Презентации, доклады, проекты по химии

По количеству атомов водорода

В растворах образуются соединения частиц растворённого вещества с молекулами воды –гидраты.

Проблема Воздуха нет Внизу воздуха нет В среднем человеку нужно в день: В минуту 15 вдохов; Каждый по 0.5 литра; Значит в день мы вдыхаем: Данные

Материал для лепки полимерная глина (пластика) «холодный фарфор» керапласт Цель: познакомиться с новыми материалами для лепки, пригодными для изготовления мелких сувениров и бижутерии.

Карбоновые кислоты – это сложные органические вещества, в которых углеводородный радикал соединён с одной или несколькими карбоксильными группами. Кислоты классифицируют По радикалу: По количеству карбоксильных групп Предельные - одноосновные Непредельные - двухосновные Ароматические - многоосновные Класификация Карбоновые кислоты классифицируют по двум структурным признакам. По числу карбоксильных групп кислоты подразделяются на: одноосновные или монокарбоновые (например: H-COOH – муравьиная кислота, CH3-COOH – уксусная кислота); многоосновные (дикарбоновые, трикарбоновые и т.д.), . По характеру углеводородного радикала различают кислоты: предельные (например, CH3CH2CH2COOH); непредельные (RCH=CHCOOH); ароматические (RC6H4COOH).

Цели. Образовательные: сформировать представление о химической символике - знаках химических элементов; научить умению называть химические элементы (русские и латинские названия); познакомить с этимологией названий. Развивающие: развить логическое мышление; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного поиска приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных. Воспитательные: воспитать интерес к предмету. Оборудование: компьютер; Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. Древнегреческие мудрецы первыми сказали слово «элемент», и произошло это за пять веков до нашей эры. Как вас теперь называть, господа элементы?

Поиграем? 1. Анионы. 2. Электролитическая диссоциация. 3. Катионы. 4. CO2 5. Электролиты. 6. Щелочь. 7. Неэлектролиты.

Оксиды-это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов , один из которых –кислород в степени окисления -2. Н2О Вода - прозрачная жидкость, не имеющая цвета, запаха и вкуса. Вода составляет 80% от массы клетки. Тело человека на 2/3 состоит из воды. Наша твердая и жидкая пища: овощи, рыба, хлеб, крупа, молоко- вся содержит воду. Очень много в пресной воды израсходуется на промышленные нужды.

Признаки химических реакций Выпадение осадка. Растворение осадка. Выделение газа. Выделение энергии в виде тепла и света. Реакции горения. Выделение энергии в виде звука, хлопка (взрыв). Изменение цвета. Появление запаха. !!! Важно – в результате реакции происходит превращение веществ, образуются новые вещества в результате перегруппировки атомов.

УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ: 1. Полимерные материалы. Химический состав, строение, надмолекулярные структуры. Виды полимерных материалов: термопласты, реактопласты. 2. Классификация пластмасс. 3. Резины и резинотехнические изделия: состав, технология изготовления, области применения. Литература Валуев Н.П., Муров В.А., Пушкин И.А. Материаловедение и безопасность материалов. Неметаллические материалы. – Учебник. - Химки: АГЗ МЧС России, 2013 г., 202 с., с. 31-65.

НИО́БИЙ - химический элемент (Nb), твёрдый тугоплавкий и ковкий металл серовато-белого цвета (используется при производстве химически стойких и жаростойких сталей). Месторождения ниобия имеются в Бразилии, Австралии, Канаде, Конго, Нигерии и Руанде. Nb, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 41, атомная масса 92,9064; Открыт в 1801 Ч. Хатчетом. Исследуя черный минерал, присланный из Америки, он выделил оксид нового элемента, который он назвал колумбием, а содержащий его минерал — колумбитом. Через год из того же минерала А. Г. Экеберг выделил еще один оксид, который назвал танталом. Свойства колумбия и Ta были очень близки, и их очень долго рассматривали как один элемент. В 1844 Г. Розе доказал, что это два разных элемента. Он сохранил название тантал, а другой назвал ниобий. Только в 1950 ИЮПАК (Всемирная организация химиков) окончательно присвоила элементу №41 название ниобий. История

Примеры природных окислительно-восстановительных процессов Колосс Родосский – статуя из железа и бронзы

Выберите формулы оснований: а) H3PO4, б) MgO, в) Cu(OH)2, г) N2O5, д) KOH, е) H2SO3. Выберите формулы щелочей: а) LiOH, б) H2SO4, в) HNO3, г) Ca(OH)2, д) SO3, е) BaO.

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов. При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

11 класс Кищак Анастасия Какой химический элемент алхимики обозначали таким символом ? Правильный ответ : Сера- S

Для слабых электролитов: -константа электролитической диссоциации Для кислот- константа кислотности Для основания- константа основности pH-водородный показатель pOH-гидроксильный показатель Для кислот: Для оснований: - cиловой показатель слабой кислоты -cиловой показатель слабого основания

Скорость хим.реакции – это изменение концентрации реагентов или продуктов за единицу времени Факторы, влияющие на скорость реакции: 1. Природа веществ 2. Температура 3. Катализатор 4. Концентрация(для газов и жидкостей) 5. Давление(для газов) 6. Степень измельчения=площадь поверхности(для твердых веществ) Природа веществ Чем более химически активными являются реагенты, тем выше будет скорость реакции Например, наиболее быстро реакция водорода с галогенами пойдет со фтором, как с наиболее активным из них V(H2+F2)>V(H2+Br2)

Основные понятия Поверхностными явлениями называют процессы, происходящие на границе раздела фаз и обусловленные особенностями состава и строения поверхностного (пограничного) слоя.

Ионы – это заряженные частицы, образующиеся из атома (молекулы) в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов Роль ионных соединений в неживой природе и жизни человека очень большая. Благодаря ионным соединениям могут существовать и снова образовываться разные соединения: минеральные кислоты, основания, соли, даже оксиды. Ионные соединения поддерживают разнообразие хим. веществ в природе и жизни человека.

Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.

Методы получения дисперсных систем Диспергирование Преодолевается когезионное сцепление Стадии диспергирования: Объемная (упругая деформация); Образование новой поверхности. По степени измельчения: Дробление (грубое измельчение, размер частиц – миллиметры и более); Измельчение (до десятков мкм); Тонкое измельчение. Работа измельчения:   На объемное деформирование, пропорционально объему На образование новой поверхности, пропорционально новой поверхности   - уравнение Ребиндера

Цель проекта В последнее время можно заметить спад интереса учеников к химии. Мы решили собрать более полную информацию о причинах этого явления, и попытаться изменить это в лучшую сторону. Наши задачи Договориться с учителем химии о проведении мероприятия; Поиск участников среди 9-х классов; Подготовить задания, оборудование, реактивы; Провести опрос участников до и после игры; Провести игру; Снять видео во время мероприятия; Сделать выводы о проделанной работе;