «гидраты углерода» Русское название «углеводы» предложено К. Шмидтом (1844) История возникновения названия Карл Эрнест Генрих Шмидт (1822-1894) Алехина Е.А.

Содержание презентации 1. История получения аммиака. Строение атома азота. 3. Образование молекулы. 4. Строение молекулы аммиака. 5. Физические свойства. 6. Способы получения аммиака. 7. Химические свойства. 8. Образование иона аммония. 9. Токсичность аммиака. Применение аммиака. Готовимся к экзамену. Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Происхождение названия Оазис «Аммон» в Северной Африке

1. Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента: А). азота б) кислорода В) серы г) хлора 2. Число общих электронных пар в молекуле хлора А) одна Б) две В) три Г) четыре 3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого: А) Р₄ Б) СО₂ В) О₂ г) NaCl 4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N₂ - NO - NO₂ - HNO₃ А) повышается от 0 до +5 Б) понижается от +5 до 0 В) повышается от -3 до +5 Г) понижается от +5 до +2 5. Уравнение химической реакции H₂S + Cl₂ = 2HCl + S соответствует схеме превращения хлора: А) Clº → Cl⁻ˈ б) Cl⁻ˈ → Cl⁺ в) Clº → Cl ⁺ г) Cl⁻ˈ → Clº

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ НАЗВАНИЕ ОСНОВАНИЙ ГИДРОКСИД + Наименование МЕТАЛЛА ПРИМЕР: NaOH – гидроксид натрия Ca(OH)2 – гидроксид кальция НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ ОН - гидроксогруппа ФОРМУЛА: Ме(ОН)n, где Ме – металл, n – число гидроксогрупп ОН Валентность: ОН – (I) I I II I III I ПРИМЕР: Na OH; Ca(OH)2; Fe(OH)3

Теория гидродинамического подобия.

Введение: Цель исследования: Задачи исследования: методов синтеза и химических свойств фенолов - исследовать производные фенолов и их лекарственные свойства; - проанализировать способы получения лекарственных средств из производных фенолов; - изучить строение и химические свойства фенолов; - провести синтез антрахинона. 2 Теоретическая часть Что такое «Фенолы»? Фенолы – это производные ароматических углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп у атомов углерода бензольного кольца. 3

Поехали! 1961 - 2021 Атмосферы в Солнечной Системе

N2 -> NH3 → NH4Cl → NH3 → NO → NO2 -> N2O3 → NaNO2 -> HNO2 -> HN03 Цепочки

Реакторы непрерывного действия (проточные реакторы) Каскад реакторов идеального смешения (К-РПС) Изменение концентрации реагента А в каскаде реакторов идеального смешения Задача расчета каскада реакторов заключается в определении числа ступеней (числа реакторов) N, необходимых для достижения заданной степени превращения ХА. Реакторы непрерывного действия (проточные реакторы) Каскад реакторов идеального смешения (К-РПС) Для расчета каскада реакторов необходимо иметь сведения о кинетике процесса [rА = f(СА)], знать концентрацию исходного реагента А на входе в первый реактор СА0 и на выходе из последнего реактора САN (т. е. общую степень превращения ХА), необходимо также задать объем единичного реактора (т. е. время пребывания в единичном реакторе смешения τРПС), при этом предполагается, что объемы единичных реакторов в каскаде равны. Для единичного N-го реактора идеального смешения где , − концентрации компонента А соответственно на входе в N-й реактор и на выходе из него. (1) Для расчета скорость процесса в реакторе уравнение (1) представим в следующем виде: (2)

Кислород Что же такое Кислород? Кислоро́д - обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество, кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2) Получение кислорода и сферы применения. Кислород получают из атмосферного воздуха способом низкотемпературной ректификации и электролизом воды. Кислород активно применяется в: 1) Медицине. 2) Авиации.

Гидролиз – процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза (hгидр). Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворённых молекул: hгидр = (n × 100%) / N, где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу; N – общее Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается. Степень гидролиза соли определяется следующими факторами: 1.Так как гидролиз - процесс эндотермический, то повышение температуры усиливает гидролиз. 2. Чем слабее кислота и/или основание, образующиеся при гидролизе, тем выше степень гидролиза их солей. 3. Чем меньше молярная концентрация соли, тем степень гидролиза выше, т.е. с разбавлением гидролиз усиливается.

Сера Се́ра — элемент главной подгруппы VI группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Неметалл. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. Физические свойства серы Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола.

