Презентации, доклады, проекты без категории

Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Меню Строение и свойства атомов. От металла к неметаллу. Добрый Литий. А где выгода? Открытие щелочных металлов. В чем же отличие? Самый известный ученый! Строение и свойства атомов. Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы Д.И.Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций – редкий радиоактивный элемент. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связанно с ростом радиусов их атомов.

Последнее время в мире всё чаще происходят взрывы и пожары. Причин этому несколько. Одна из них связана с растущим числом химических веществ, используемых человеком в производстве и в быту. Скорость горения различных взрывчатых веществ колеблется от долей мм/сек до десятков и сотен м/сек, скорость детонации может превышать 9км/сек.

Какие-то невидимые нити Связали воедино все вокруг. Они влекут необъяснимой силой Шмелей, жуков и бабочек на луг. Разводят врозь и сталкивают вместе Зверей и птиц, деревья и людей. Незримые, но сильные донельзя Влекут меня к тебе, тебя ко мне.

Беспокойство за судьбу озонового слоя не утихает в мире вот уже более трех десятилетий. Столь огромный интерес к озону, составляющему лишь несколько десятимиллионных долей от объема земной атмосферы, вполне оправдан. Озоновый слой практически полностью принимает на себя, поглощает опасное для всего живого жесткое ультрафиолетовое излучение Солнца. Благодаря этому слою оно не доходит до поверхности Земли, и поэтому на нашей планете вот уже сотни миллионов лет существуют благоприятные условия для развития жизни. Озоновый слой Озон (О3) – это аллотропное видоизменение кислорода, слегка голубоватый газ, с характерным запахом, нестойкий, токсичный. Озон образуется в результате процесса фотодиссоциации кислорода, когда молекула кислорода распадается на атомы под воздействием солнечного УФ излучения (УФИ). O2 + hv = O + O Атомы кислорода вступают в связь с молекулами кислорода с образованием озона: О + О2 = О3 Озоновый слой расположен в стратосфере на высоте 20-30 км. Общее количество озона в атмосфере – 3,3 млрд.т. Если весь озон «пригнать» к поверхности к Земли при н.у., то получится газовый слой толщиной всего 3 мм. Область максимальной концентрации озона получила название озонового слоя или озонового экрана. Озоновый слой полностью поглощает поток УФ лучей с длиной волны 200-280 нм и около 90% с длиной волны 280-320 нм – диапазона, обладающего наибольшей биологической активностью. Молекула озона существует недолго, происходит обратная реакция фоторазложения озона: O3 + hv = O2 +O O + O3 = 2O2 Следовательно, в стратосфере в норме существует цикл озона – сбалансированное образование и разложение (цикл Чэпмена, 1930 год).

Полимеры - высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных звеньев (белки, нуклеиновые кислоты, целлюлоза, крахмал, каучук и другие органические вещества). Стереорегулярность Стереорегулярные Нестереорегулярные Полимеры с произвольным чередованием звеньев Полимеры с чередованием звеньев в определенном порядке Эластичность Цис-форма Транс-форма

АТОМЫ Na0 - 1s22s22p63s1 Mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален. ИОНЫ Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы.

Содержание Общие свойства. Молекулярное строение поверхностное натяжение явления на границе жидкости с твёрдым телом капиллярные явления: Капиллярные явления Формула Жюрена Капиллярные явления в природе, технике, с/х Общие свойства. Молекулярное строение жидкости. Молекулярное давление и его оценка Молекулы жидкости совершают тепловые колебания около положений равновесия со средней частотой 1/t0, близкой к частотам колебаний атомов в кристаллах, и амплитудой, определяемой «свободным объемом», предоставленным молекуле ее соседями. По истечении времени t >> t0 эти положения равновесия смещаются на расстояния порядка 10-8 см. Среднее (по совокупности большого числа молекул) время t, называемое временем релаксации, является характерным временем, связанным с перемещением частиц жидкости на расстояния порядка 10-8 см.

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Химическая формула H2S Отн. молек. масса 34.082 а. е. м. Молярная масса 34.082 г/моль Температура плавления -82.30 °C Температура кипения -60.28 °C Плотность вещества 1.363 г/л г/см3 Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл pKa 6.89, 19±2 Состояние (ст.усл) бесцветный газ номер CAS 7782-79-8 Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Тема урока : Основания Цель урока: 1. Сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах, применении и получении. 2. Изучить изменение цвета индикаторов в растворе щелочей. З. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса оснований; Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных групп ОН . Ме(ОН)n

Основные вопросы 1.Истрия открытия и изучения серы. 2. Распространение серы в природе. 3. Аллотропия и физические свойства серы. 4.Химические свойства серы. 5.Применение серы человеком и её соединений. История открытия Дата открытия – известна древним цивилизациям; Греческое название серы тейони (божественный, небесный) указывает на её легкую воспламеняемость, поскольку огонь считался принадлежностью богов. ? С какой целью серу применяли в древности? (стр.133)

