Физико-химия дисперсных систем

Содержание

Слайд 2

План:

Определение и классификация
Свойства коллойдно-дисперсных систем
Способы получения и методы очистки коллоидных растворов
Устойчивость коллоидных

План: Определение и классификация Свойства коллойдно-дисперсных систем Способы получения и методы очистки
растворов и их коагуляция

Слайд 3

Дисперсными называются системы, состоящие из множества малых частиц, равномерно распределенных в жидкой,

Дисперсными называются системы, состоящие из множества малых частиц, равномерно распределенных в жидкой,
твердой и газообразной среде.
Для всех дисперсных систем характерны 2 основных признака:
Высокая раздробленность
Гетерогенность
Дисперсные системы изучает коллоидная химия

Слайд 4

Высокая дисперсность придает веществам новые качественные признаки:
Повышенная реакционная способность;
Интенсивное окрашивание

Высокая дисперсность придает веществам новые качественные признаки: Повышенная реакционная способность; Интенсивное окрашивание
и светорассеивание;
Большой запас поверхностной энергии Гиббса, т.к. большая поверхность раздела.
Коллоидные растворы термодинамически неустойчивы, реакционноспособны. Легко протекают самопроизвольные процессы (адсорбция, коагуляция, слипание частиц, седиментация дисперсной фазы)

Слайд 5

Классификация дисперсных систем
По размеру частиц дисперсной фазы (или по степени дисперсности)
Д =

Классификация дисперсных систем По размеру частиц дисперсной фазы (или по степени дисперсности)
1 / а
а – размеры частиц, м; Д – степень дисперсности, м-1.
а) Грубодисперсные системы – взвеси, суспензии, эмульсии, порошки (а = 10-4 – 10-7 м);
б) Коллоидно-дисперсные системы – золи (а = 10-7 – 10-9 м);
в) Молекулярные и ионные растворы - истинные растворы (а > 10-9 м).
Взвеси эритроцитов, кишечной палочки, вирус гриппа – дисперсные системы

Слайд 6

II. По агрегатному состоянию

II. По агрегатному состоянию

Слайд 7

III. По отношению к дисперсионной среде
а) свободно-дисперсные (аэрозоли, суспензии, эмульсии);
б) связно-дисперсные

III. По отношению к дисперсионной среде а) свободно-дисперсные (аэрозоли, суспензии, эмульсии); б)
(гели, студни, пены);
в) лиофильные (сильное взаимодействие);
г) лиофобные (слабое взаимодействие).

Слайд 8

Для коллоидно-дисперсных систем характерны свойства
Молекулярно-кинетические
Это броуновское движение, диффузия, осмотическое давление
А. Эйнштейн и

Для коллоидно-дисперсных систем характерны свойства Молекулярно-кинетические Это броуновское движение, диффузия, осмотическое давление
М. Смолуховский
Δ - среднее смещение частиц дисперсной фазы;
r – радиус взвешенных частиц;
η - вязкость дисперсионной среды;
t – время ;
Т – температура;
R и NA – константы.

Слайд 9

Чем крупнее частица дисперсной фазы, тем меньше величина ее смещения.
С увеличением размера

Чем крупнее частица дисперсной фазы, тем меньше величина ее смещения. С увеличением
частиц прекращается поступательное броуновское движение, затем вращательное движение и остается только колебательное движение.
Диффузия характерна и к коллоидно-дисперсным системам. Происходит для выравнивания концентрации частиц (закон Фика)
(А. Эйнштейн)
или , где Д – коэффициент диффузии

Слайд 10

Осмос менее характерен коллоидным растворам, чем истинным.
Значение осмоса велико в физиологических процессах,

Осмос менее характерен коллоидным растворам, чем истинным. Значение осмоса велико в физиологических
т.к в любом организме каждая клетка снабжена полупроницаемой мембраной.
, где
ν - частичная концентрация частиц в единице объема.
Концентрация золя меньше в 106 раз, чем в истинных растворах.
В растворах ВМС (лиофильные системы) – осмометрия позволяет определять молярные массы полимеров (белки, полисахариды, каучуки и др.)

Слайд 11

II. Оптические
Это рассеяние света, поглощение света. Явления – отражение, преломление, рассеяние и

II. Оптические Это рассеяние света, поглощение света. Явления – отражение, преломление, рассеяние
поглощение – зависят от соотношения между λ и r
А. В грубодисперсных системах λ < r, поэтому отражение света.
Б. В коллоидно-дисперсных системах λ ≈ r, поэтому преобладает рассеяние – опалесценция – матовое свечение голубоватых оттенков при боковом наблюдении.
Это называется эффект Тиндаля.
Появляется конус Тиндаля.
По этому признаку можно определить коллоидные растворы.

Слайд 12

Д. Рэлей дал уравнение
J0 – интенсивность падающего света;
Jр – интенсивность рассеянного света;
λ

Д. Рэлей дал уравнение J0 – интенсивность падающего света; Jр – интенсивность
- длина волны падающего света;
ν - частичная концентрация частиц;
υ - объем одной частицы;
k – константа.
Нефелометрия – измерение рассеянного света;
Турбодиметрия – измерение поглощенного света.
В. В истинных растворах λ > r, поэтому только поглощение света.

