Презентации, доклады, проекты без категории

Цели и задачи проекта: Показать практическую значимость знаний, полученных при изучении органической химии и биологии в 10 классе; Систематизировать и обобщить полученные теоретические знания по конкретной проблеме, обозначенной в теме проекта; Отбирать и анализировать нужную информацию из разных источников; Научиться делать аргументированные выводы, выстраивая систему доказательств; Генерировать новые идеи для решения практических вопросов; Развивать навыки самостоятельной творческой учебно-познавательной деятельности; Работать в коллективе, решая творческие задачи в сотрудничестве; Вырабатывать компетентностный поход к изучению химических явлений. Вопросы для исследования Каков химический состав природных жиров? Какую физиологическую роль играют сложные липиды и другие компоненты природных жиров? Какие химические реакции протекают в процессе превращения жиров в организме? Нужен ли организму холестерин? И как избежать атеросклероза? Что такое маргарин и с чем его едят? Почему пригорает сливочное масло и что такое «салистый привкус»? Что происходит с жирами при кулинарной обработке? Как был установлен химический состав и строение белковых молекул? Какие химические реакции протекают в процессе превращения белков в организме человека? Почему белки являются самой дефицитной частью пищи? Каковы причины и симптомы белковой недостаточности? Что нужно знать об организации правильного потребления белковой пищи? Что такое ГМИ? Какую информацию дают маркировки-индексы на упаковках продуктов? Стоит ли удалять голод «Сникерсом», а жажду «Спрайтом»? Какие дисахариды подвергаются гидролизу? Какие химические реакции протекают в процессе приготовления кефира, кумыса, пива? Что происходит с крахмалом в организме человека? Почему пищу, содержащую крахмал, подвергают термообработке? Зачем организму нужна клетчатка? Какую роль в организме играет процесс гидролиза АТФ? Какова биологическая роль гидролиза солей, входящих в состав нашего организма? 23. Какую роль выполняет вода в организме человека? Девиз: " Человек есть то, что он ест" Людвиг Фейербах

Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ кислоты соли основания оксиды

Металл + Неметалл = Оксид Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с кислородом 4Li + 2O2 = 2Li2O 2Ca + O2 = 2CaO 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Автор – Саутенко Александр Руководитель – Ширшина Н.В. Водородный показатель отражает активную реакцию среды и определяется содержанием катионов водорода (Н+) и анионов гидроксила (ОН-). Наличие этих ионов связано в первую очередь с диссоциацией молекул воды, протекающей по уравнению HOH = H+ + OH- При 25 °С произведение концентраций ионов водорода и гидроксила равно 10-14 грамм-ионов на 1 л воды. Когда концентрации обоих ионов равны, содержание каждого из них составляет 10 -7 грамм-ионов на 1 л, и реакция воды нейтральная. Увеличение концентрации одного из ионов вызывает соответствующее смещение реакции в кислую или щелочную область. Обычно о реакции воды судят по концентрации ионов водорода, используя, однако, не значение этой концентрации, а взятый с обратным знаком ее десятичный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается символом рН. Выражение рН 7 - на щелочную; нейтральной среде соответствует рН = 7. Водородный показатель (рН)

Электронная формула и графическая схема атома углерода +6 С 1s 2s 2p 2 2 2 2s 2p Электронная формула и графическая схема атома углерода в молекуле метана +6 С 1s 2s 2p 2 1 3 2s 2p

1 Станция «Теоретическая» Из предложенного списка веществ выписать отдельно: оксиды, кислоты, соли, основания: Н2SО4, Аl (NО3)3, МgСl2, Са(ОН)2, СuSО4, НСl , Fе2О3, NаОН, Н2СО3, МgО, Н2S, Р2О5, Fe(ОН)3 , ZnСl2, Аl (ОН)3, СО2.

Любая ли вода полезна? Работа в группах Вода! Вода? Вода… (группа теоретиков) Вода - источник жизни (группа экологов) Где искать воду? (группа историков –экологов) Вода - основа пищи (группа поваров) А я опыты люблю… (группа лаборантов) Есть ли выход? (аналитики) Вода! Вода? Вода… Предмет ХИМИЯ Исполнители «Теоретики»-учащиеся группы 29 -ПКД

Что это? Е-621. Глютамат натрия Е 621 имеет вид белого порошка, который легко растворяется в воде, не имеет ни вкуса, ни запаха. Вкус глютамата называется «умами». Разведенный в воде с солью, он по вкусу напоминает куриный бульон. Впервые выделили японские ученые из морских водорослей в начале XX века и дали ему название «корень вкуса». История открытия. Е-621.