Факторы, определяющие растворение и набухание 1. Химическая природа полимера и расвторителя 2. ММ 3. Гибкость цепи 4. Фазовое состояние 5. Густота сетки 6. Температура Природа полимера и растворителя («подобное в подобном» Параметр растворимости (плотность энергии когезии δ = √ΔЕо/v, где ΔЕо – энергия испарения моля, v – мольный объем Правило фаз записывается следующим образом: ф+ с = k + n где ф — число фаз (например, агрегатное состояние), с — число степеней свободы, k — компоненты системы (примеры: H2O, CO2), n — число параметров, определяющих равновесное состояние системы При переменном давлении (т. е. для жидкостей и газов, т. к. изменение давления на состояние твёрдого тела практически не влияет) правило фаз сводится к выражению: ф + с = k + 2. В случае однокомпонентной системы оно упрощается до: ф + с = 3, что значит, что в однокомпонентной системе при заданном давлении и температуре могут сосуществовать три фазы. На фазовой диаграмме это соответствует тройной точке. При изменении либо давления, либо температуры могут сосуществовать две фазы и вторая переменная зависима, что соответствует линии. Если фаза одна, то число степеней системы равно двум, и температура и давление могут меняться до тех пор, пока система не окажется на одной из ограничивающих область линий. Правило фаз Гиббса

В истории человеческих знаний немало подвигов. Но очень немногие из них можно сопоставить с тем, что было сделано Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Величие научного подвига Менделеева не только не стирается временем, но продолжает расти. И никто не может сказать, будет ли когда-нибудь исчерпано до конца все содержание одного из величайших в науке обобщений – периодического закона Менделеева. Им был открыт новый закон природы. Вместо разрозненных, не связанных между собой веществ перед наукой встала единая стройная система, объединившая в одно целое все химические элементы. Начало новой эры науки химии Уже было известно 63 химических элемента, но не все они были достаточно изучены. Многие ученые пытались подчинить все известные элементы определенному порядку, но так и не смогли подняться до великого обобщения, осознать периодику элементов и воплотить их в систему. 17 февраля 1869 года, профессор Петербургского университета Д. И. Менделеев сделал первый набросок таблицы химических элементов. В этой таблице он расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов и проследил периодическую повторяемость их свойств. Что было накануне открытия

Игра: крестики – нолики 1. Виды химических связей Ионная Ковалентная (полярная и неполярная) Металлическая 2. Электроотрицательность 3. Валентность Область знаний:

Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вещество — это то, из чего состоят физические тела.

II. Нахождение в природе

Аммиак используют при производстве ? 1) при производстве пластмасс 2) в качестве отбеливателя 3) при производстве удобрений 4) при производстве стекла 5) при производстве хлора Оксид кремния используют в? 1) получение стёкол 2) в медицине 3) в качестве электролита в кислотно-свинцовых аккумуляторах 4) пищевая промышленность 5) при производстве резины

В природе Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. В создании почвы Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

Тема индивидуального проекта в условиях современной системы нефтегазовой отрасли и функционирования рыночной экономики является актуальной, так как, изучение состава нефти, газа и конденсата является приоритетной категорией, с одной стороны, данная область является несложной, но, с другой-именно на этом участке допускается большое количество ошибок, которое ведет за собой увеличение затрат и ухудшение качества нефтепродуктов. Целью индивидуального проекта является изучение элементарный, химический и фракционный состав нефти, газа и конденсата. Для достижения цели, необходимо решить следующие задачи: Изучить понятие и историю открытия нефти; Выявить основную классификацию нефтепродуктов; Дать характеристику понятиям: нефть, газ и конденсат; Рассмотреть элементный, химический и фракционный состав нефти; Сделать выводы по проделанной работе. . Переработка сырой нефти в газ, бензин, керосин, дизельное топливо

Тривиальные названия веществ (купоросное масло — серная кислота, негашеная известь- оксид кальция) Рациональная номенклатура для неорганический веществ СО2 — оксид углерода (IV), тривиальное название «углекислый газ»; Международная номенклатура Построение названий органических веществ в соответствии с номенклатурой IUPAC Основоположником химической «письменности» считают шведского ученого Й. Я. Берцелиус, который предложил в качестве символов («букв») химических элементов использовать начальные буквы их латинских названий, а если с этой буквы начинаются названия нескольких элементов, то добавлять к начальной букве еще одну из последующих букв названия

С(графит) + О2(г) = СО2(г), ΔН. ΔН = ΔН1 + ΔН2   Пример 2: Пример 3: Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака: 4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О(ж). ΔН0обр, кДж/моль - 46,19 0 0 - 285,8 Решение: ΔН0х.р. = (2ΔН0обр(N2) + 6ΔН0обр(Н2О)) – (3ΔН0обр(О2) + 4ΔН0обр(NН3)) = = - 1530,04 (кДж/моль) < 0 - реакция экзотермическая.