Слайд 13

III. Электрокинетические
Коллоидная частица состоит из мицелл и интермицеллярной жидкости.
Строение мицеллы на примере

III. Электрокинетические Коллоидная частица состоит из мицелл и интермицеллярной жидкости. Строение мицеллы
йодида серебра.
{mAgJ ⋅ nJ- ⋅ (n-x)K+}x- ⋅ xK+
агрегат адсорбционный слой диффузный слой

Слайд 14

Двойной электрический слой (ДЭС) возникает на границе твердое тело – жидкость за

Двойной электрический слой (ДЭС) возникает на границе твердое тело – жидкость за
счет избирательной адсорбции ионов одного знака (правило Панета – Фаянса).
Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) - потенциал поверхности скольжения. Это причина противодействия агрегации за счет взаимного отталкивания частиц дисперсной фазы.
Электрокинетические явления (ЭКЯ) – эффекты, связанные с относительным движением дисперсной фазы или дисперсной среды под действием постоянного электрического поля, либо – возникновение разности потенциалов при относительном смещении дисперсной фазы и дисперсионной среды, на границе между которыми существует двойной электрический слой.

Слайд 17

Примеры
FeCl3 + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3HCl
H2S + 0,5O2 →

Примеры FeCl3 + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3HCl H2S + 0,5O2 →
S + H2O
2KAuO2 + 3HCOH + K2CO3 → 2Au + 3HCOOK + KHCO3 + H2O
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
{mFe(OH)3 ⋅ nFeO+ ⋅ (n-x)Cl-}x+ ⋅ xCl- - золь Fe(OH)3
{mS ⋅ nS5O62- ⋅ 2(n-x)H+}2x- ⋅ 2xH+
{mAu ⋅ nAuO2- ⋅ (n-x)K+}x- ⋅ xK+
{mBaSO4 ⋅ nBa2+ ⋅ 2(n-x)Cl-}2x+ ⋅ 2xCl-

Слайд 18

Большой избыток электролитов снижает устойчивость коллоидных растворов. Поэтому их очищают от электролитов

Большой избыток электролитов снижает устойчивость коллоидных растворов. Поэтому их очищают от электролитов
и низкомолекулярных веществ.
От грубодисперсных систем – фильтрование через бумажные фильтры.

Слайд 19

Устойчивость дисперсной системы – это постоянство во времени ее состояния и основных

Устойчивость дисперсной системы – это постоянство во времени ее состояния и основных
свойств.
Лиофобные золи – термодинамически неустойчивы, склонны к коагуляции.
Коагуляция – процесс слипания (слияния) частиц дисперсной фазы при потере агрегативной устойчивости.

Устойчивость дисперсной системы – это постоянство во времени ее состояния и основных свойств.
Лиофобные золи – термодинамически неустойчивы, склонны к коагуляции.
Коагуляция – процесс слипания (слияния) частиц дисперсной фазы при потере агрегативной устойчивости.

Слайд 20

В реальных растворах – действует несколько факторов

В реальных растворах – действует несколько факторов

Слайд 21

При коагуляции изменяются физико-химические свойства коллоидных растворов:
Появляется мутность
Снижается осмотическое давление

При коагуляции изменяются физико-химические свойства коллоидных растворов: Появляется мутность Снижается осмотическое давление
Изменяется проводимость раствора
Изменяется вязкость раствора

Слайд 22

Наиболее важный фактор – действие электролитов.
Они быстро и резко влияют на

Наиболее важный фактор – действие электролитов. Они быстро и резко влияют на
толщину двойного электрического слоя.
Дзета – потенциал является одним из главных факторов устойчивости гидрофобных золей.

Слайд 23

Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный

Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный
заряду гранулы; коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора.
Порог коагуляции – критическое значение концентрации, при которой данный электролит вызывает коагуляцию.
Коагулирующая способность электролита

Слайд 24

Порог коагуляции зависит от:
Момента фиксирования после внесения электролита;
Метода наблюдения;
Концентарции электролита;
Заряда иона-коагулятора.
Быстрая

Порог коагуляции зависит от: Момента фиксирования после внесения электролита; Метода наблюдения; Концентарции
коагуляция начинается при полном исчезновении потенциального барьера

Слайд 25

По теории ДЛФО – 2 основных механизма:
1. концентрационная коагуляция за счет неэлектролитов;
2.

По теории ДЛФО – 2 основных механизма: 1. концентрационная коагуляция за счет
нейтрализационная коагуляция за счет электролитов.
Лиотропный ряд катионов
Li+ > Na+ > K+ > Pb+ > Cs+ порог коагуляции
Чем больше гидратация иона, тем больше Ск, или слабее коагулирующее действие.
Имя файла: Физико-химия-дисперсных-систем.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0