Французский химик Куртуа Очень любил своего кота. Котик, устроившись на плече, Сопровождал хозяина всегда и везде. Как-то раз в лабораторию войдя, О науке с котиком говоря, Куртуа о химии рассуждал, О великом открытии, конечно, мечтал. Котик в химии ничего не понимал, Он просто лучик солнечный увидал, Решил он солнечный зайчик поймать И давай по лаборатории скакать. И был так весел и игрив, Что при этом пару бутылей разбив, Он продолжал вовсю резвиться, И надо ж было такому случиться,

Цель урока: закрепить знания о диеновых углеводородах. рассмотреть историю открытия каучука и историю его применения. изучить строение, свойства и значение природного каучука. В 1770 году британский химик Джозеф Пристли (Joseph Priestley) впервые нашёл применение натуральному каучуку: он обнаружил, что каучук может стирать то, что написано графитовым карандашом. Тогда такие куски каучука называли гуммиэластиком («смолой эластичной»).

Перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ по химии ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин - М.: Астрель, 2009. Государственная итоговая аттестация (по новой форме): 9 класс. Тематические тренировочные задания. Химия/ ФИПИ автор составитель: Д.Ю. Добротин – М.: Эксмо, 2009 Единый государственный экзамен 2010. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ авторы-составители: Ю.Н. Медведев, А.А.Каверина, А.С. Корощенко – М.: Интеллект-Центр, 2009. ЕГЭ-2010: Химия / ФИПИ авторы-составители: А.С. Корощенко, М.Г. Снастина – М.: Астрель, 2009. ЕГЭ-2010. Федеральный банк экзаменационных материалов (открытый сегмент). Химия/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин – М.: Эксмо, 2009. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010/ ФИПИ авторы составители: О.Ю. Гончарук, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина – М.: Интеллект-Центр, 2009. Химия. Типичные ошибки при выполнении заданий Единого государственного экзамена /ФИПИ авторы: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин - М.: Русское слово, 2009. Сайты и порталы о ЕГЭ. (ссылки действующие) Почерпнуть полезную информацию в полном объеме можно с различных сайтов и информационных порталов о ЕГЭ: http://www.ege.spb.ru - ЕГЭ В Санкт – Петербурге Федеральный институт педагогических измерений http://www.fipi.ru Федеральный портал "Российское образование" http://www.edu.ru Портал информационной поддержки ЕГЭ http://www.ege.edu.ru Сайт информационной поддержки ЕГЭ в компьютерной форме http://www.ege.ru Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки http://www.obrnadzor.gov.ru Открытый колледж http://www.dospo.ru Центр интенсивных технологий образования http://www.odoportal.ru Проект "Домашнее обучение" http://www.school4you.ru следующий слайд

Интеграция химии с другими предметами Организация и проведение интегрированных уроков Предметные недели (Интегрированные декады) Урок – игра, –решение проблемных ситуаций, –дискуссия, –конференция, –презентация, - экскурсия

Меня зовут Акентьева Ольга. Я учусь в 8 классе средней общеобразовательной школы при Посольстве России в Эфиопии. Предмет химии для меня является значимым поскольку, я хочу связать свое образование с его углубленным изучением. Химия – это не только наука, но и возможность познания окружающего мира с практической точки зрения. Поэтому я представляю этот проект по правилам безопасности труда в кабинете химии. От автора: Химия – наука классная, но для невежд она опасная!

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты. Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция Карбонат натрия. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических веществ. Приведите примеры веществ с ионной и молекулярной решёткой. Что такое электрический ток? Что такое ионы? Какие ионы называют катионами, анионами? СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ +1Н +8О ×× Н∙×О×∙Н ×× О Н 104,5 Н +1 1 Н∙ +8 2 6 ×× ×О× ×× ДИПОЛЬ

Сегодня мы отправляемся в гости к кислотам. Наша задача как больше узнать о них. 1. Повторить определение кислот, их состав и классификацию. 2. Выяснить значение кислот для человека и природы. 3. Изучить химические свойства кислот. 4. Развивать умение у учащихся логически мыслить, умение наблюдать, анализировать, делать выводы. Задачи урока:

