Презентации, доклады, проекты по химии

2 Период зарождения минералогии 2 Рис. 1. Одна из древних выработок на сурьмяном месторождении (Средняя Азия). По В. И. Соболевскому. Аристотель (384-322 гг. до н. э.) – первые попытки классификации минералов. Аль-Бируни (972-1048) – описания минералов, применение физических констант. Авиценна (Ибн Сина) (980 - 1037) – «Трактат о минералах», классификация по 4 типам. Черты ранней минералогии: очень малое развитие, появление алхимии. 2 Развитие минералогии с XVI века 3 Европа: Ваноччо Бирингуччио (1480-1539) Георгий Агрикола  (1490 - 1555) Содержательные сводки минералогических знаний Россия: Вид современных разработок на горе Высокой у г. Нижнего Тагила (Урал). По Н. Н. Яковлеву. М. В. Ломоносов (1711-1765). Начало развития отечественной минералогии

Повторение (ответьте письменно) 1.Формулы двух амфотерных оксидов приведены в паре: Cr2O3 и Al2O3 Na2O и SO3 BeO и P2O3 FeO и Fe2O3 2.Формулы двух кислотных оксидов приведены в паре: FeO и Fe2O3 Cr2O3 и CrO3 N2O и NO2 P2O3 и P2O5 14.12.2020 Кузнецова Екатерина Владимировна Повторение 3. Формула сильной кислоты: CH3COOH HI HNO2 H3PO4 4.Формулы одноосновной и двухосновной кислот соответственно: H2SO4 и H3PO4 HI и HCOOH HNO3 и HNO2 HBr и H2CO3 14.12.2020 Кузнецова Екатерина Владимировна

ПЛАН ЛЕКЦІЇ Історія розвитку питання від Годена до Розіна-Раммлера. Вивід рівнянь Андрєєва-Годена та Розіна-Раммлера визначення констант рівняньАндрєєва-Годена та Розіна-Раммлера. Області використання рівнянь. Обмеження при використанні рівняння Розіна-Раммлера. При построении суммарных характеристик в широком диапазоне крупностей зерен материала отрезки на оси абсцисс в области мелких классов получаются весьма малого размера, что затрудняет построение и использование гранулометрических характеристик. Приходится строить непомерно большие графики. Чтобы этого избежать суммарные характеристики строят в полулогарифмической или логарифмической системе координат. Если взять логарифмическую характеристику материала "по минусу", то его гранулометрический состав можно представить уравнением где γ − cуммарный выход класса мельче отверстий сита (по минусу); k − коэффициент, равный тангенсу угла наклона прямой; d − размер отверстий сита; lgA − отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат.

Рано утром я встаю, Бога я благодарю, Солнцу, ветру улыбаюсь И при этом, не стесняясь, Слово «здравствуй» говорю, С кем встречаюсь поутру. Всем здоровья я желаю, Никого не обижаю. Хватит места на земле Людям всем, животным, мне. Чтоб земля моя цвела, Я желаю всем добра. ЗАКЛАДКА ФУНДАМЕНТА РАЗМИНКА

Корунд(Al2O3) АГАТ

В)Восстановление диолов: пинакон Замещение кислородного атома оксосоединений на галогены: Поликарбонильные соединения α-дикарбонильные соединения (1,2 дикарбонильные) Этандион Глиоксаль Диформиль газ Бутандион-2,3 диметилгликоль Пировиноградный альдегид Получение: SeO2 окисляет соседнюю с карбонилом метиленовую группу

Группы пестицидов: акарициды – вещества для борьбы с клещами; антифидинги – вещества, отпугивающие насекомых от растений, которыми они питаются; инсектициды – средства, уничтожающие вредных насекомых; гербициды – препараты для борьбы с нежелательной растительностью; зооциды – яды, уничтожающие вредных позвоночных (например, грызунов); бактерициды, вирусоциды, фунгициды – средства для борьбы с возбудителями бактериальных, вирусных и грибных болезней растений; нематоциды – препараты, убивающих круглых червей – возбудителей нематодных болезней растений; моллюскоциды – вещества, уничтожающие вредных моллюсков (яды для борьбы с голыми слизнями) Пестициды комплексного действия: фунгицид; бактерицид; инсектицид Классификация пестицидов по способу проникновения в организм вредителей: кишечные пестициды, проникающие через ротовые органы и кишечник; контактные – при контакте ядов с поверхностью тела вредителей, то есть кожные покровы; фумигантные – попадающие в организм в парообразном или газообразном состоянии через дыхательные пути; системные – легко проникающие в ткани растений или животных и поражающие вредителей

Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I Период – 1 Электронная формула 1s1 Степени окисления: -1, 0, +1

Чистые вещества и смеси Гетерогенные системы Дисперсные системы – это гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого

Типы химических связей Типы химических связей

Ліпіди — це гідрофобні низькомолекулярні органічні речовини, рослинного або тваринного походження. Класифікація: ліпіди Тригліцериди- жири та олії воски терпени стероїди фосфоліпіди гліколіпіди ліпопротеїни

КАФЕДРА физиологии и ХИМИИ ЛЕКЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ С ЭЛЕКТРОННОЙ ТОЧКИ ЗРЕНИЯ

Серебро (Аg – Argentum) Медь (Cu – cuprum)

Диффузионная ЭДС. Уравнение Нернста При непосредственном контакте водных растворов электролитов различной концентрации происходит диффузия ионов из раствора большей концентрации в разбавленный раствор. Поскольку подвижности ионов неодинаковы, менее концентрированный раствор приобретает по отношению к более концентрированному заряд, знак которого соответствует знаку заряда, перенесенного более подвижными ионами. В случае соприкосновения растворов бинарного электролита на их границе возникает ЭДС, определяемая формулой Нернста: где, R- универсальная газовая постоянная, F-число фарадея, T- абсолютная температура, Nk и Na- количество катионов и анионов, Zk и Za- валентности катиона и аниона, u и v- электрические подвижности катиона и аниона , С1 и С2- эквивалентные концентрации электролита в растворах, Ед- диффузионная ЭДС Преобразование уравнения Нернста Для однородно валентного электролита Zк=Za=1, Nк=Na=1 и уравнение Нернста упрощается: После подстановки в текущую формулу числовых значений R и F, при T=291° K, получим: где, - числа переноса катионов и анионов. В частном случае для раствора NaCl при среднем значении Nк-Na=-0,2: Тогда в общем виде: Где Кд- коэффицент диффузионной ЭДС, который зависит от химического состава соприксающихся электролитов

Физические свойства Ртуть как простое вещество - это переходный металл, который при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость. Пары ртути очень ядовиты, отравление может привести к тяжелым заболеваниям, слабоумию и смерти. Плотность ртути – 13,5 г/см3, то есть она самая тяжелая из известных жидкостей. В природе Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен), Донбассе (Горловка, Никитовский ртутный комбинат). В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке — Западно-Палянское и Тамватнейское. Самородная ртуть

Серебренников Артём Аркадьевич ?

СОДЕРЖАНИЕ Ведение  1. Общая характеристика белковых молекул 1.1. Элементный состав белков 1.2. Аминокислотный состав белков 1.2.1. Характеристика стандартных аминокислот 1.2.2. Пространственная изомерия 1.2.3. Физико-химические свойства аминокислот 1.2.4. КлассификацияКлассификация Классификация αКлассификация α-аминокислот 1.2.5. Производные аминокислот 1.3. Классификация белков по составу 2.Пространственная организация протеинов 2.1. Типы связей в белковых молекулах 2.2. Уровни организации белковых молекул 2.2.1. Первичная структура 2.2.2. Вторичная структура 2.2.3. Третичная структура 2.2.4. Четвертичная структура 2.3. Фолдинг 3.Физико-химические свойства белков 3.1. Общие свойства 3.2. Электрические свойства белковых молекул 3.3. Растворимость белков 3.4. Денатурация и ренатурация 3.5. Качественные реакции на белки 4.Функции белковых молекул 4.1. Ферментативная функция 4.2. Структурная функция 4.3. Транспортная функция 4.4. Питательная функция 4.5. Защитная функция 4.6. Рецепторная функция 4.7. Сократительные или двигательные белки 4.8. Регуляторная функция 4.9. Токсины Белки, как необходимые компоненты пищи Заключение  

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ Ионные реакции – химические реакции, протекающие в растворе электролитов между ионами. Ионные уравнения – уравнения ионных реакций.

Общие способы получения металлов Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока. Общие способы получения металлов Пирометаллургия Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO2 + 2Pb Восстановление алюминием (кальцием): 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Восстановление водородом: СuO + H2 = Cu + H2O

Природа образования метана в таких источниках, как болота, озера, рисовые поля, жвачные животные, насекомые, свалки, примерно одинакова - ферментативная переработка клетчатки. Зависимость концентрации метана в атмосфере Земли (1) и зависимость осадков от времени, отн.ед. (2)