Презентации, доклады, проекты без категории

Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл. СПЛАВЫ однородные сплавы неоднородные при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом. Припой: одна часть свинца и две части олова при сплавлении образуется механическая смесь Ме Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния

Общая характеристика Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов — CnH2n+1OH. В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2-OH), вторичные (R2CH-OH) и третичные (R3С-ОН). Простейшие спирты: Первичные: СН3-ОН      СН3-СН2-ОН      СН3-СН2-СН2-ОН метанол        этанол              пропанол-1           вторичные спирты          третичный спирт Изомерия одноатомных спиртов связана: со строением углеродного скелета (например, бутанол-2 и 2-метилпропанол-2) с положением функциональной группы ОН - (пропанол-1 и пропанол-2). пропанол-2                буганол-2                    2-метилпропанол-2

Строение атома Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4

Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Задачи: Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов. Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи. Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

План: Состав чугуна. Структура чугуна. Влияние примесей на свойства. Состав чугуна Чугунами называют железоуглеродистые сплавы содержащие углерода свыше 2% (до 6%). Состав чугуна: Железо (Fe ) – основа чугуна. Углерод (С) 1 - 4,5% Кремний ( Si) 0,2 – 3,75% Марганец (Mn) 0,2 - 1,75% Фосфор (P) 0,1 – 1,2% Сера (S) 0,02- 0,08% Хром (Cr) Никель(Ni) Молибден(Mo) Легирующие компоненты Вредные примеси

Эфирные масла– это живая душа растения. Ароматы- бесценный дар природы! Они летучи, биологически активны, неповторимы по своим свойствам и аромату. Цель проекта: Изучить химический состав, физические и химические свойства эфирных масел и способы их получения. Получить эфирные масла апельсина, ели и мяты и провести их качественный анализ.

Знать определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. Уметь определять вид связи по формуле вещества, записывать схему образования каждого вида связи.

УДИВИТЕЛЬНОЕ О ВОДЕ •По итогам сравнения 122 стран, проводимым ЮНЕСКО,самые чистые запасы пресной воды находятся в Финляндии. •Около 1 млрд. людей не имеют доступа к чистой питьевой воде.

№ 3 стр. 99 CaCl2 MgCO3 Zn(NO3)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Na2SO4 Na2SiO3 AgCl MgSO3 Al2S3 Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Ангидрид – обезвоженная кислота H2SO3  SO2 + H2O H2CO3  CO2 + H2O

Проработать ключевые моменты изученной темы и подготовиться к контрольной работе. Цель. 1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ, а также их соединений. Закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания о качественных реакциях на ионы. 2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента. 3. Добиваться четких и лаконичных ответов, аккуратного выполнения заданий. Продолжить формирование умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно. Задачи.

Введение Ртуть (лат. Hudrargyrum) – химический элемент 2 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. При нагревании ртуть довольно сильно расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы. Получение ртути Ртутные руды содержащие ртуть в виде киновари, подвергают окислительному обжигу. HgS + O2 = Hg + SO2 Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая ртуть стекает в железные приёмники. Для очистки сырую ртуть пропускают тонкой струйкой через высокий (1 – 1,5 м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Разработаны способы извлечения ртуть электролизом сульфидных растворов.

Металлы Большинство встречающихся в природе простых веществ - металлы. Некоторые из них мы часто встречаем в повседневной жизни, так что знаем, как они выглядят и для чего их можно использовать. Большое количество предметов, найденных при археологических раскопках, свидетельствуют о том, что наши далекие предки использовали металлы для создания простых орудий труда и украшений.

Спиртами называются соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп. По их числу спирты подразделяются на одноатомные, двухатомные, трехатомные и т.д. Длины связей и валентные углы в метиловом спирте приведены ниже. Строение метилового спирта . Валентные углы в 109о и 110о указывают на sp3-гибридизацию атома углерода, две неподеленные пары электронов кислорода расположены на sp3-гибридных орбиталях. НОМЕНКЛАТУРА Для спиртов существует несколько способов их названия. В современной номенклатуре ИЮПАК для названия спирта к названию углеводорода добавляют окончание "ол". Самую длинную цепь, содержащую функциональную ОН-группу, нумеруют с того конца, к которому ближе всего находится гидроксильная группа, а заместители обозначаются в префиксе, например:

Сплавы металлов Сплавы - это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один - металл. Металлический блеск Электро-и теплопроводность Прочность Твердость Коррозийная стойкость Износоустойчивость Свойства сплавов

Спиртовое брожение - процесс превращения углеводов в этиловый спирт и углекислый газ в результате жизнедеятельности микроорганизмов (главным образом дрожжей). Широко применяется в пищевой, в том числе спиртовой промышленности.  Из чего происходит спиртовое брожение В промышленном производстве спирта используют различные материалы: пшеницу, рожь, ячмень, кукурузу, картофель, свеклу, древесные опилки, солому и т. Клетчатку соломы и древесных опилок предварительно подвергают кисличному гидролизу, а крахмал зерновых злаков - осахариванию солодом.