Цель урока: изучение строения и функций нуклеиновых кислот. Задачи: Образовательная: показать взаимосвязь строения и выполняемой функции на примере нуклеиновых кислот, входящих в состав клетки. Развивающая: формировать умения выделять главное, анализировать, устанавливать причинно-следственную связь. Воспитательная: ответственное отношение к выполнению полученных заданий. Проверка знаний: Какие соединения являются мономерами молекул белка? (глюкоза, глицерин, жирные кислоты, аминокислоты) Сколько из известных аминокислот участвуют в синтезе белков (20, 23, 102) Какая часть молекул аминокислот отличает их друг от друга (радикал, аминогруппа, карбоксильная группа)? Посредством какой химической связи соединены между собой аминокислоты в молекуле белка первичной структуры (дисульфидная, пептидная, водородная)? В каких органеллах клетки синтезируются белки (хлоропласты, рибосомы, митохондрии, ЭС)? Для какой структуры молекулы белка характерно образование глобулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная)? Какие структуры молекул белка способны нарушаться при денатурации, а затем вновь восстанавливаться (первичная, вторичная, третичная, четвертичная)? Каковы главнейшие функции белков (строительная, каталитическая, двигательная, транспортная, защитная, энергетическая)? ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ:

Токсическое действие химического вещества зависит от: его дозы (токсической); физических и химических свойств; условий применения (путь введения, наличие и качество пищи в желудке); состояние организма человека (пол, возраст, болезнь, вес, генетические факторы и др.) присутствия других веществ, вместе с которыми вводится яд в организм. При этом действие ядов может усилиться – проявляется синергизм (например, барбитураты или алкалоиды с алкоголем), или ослабляться. Отравление – это «химическая травма» Классификация веществ, вызывающих отравление. Химическая классификация: Органические Неорганические Элементорганические. 2. Практическая классификация: Промышленные яды: органические растворители (дихлорэтан, четыреххлористый углерод), топливо(пропан, бутан), красители (анилин, индофеноловые соединения), хладоагенты (фреоны), химические реагенты (метанол, уксусный ангидрид), пластификаторы (диметилфталат). Пестициды –инсектициды, зооциды, фунгициды, бактерициды и т.д. Лекарственные средства Бытовые токсиканты – пищевые добавки, средства санитарии, личной гигиены, средства ухода за одеждой, мебелью, автомобилями и др. Биологические растительные и животные яды Боевые отравляющие вещества (зарин, иприт, фосген и др.) 3. Гигиеническая классификация: Чрезвычайно токсичные (DL50 при введении в желудок < 15 мг/кг Высокотоксичные (DL50 15 -150 мг/кг) Умереннотоксичные (DL50 151 -5000 мг/кг) Малотоксичные (DL50 > 5000 мг/кг)

Основополагающий вопрос: Вода-это жизнь? Проблемные вопросы: Какие ионы присутствуют в речной воде и их влияние на здоровье человека Какая вода приходит в наш дом? Особенности состава зимних осадков в разных районах нашего города Учебные предметы: химия, /биология/ Участники проекта: Колосков Сергей, Музыка Антон, Попова Анастасия, Акинина Лена, Морозова Виктория, Доровских Илья, Демечева Ксения, Мельникова Даша.-ученики 10-11 классов, 15-16лет Цели проекта: Дидактические: развитие творческого мышления; умение приобретать знания из различных источников, анализировать факты, делать обобщения; привитие навыков коммуникативного мышления, работа в группах; умение видеть проблему и намечать пути ее решения. формирование экологической грамотности. Методические задачи: совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; развивать химический и экологический кругозор; научить проводить химический анализ жидкостей; научить кратко излагать свои мысли устно и письменно; научить пользоваться Power Point для оформления результатов

Степень окисления – условный заряд атома в соединении Степень окисления показывает заряд только одного атома в соединении , а там их может быть несколько. Например, степень окисления атома кислорода во многих случаях О-2, а в оксиде углерода (IV)СО2 суммарный заряд двух атомов кислорода равен -4 Степень окисления атома определяется только в соединении его с другими атомами. Поэтому степень окисления простых веществ равна «0». В простом веществе О2 степень окисления атома – 0 Fe0, S0, P0, H20 Правила для определения степени окисления Степень окисления водорода в соединениях чаще равна «+1» H+Cl, H+2O, CH+4, H+2SO4, CH+3COOH+ C металлами водород проявляет степень окисления «-1» NaH-, CaH-2 Степень окисления кислорода в соединениях чаще равна «-2» H+2O-2 , MgO-2, HNO -23, CH+3CO-2O-2H+ Со фтором кислород принимает степень окисления «+2», В пероксидах (Н2О2) степень окисления «-1» Степень окисления фтора в соединениях всегда «-1» HF-, OF-2 нет У металлов главных подгрупп в соединениях степень окисления равна номеру группы с + Na+OH, Ca+2O, Al+3(OH)3 нет

Правила игры. За каждый правильный ответ – 1 балл; Ученик, ответивший неправильно выбывает из игры; Ученик, набравший 10 баллов, получает «5»; Игрок имеет право на 3 подсказки (помощь класса, 50х50, помощь учебной литературы за 30 секунд. Отборочный тур