Азотная кислота

Её величество
Азотная кислота

Строение
Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная.
HNO3

Физические свойства
Физические
свойства
tзатв.=-41
tкип= +86
бесцветная
жидкость
неограниченно
смешивается
с водой
летучая –
на воздухе
« дымит»
Конц. азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет,

Действие на организм
Вдыхание паров Азотной кислоты приводит к отравлению, попадание Азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами
вызывает пожары и взрывы

Исследования (задания по группам).
1 группа: провести реакцию раствора азотной кислоты и
оксида меди (II), записать уравнение реакции, определить ее тип, признак реакции.
2 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и
гидроксида калия в присутствии фенолфталеина,
записать уравнение реакции, определить ее тип, признак реакции.
3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и
карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить её тип, признак реакции.

Общие с другими кислотами:
1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2

Взаимодействие с металлами:
При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
Уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью.
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления;
Hg0– восстановитель, процесс окисления.

Проверь себя:
Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
При хранении на свету HNO3 а) краснеет; б) желтеет; в) остается бесцветной; г) чернеет .
При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем; б)восстановителем; в)и тем, и другим ; г) ни тем, ни другим
Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого:
а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
Царская водка- это а)концентрированный спирт; б)3 объема HCl и 1 объем HNO3 ;
в) концентрированная азотная кислота; г)1 объем HCl и 3 объема HNO3 .

Ключ:
1 - в
2 - б
3 - а
4 - а
5 - б

Вывод:
1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот:
реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами, солями более слабых кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;
2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;
3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Домашнее задание:
§26 упр. 2,7 Творческие задания: способы получения азотной кислоты. Почему « царская водка» растворяет даже благородные металлы?