Презентации, доклады, проекты по химии

Сильные: Li+ , Na+ , K+ , Rb+ , Cs+ , Fr+ Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ Сильные: Cl–, Br–, I–, NO3–, SO42–, ClO4– Слабые: Все остальные металлы (ионы) и NH4+ Слабые: F–, S2–, CO32–, SO32–, PO43–, SiO32–, CN- Марченко Е.П. Типы солей Марченко Е.П.

Жиры (триглицериды) - это сложные эфиры, образованные трёхатомным спиртом – глицерином и одноосновными карбоновыми кислотами: где R1 R2 R3 – радикалы высших карбоновых кислот. жиры животные растительные

Игра: крестики – нолики 1. Виды химических связей Ионная Ковалентная (полярная и неполярная) Металлическая 2. Электроотрицательность 3. Валентность Знаю

Определение Растворы - гомогенные (однородные) смеси переменного состава из двух или более веществ, распространенное состояние (агрегатное) растворов - жидкое. Растворы не отстаиваются и сохраняются все время однородными, даже при фильтрации, ни соль, ни сахар не удастся отделить от воды. Переменный состав раствора Под переменным составом раствора понимают обстоятельство, что соотношение смешанных друг с другом веществ может непрерывно измеяться в определенных пределах, к примеру, раствор соли можно разбавлять водой или упаривать, но жидкости, полученные при этом, все равно будут называться растворами соли. Вода необязательно может являться растворителем - существуют и неводные растворы. Когда речь идёт о водном растворе, вода считается растворителем только тогда, когда её меньше - к примеру, говорят о 96 процентном растворе этилового спирта в воде, а не о четырёх процентном растворе воды в спирте.

Определение. Общая формула Алкины Суффикс –ин- в названии органического соединения говорит о наличии тройной углерод-углеродной связи   тройная связь Алкины – это непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь   Общая формула алкинов Такая же общая формула у алкадиенов, поэтому они изомеры Номенклатура

Узагальнення знань з теми: “ Оксиген та кисень” узагальнити знання про оксиген та кисень; закріпити вміння складати формули оксидів; перевірити рівень засвоєних знань з вивченої теми. Завдання уроку:

Окислительно-восстановительные свойства NO: NO+O3=NO2+O2 NO+C=N2+CO2 NO2: 2NO2+O3=N2O5+O2 2NO2+7H2=2NH3+4H2O

К(-) «восстановитель», т. к. происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава. А(+) «окислитель», т. к. происходит процесс отдачи электронов анионами. Проведение электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода: Два конкурирующих окислительных и два восстановительных процесса К (-): восстановление катионов и ионов водорода А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов

Нітрогеновмісні органічні речовини Нітроген та його особливості

МЕТАЛЛЫ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА «Мощь и сила науки - во множестве фактов, цель - в обобщении» Д.И.Менделеев Если речь идёт о Ме как простом веществе - поставьте «В», Если речь идёт о Ме как химическом элементе—поставьте«Э» 1) в состав ляписа входит серебро; 2) степень окисления алюминия +3; 3) свинец — пластичный металл; 4) золото можно вытянуть в тонкую нить; 5) электроотрицательность меди меньше электроотрицательности кислорода Задание 1

Углеводороды нециклического строения, в молекулах которых имеются две двойные связи, называются алкадиенами.Общая формула алкадиенов CnH2n. Алкадиены, в молекулах которых двойные связи С=С разделены одной одинарной связью, называются сопряжёнными алкадиенами. В молекулах сопряжённых алкадиенов π-электроны делокализованы. Сопряжённые алкадиены способны вступать в реакции 1,2- и 1,4-присоединения.

Цель На этом уроке мы поведем разговор о простых веществах – неметаллах, их химических свойствах. Вы должны усвоить общие химические свойства неметаллов и различие в химических свойствах и причины этих различий. Входной контроль 1. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 2) повышается температура 3) повышается содержание азота 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

Dekorative Beschichtungen Balkonbeschichtung / Abdichtung

Цель обучения 1)Называть аналитические методы в современных исследованиях химии; 2)Описывать принцип разделения веществ методом бумажной хромотографии; 3)Раскрывать термины неподвижная, подвижная фазы. Категории методов анализа в химии Такие способы применяются для различных целей и задач. Исходя из этого, они классифицируются на определенные категории. Так, выделяют следующие количественные методы анализа в химии: физические; классические; физико-химические.

Реакциялардағы элементтердің тотығу дәрежесін қойыңдар. Реакция барысында тотығу дәрежелері қалай өзгеретінін салыстырыңдар. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 - 1 0 + 2 - 1 0 Элементтердің тотығу дәрежелері өзгере жүретін реакциялар тотығу –тотықсыздану реакциялары деп аталады. Тотығу тотықсыздану реакциясы - 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- тотығу тотықсыздану H+ Zn0 - тотықтырғыш - тотықсыздандырғыш

Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (Оксид серы (IV) Оксид серы (Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота Общая характеристика VI-а подгруппы

Способы получения Окисление органических соединений: а) Алканов (с разрывом цепи); алкенов (KMnO4, OH-, озонолиз); алкинов. б) Альдегидов (по ионному и радикальному механизмам); кетонов (по Попову). в) спиртов. 2. Гидролиз соединений типа: а) Гидролиз тригалогенметилпроизводных: б) Гидролиз сложных эфиров, амидов, галогенангидридов, ангидридов солей карбоновых кислот:

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: создание твердоконтактных потенциометрических сенсоров на основе печатных графитовых электродов, модифицированных органически синтезированным полианилином (ПАНИ) Методика изготовления сенсора ПАНИ - нанесение нужного количества водного раствора полианилина высушивание 20 минут при температуре 60оС стабилизация в буферном растворе.

Реакции соединения А + В = АВ АВ + СВ = АВС Реакции разложения А В = А + В АВС = АВ + СВ

ЧТО ЭТО? 1758 Алекс Фредерик Кронштедт Стильбит Zein - кипеть литос- камень Структура

Оксид серы(VI) Температура плавления 17⁰С 2. Температура кипения 45⁰С Mr(SO3) = 80 г/моль Свойства оксида серы(VI) 1) SO3 + H2O =  H2SO4 + Q 2) SO3 +  NaOH =  Na2SO4 +  H2O 2 SO3 + 2Na+ + 2OH – =  2Na+ + SO42–+  H2O SO3 + 2OH – =  SO42–+  H2O SO3 +  NaOH =  NaHSO4 

Обратимые и необратимые реакции. Обратимые химические реакции – это реакции, одновременно протекающие в прямом и обратном направлениях в одних и тех же условиях. Например: H2 + I2 ↔ 2HI CaCO3 ↔ CaO + CO2 Необратимые химические реакции –это реакции, протекающие в одном направлении до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции. Например : Na2SO4 +BaCl2 ? BaSO4 ↓+ 2NaCl Признаки необратимости. CuCl2 + 2KOH=Cu(OH)2↓ +2KOH – выпал осадок Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ – образовался слабый электролит , который разлагается на воду и углекислый газ. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O – образовалась вода – очень слабый электролит.