Закономерности изменения свойств галогенов

Учебная цель:
10.2.1.5 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в группе

Галогены
Положение галогенов в ПСХЭ

Строение атома
На последнем энергетическом уровне 7 электронов

Строение атома
На последнем энергетическом уровне 7 электронов

Изменение свойств галогенов в группе сверху вниз
+9 ) )
2 7
+17 ) ) )
2 8 7
+35 ) ) ) )
2 8 18 7
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Заряд ядра-…?
Радиус атома-…?
Количество валентных электронов равно-…?
Притяжение валентных электронов к ядру-…?
Способность отдавать электроны -…?
Неметаллические свойства-…?
Окислительная способность -…?
Электроотрицательность-…?

ФТОР
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10
Cl2
ХЛОР

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10
Br2
БРОМ

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10
I2
ЙОД

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10
At2
АСТАТ

Галогены

Сравнение физических свойств
Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются
At2
I2
Br2
Cl2
светло-желтый газ
желто-зеленый газ
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
черно-синие кристаллы

Возгонка йода
Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

Химические свойства галогенов

Проверить
F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.
Химические свойства фтора

Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → (tº, hυ)
Cu + Cl2 → P + Cl2 → ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Химические свойства хлора
Горение железа в хлоре
Cl2
Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и хлором.

Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

Закрепление. Тест.
1. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
А) фтора
Б) хлора
В) брома
Г) иода.

2. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
А) НСl, НВr, НI;
Б) НI, НВr, НСl;
В) НВr, НI, НСl;
Г) НI, НСl, НВr.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
А) фтора
Б) хлора
В) брома
Г) иода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
А) Водой;
Б) раствором хлорида натрия;
В) раствором бромида натрия;
Г) раствором щелочи.

5. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
А) ns2np2
Б) ns2np3
В) ns2np4
Г) ns2np5.

6. Среди галогенов – простых веществ - жидким является
А) фтор
Б) хлор
В) бром
Г) иод.

7. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как
А) фтор не растворяется в воде;
Б) фтор разлагает воду;
В) фтор частично растворяется в воде;
Г) фтор вытесняет из воды водород.

8. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
А) фтор
Б) хлор
В) бром
Г) йод.

9. Хлор взаимодействует с водой по уравнению _____________________
10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению _____________________________________

1.Г
2.А
3.А
4.Б
5.Г
6.В
7.Б
8.Г
9. Cl2 + H2O = HCl + HClO
10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O