Предположение о строении вещества Демокрит (460-370 до н.э.) Все вещества состоят из мельчайших частичек Между частицами есть промежутки. При изменении температуры промежутки между частицами изменяются, при этом изменяется объем твердого тела Опыт 1

Мы знаем, что вещества состоят из , а молекулы из молекул атомов. Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью. Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл это сила, которая удерживает атомы в молекуле. А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью. Валентность химического элемента - свойство его атомов присоединять опреде-ленное число атомов других элементов HCl H3N H2O H4C

Цель урока: изучение строения и функций нуклеиновых кислот. Задачи: Образовательная: показать взаимосвязь строения и выполняемой функции на примере нуклеиновых кислот, входящих в состав клетки. Развивающая: формировать умения выделять главное, анализировать, устанавливать причинно-следственную связь. Воспитательная: ответственное отношение к выполнению полученных заданий. Проверка знаний: Какие соединения являются мономерами молекул белка? (глюкоза, глицерин, жирные кислоты, аминокислоты) Сколько из известных аминокислот участвуют в синтезе белков (20, 23, 102) Какая часть молекул аминокислот отличает их друг от друга (радикал, аминогруппа, карбоксильная группа)? Посредством какой химической связи соединены между собой аминокислоты в молекуле белка первичной структуры (дисульфидная, пептидная, водородная)? В каких органеллах клетки синтезируются белки (хлоропласты, рибосомы, митохондрии, ЭС)? Для какой структуры молекулы белка характерно образование глобулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная)? Какие структуры молекул белка способны нарушаться при денатурации, а затем вновь восстанавливаться (первичная, вторичная, третичная, четвертичная)? Каковы главнейшие функции белков (строительная, каталитическая, двигательная, транспортная, защитная, энергетическая)? ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ:

Области применения электролиза В основной химической промышленности – получение H2, O2, S, галогенов, щелочей и др. Электрометаллургия – получают металлы, в том числе щелочные и щелочно-земельные электролизом расплавов солей Металлообрабатывающая промышленность – гальваностегия – нанесение металлических покрытий на изделия в декоративных целях, в целях защиты от коррозии (хромирование, никелирование, золочение, серебрение и т.д.) Гальванопластика – снятие копий с изделий (скульптуры, грампластинки, рельефные рисунки). Внедрил Б. С. Якоби, под руководством которого таким образом изготовили украшения фронтона Большого театра, Исаакиевского Собора, Эрмитажа Очистка металлов – рафинирование (очистку Ni, Pb, Cu проводят электрохимическим методом)

Сложные вещества Простые Состоят из атомов одного вида Состоят из атомов разного вида Н2 Н2О Простые вещества

Отрасли промышленности Металлургическая Химическая Машиностроительная Электроэнергетика, Автомобильный и другой моторный транспорт При сжигании каждого миллиона тонн угля выделяется около 25 тыс. т серы в виде диоксида, в 4-5 раз меньше оксида серы дает сжигание мазута

Соотнесите формулу и название: 1. H2 2. Fe2(SO4)3 3. HCl 4. H+ 5. Al3+ 6. FeSO4 1. Ион водорода 2. Алюминий 3. Серная кислота 4. Соляная кислота 5. Сульфат железа (III) 6. Сульфат железа (II) 7. Хлорид водорода 8. Ион алюминия 9. Водород Запишите формулы: Гидроксида кальция Оксида азота (V) Сульфата алюминия Кислород Серная кислота А+n B-m Аm Bn

До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами: Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?»

Элементы содержания Промышленные аварии с выбросом опасных химических веществ. Химически опасные объекты производства Требования к уровню подготовки учащихся Уметь называть химически опасные объекты производства, аварийно опасные химические вещества Использовать полученные знания в обеспечении личной безопасности