Вещества Простые Неорганические Органические Сложные Оксиды Соли Гидроксиды Кислоты Основания Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Молекулы состоят из 2-х и более атомов Классы веществ кислоты основания соли оксиды

Цель урока Ввести понятие изотопы Тип урока – изучение нового материала Изотопы Это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер. Это разновидности атомов (и ядерЭто разновидности атомов (и ядер) одного химического элементаЭто разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную. это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Ковалентная связь

Организм человека 70 химических элементов O, C, H, N, Ca, P, K, S, Cl, Na, Mg, Zn, Fe, Cu, I, Mo, Co, Se – постоянные элементы в составе ферментов, гормонов, витаминов. Химические элементы макробиогенные олигобиогенные ультрамикробиогенные микробиогенные Выше 1% O, C, N,H От 0,1 до 1% Ca, P, K, S, Cl, Na, Mg,Fe Ниже 0,01% Zn, Cu, Mn, Mo, Co, I, Br Ниже 0,000001% Li, Si, Os, Se,Ti, V, Cr,Ni, Hg, Au

Цель: Познакомиться с составом и лечебными свойствами мёда. Задачи: a) изучить литературу о целебных свойствах мёда б) провести качественные химические реакции, подтверждающие натуральность и состав продукта в) провести социологический опрос о значении мёда в жизни человека Актуальность темы: В последнее время всё чаще стали применять мёд для лечения различных заболеваний. Действительно ли мёд-источник здоровья. Что такое мёд: Мёд это сладкая, вязкая, тягучая жидкость, которую производят пчелы из цветочного нектара. Мёд намного более сладкий, чем столовый сахар, а также обладает замечательными химическими свойствами. Кроме того, он имеет особый аромат. Мёд может быть разного цвета: от светло-желтого до темно-коричневого и разной консистенции.

Предположение о строении вещества Демокрит (460-370 до н.э.) Все вещества состоят из мельчайших частичек Между частицами есть промежутки. При изменении температуры промежутки между частицами изменяются, при этом изменяется объем твердого тела Опыт 1

Цели урока. Образовательная – познакомить учащихся с основными химическими свойствами белков на основе проведения опытов и компьютерной презентации; рассмотреть этапы синтеза белка в клетке и обосновать их роль в живом организме. Развивающая – развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства белков на основе самостоятельного проведения опытов, решение теоретических задач и упражнений и построение кластера «Белок». Воспитательная – формировать научное мировоззрение учащихся на примере интеграции естественных наук, лежащих в основе строения и функционирования организма. Задачи урока. Учащиеся должны изучить химические свойства белков, этапы синтеза белка в клетке и роль белков в живом организме. Уметь применять полученные знания в решении задач, упражнений по данной теме. Приобрести навыки по составлению молекул белка и проведению качественных реакций на белок в лабораторных исследованиях.

План урока: Оформление подготовительной части работы в тетради (проверка домашнего задания). Демонстрация эксперимента учителем и об- суждение правил техники безопасности. III. Выполнение практической работы, оформле-ние результатов, уборка рабочего места Порядок выполнения практической работы Практическая работа №5: Получение водорода и изучение его свойств 1. Способ получения водорода – взаимодействие активных металлов с кислотами Zn + HCl Наблюдения: (что происходит в приборе для получения газа, как изменяются исходные вещества?) о.у.

Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников. Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Белки, или протеины (греч. protos — первый) — это биополимеры, мономерами которых являются аминокислоты В состав белков входит лишь 20 видов аминокислот Строение аминокислот карбоксильная группа Каждая из 20 аминокислот имеет одинаковую часть (NH2 — СН — СООН) и отличается от любой другой аминокислоты R-группой, или радикалом

Вспомним: Что обозначает термин моногибридное скрещивание? Как называется скрещивание, если используемые организмы отличаются друг от друга по двум признакам? ДИГИБРИДНОЕ СКРЕЩИВАНИЕ. Для опытов в качестве материнского растения был взят горох с гладкими желтыми семенами, а в качестве отцовского – с зелеными морщинистыми семенами. У первого растения оба признака являлись доминантными (АВ), а у второго – оба рецессивными (аb).

Цель: Изготовление наглядного пособия для уроков по органической химии. Задачи: -Подобрать материал об ученых химиках. -Обработать подобраный материал. -Оформить проект «Ученые химики» -Создать презентацию «Ученые химики» Русский химик. Один из создателей теории строения органических соединений (1861). Первым объяснил явление изомерии (1864),получил изобутилен и открыл реакцию его полимеризации. Впервые синтезировал многие органические соединения. Создал школу русских химиков, в числе его учеников был В.В. Марковников. АЛЕКСАНДР МИХАЙЛОВИЧ БУТЛЕРОВ (1828-1886)

Химический элемент кремний «Показывают мне, – писал академик А. Е. Ферсман, – самые разнообразные предметы: прозрачный шар, сверкающий на солнце чистотой холодной ключевой воды, красивый, пестрого рисунка агат, яркой игры многоцветный опал, чистый песок на берегу моря, тонкую, как шелковинка, нитку из плавленого кварца или жароупорную посуду из него, красиво ограненные груды горного хрусталя, таинственный рисунок фантастической яшмы, окаменелое дерево, превращенное в камень, грубо обработанный наконечник стрелы древнего человека... все это одно и то же химическое соединение элементов кремния и кислорода».

Цели урока: Углубить представление о многообразии металлов и их значении. Показать, что победа ковалась и в тылу трудом многих советских людей, видных ученых, инженеров и рабочих. Развивать познавательный интерес, реализуя межпредметные связи курсов химии, истории, литературы. Воспитывать в учащихся чувство патриотизма, преданности и любви к своей Родине, уважительное отношение к ветеранам войны и тыла. Утро, 41-го

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов. МЕДЬ Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за это И знают: имя мое-….