Содержание
- 2. План: Определение и классификация Свойства коллойдно-дисперсных систем Способы получения и методы очистки коллоидных растворов Устойчивость коллоидных
- 3. Дисперсными называются системы, состоящие из множества малых частиц, равномерно распределенных в жидкой, твердой и газообразной среде.
- 4. Высокая дисперсность придает веществам новые качественные признаки: Повышенная реакционная способность; Интенсивное окрашивание и светорассеивание; Большой запас
- 5. Классификация дисперсных систем По размеру частиц дисперсной фазы (или по степени дисперсности) Д = 1 /
- 6. II. По агрегатному состоянию
- 7. III. По отношению к дисперсионной среде а) свободно-дисперсные (аэрозоли, суспензии, эмульсии); б) связно-дисперсные (гели, студни, пены);
- 8. Для коллоидно-дисперсных систем характерны свойства Молекулярно-кинетические Это броуновское движение, диффузия, осмотическое давление А. Эйнштейн и М.
- 9. Чем крупнее частица дисперсной фазы, тем меньше величина ее смещения. С увеличением размера частиц прекращается поступательное
- 10. Осмос менее характерен коллоидным растворам, чем истинным. Значение осмоса велико в физиологических процессах, т.к в любом
- 11. II. Оптические Это рассеяние света, поглощение света. Явления – отражение, преломление, рассеяние и поглощение – зависят
- 12. Д. Рэлей дал уравнение J0 – интенсивность падающего света; Jр – интенсивность рассеянного света; λ -
- 13. III. Электрокинетические Коллоидная частица состоит из мицелл и интермицеллярной жидкости. Строение мицеллы на примере йодида серебра.
- 14. Двойной электрический слой (ДЭС) возникает на границе твердое тело – жидкость за счет избирательной адсорбции ионов
- 17. Примеры FeCl3 + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3HCl H2S + 0,5O2 → S + H2O 2KAuO2
- 18. Большой избыток электролитов снижает устойчивость коллоидных растворов. Поэтому их очищают от электролитов и низкомолекулярных веществ. От
- 19. Устойчивость дисперсной системы – это постоянство во времени ее состояния и основных свойств. Лиофобные золи –
- 20. В реальных растворах – действует несколько факторов
- 21. При коагуляции изменяются физико-химические свойства коллоидных растворов: Появляется мутность Снижается осмотическое давление Изменяется проводимость раствора Изменяется
- 22. Наиболее важный фактор – действие электролитов. Они быстро и резко влияют на толщину двойного электрического слоя.
- 23. Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду гранулы; коагулирующее действие
- 24. Порог коагуляции зависит от: Момента фиксирования после внесения электролита; Метода наблюдения; Концентарции электролита; Заряда иона-коагулятора. Быстрая
- 25. По теории ДЛФО – 2 основных механизма: 1. концентрационная коагуляция за счет неэлектролитов; 2. нейтрализационная коагуляция
- 27. Скачать презентацию